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[答案] D
二、海水中溴、碘的提取
6．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )
A．酸性KMnO4溶液 C．FeCl3溶液
B．氯水 D．碘水
[解析] Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但KMnO4价格比较贵，不适合工业生产用。
[答案] B
7．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )
A．加入适量的KI溶液 B．加入溴蒸气
C．加入适量的氢氧化钠溶液 D．加入适量的溴化钠溶液
[解析] 要除去液溴中少量的氯气，可加入适量的溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
[答案] D
8．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )
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[解析] 灼烧海带应使用坩埚，A选项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B选项错误；苯的密度比水的小，萃取了I2的苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C选项错误。
[答案] D
9．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( ) A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，至少需要消耗Cl2 22.4 L D．步骤Ⅳ可以选择萃取、分液和蒸馏的方法
[解析] 亚硫酸根离子可以和具有氧化性的溴单质发生氧化还原反应，故可以用Na2SO3饱和溶液来吸收溴单质，A项正确；氯气具有氧化性，可将溴离子氧化为溴单质，即2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，B项正确；根据离子方程式2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，可知，每获得1 mol
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Br2，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ至少共需要消耗标准状况下Cl2 44.8 L，C项错误；从溴水中提取溴采用的方法有萃取、分液和蒸馏，D项正确。
[答案] C
10．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是( )
A．称取5 g左右的干海带——托盘天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚 C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗 [解析] A项，称量固体用托盘天平，正确；B项，灼烧固体在坩埚中进行，正确；C项，过滤操作的主要仪器是漏斗，正确；D项，萃取需要在分液漏斗中进行，错误。
[答案] D
[能力提升]
11．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A.Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
[解析] 向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，被Cl2置换生成了Br2，由此否定了C、D；再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入后应被Br2所置换，生成I2，溶液应为蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。因此甲、乙、丙溶液依次含有Br－、I－、Cl－。
[答案] A
12．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋
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H2O2===I2＋2H2O。下列对该反应的叙述中不正确的是( )
A．I2为氧化产物
B．H2O2既作氧化剂又作还原剂 C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2 D．生成1 mol I2时转移2 mol电子
[解析] 该反应中I2
为氧化产物，H2O2作氧化剂，根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂>氧化产物，所以氧化性H2O2>I2；反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子。
[答案] B
13．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是( )
A．溶质质量增加 C．溶剂质量减少
B．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变
[解析] 右侧海水中水分子能透过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能透过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。
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[答案] C
14．某课外小组将灼烧海带灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带灰中含有碘元素的是( )
A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成
B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
[解析] 海带灰中碘元素以I－形式存在，应先加入氧化剂将其氧化为I2，再加入淀粉溶液检验。
[答案] D
15．假如你是一位企业家，在众多开发海水资源的项目中，选择了海水提镁。请根据下列表中信息，按要求完成相关问题：
表1 海水中部分元素的含量
元素 钠 镁 钾 钙 试剂 价格/(元/吨) 三个方案：
方案一：直接往海水中加入沉淀剂； 方案二；加热蒸发海水后再加入沉淀剂；
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浓度/(mg·L－1) 10770 1290 380 400 氢氧化钾 5238 元素 氯 硫 溴 碘 氢氧化钠 2300 浓度/(mg·L－1) 19350 885 67 0.06 氢氧化钙 1200 氧化钙 700 表2 部分化学试剂的市场价格 (1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下
人教版必修2 第4章第1节 开发利用金属矿物和海水资源(第2课时) 学案
