D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同 6．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是( )
A．反应中SnO2被还原 B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种 D．每生成1 mol CO2转移电子8 mol 7．下列离子方程式中书写正确的是( ) A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
－＋
①CO23＋2H===CO2↑＋H2O
－②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24===BaSO4↓＋2H2O
＋
3＋
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu A．①③ C．②③
B．②④ D．没有
9．卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2 700 ℃，反应式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。对于该反应的说法正确的是( )
A．联氨是氧化剂
B．氧化产物和还原产物的质量比为1∶2 C．属于置换反应
D．该反应的优点有热值高、无污染等
10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
△
C．Co2O3＋6HCl(浓)=====2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
－n－－－－
11．在一定条件下，ROn3和F2可发生如下反应：RO3＋F2＋2OH===RO4＋2F
＋H2O，从而可知在RO3中，元素R的化合价是( )
A．＋4价 C．＋6价
B．＋5价 D．＋7价
n－
12．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中( ) A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
13．(13分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： A________；B________；C________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出物质
C
与足量稀硫酸反应的离子方程式：
_________________________________________________。
＋(4)HCO－OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明__________ 3与H、
_____________________________________________________________。 14．(12分)(1)按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________ g。
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋
＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为______________________ _____________。
15．(15分)(1)已知有下列反应： △
A．2NaHCO3===== Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 点燃B．2Na＋Cl2===== 2NaCl C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu △D．2KMnO4===== K2MnO4＋MnO2＋O2↑ E．CaO＋CO2===CaCO3
高温F．4FeS2＋11O2===== 2Fe2O3＋8SO2
把符合要求的化学反应的编号填在下列空白处： ①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是______。 ②属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是______。 ③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是______。 ④属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是______。 ⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。 (2)用双线桥法分析氧化还原反应： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
①该反应的还原剂是________，还原产物是________。 ②该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_______。 ③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_____ g。
《化学物质及其变化》章末质量检测
参考答案
时间：60分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．
解析：选B 从题干知该矿泉水不是纯净物，因此既不是电解质也不是非电解质，C、D项错误；该矿泉水中存在矿物质离子，因此可以导电，A项错误。
2．
解析：选B 分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子直径的大小，B不正确。 3．
解析：选D 还原剂是在反应中所含元素化合价升高的反应物，A、B中画线物质为生成物，C中画线物质所含元素化合价降低，为氧化剂。
4．
解析：选C 注意题目给出的两个条件：酸性和无色透明。A中的Ag与Cl不能大量共存；B中各离子能够大量共存，但Cu在水溶液中显蓝色；D中的各离子虽都是无色的，但OH
－
2＋
＋
－
不能大量共存于酸性溶液中，且Zn与OH不能大量共存；C中各离子能够大量共存，且为
2＋－
无色，正确。
5.
解析：选C 开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错误；向HCl溶液中加入CaCO3固体，由于2H＋CaCO3===Ca＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D错误。
6．
解析：选B 由原子守恒知a＝2，M应为CO。 7．
解析：选B A项，Fe与稀H2SO4不能生成Fe；C项，应为Cu＋2Ag===Cu＋2Ag；D项，除生成Mg(OH)2沉淀外，还有BaSO4沉淀生成，正确的离子方程式为Mg＋SO4＋Ba＋2OH===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓。
8．
2＋
2－
2＋
－
3＋
＋
2＋
＋
2＋
高中化学必修一《化学物质及其变化》单元测试题
