达州市普通高中2024届第二次诊断性测试理科综合试题
化学试题及参考答案(2024.04.20)达州二诊
可能用到的数据：H－1 C－12 0－16 Na－23 Mg－24 K－39
7.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出溶、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是 A.溶解 B.萃取 C.蒸馏 D.过滤
8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.1 mol Fe与水蒸气反应转移的电子数为2NA B.22.4L O2含有的氧分子数可能为NA
C.80g NaOH溶于1L水所得溶液中含Na＋数目为2NA
D.标准状况下2240 mL H2和0.1mol N2混合气体含有的原子数一定为0.4NA
9.将铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸取。一段时间后取出浸取液，分别向浸取液中加入或通入指定物质后的溶液还能大量存在离子是 A.加入过量氨水：NH4＋、Al3＋、OH－、SO42－ B.加入过量NaOH：Na＋、AlO2－、OH－、SO42－ C.通入过量Cl2：Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－ D.通入过量SO2：Fe2＋、H＋、SO32－、SO42－
10.用淀粉或纤维素制备乙酸乙酯的绿色合成路线如下所示。
下列说法正确的是
A.反应①和③的原子利用率均为100% B.反应②④均属于取代反应
C.乙醇、N、乙酸乙酯三种无色液体可用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.与乙酸乙酯互为同分异构体且与M含有相同官能团的有机物有3种 11.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 A B C 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 实验方案 D 阿伏加德罗定律 将NO2球浸泡在冰水和热水中 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 结果 烧瓶中冒气泡，试管中出测得△H为△H1、 H2与O2的体现浑浊 △H2的和 积比约为2∶1 12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1 D溶液的pH为13(25℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是
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A. 原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z) B.B是含有共价键的离子化合物 C. Z元素位于二周期ⅥA族
D. 由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液pH一定大于7 13.向浓度均为0.010 mol·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液。(已知Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.21×10－12，Ksp(AgBr)＝5.35×10－13，Ag2CrO4为砖红色)，下列叙述正确的是 A.原溶液中n(Na＋)＝0.040 mol
B.生成沉淀的先后顺序是：AgBr、Ag2CrO4、AgCl
C.出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)∶c(Br－)＝53.5∶1770 D.若用AgNO3溶液滴定Cl－时可用Na2CrO4溶液作指示剂
26.(14分)“84消毒液”(含NaCl0的水溶液)可有效灭活新型冠状病毒。现用下列装置制取“84消毒液”。
提供的试剂有：二氧化锰，浓盐酸，氢氧化钠溶液……回答下列问题：
(1)除上述提供的试剂外还缺少的试剂是 (写名称)，其作用是 。 (2)根据实验要求，正确的连接序是：a→ (装置可质复使用) (3)实验过程中发生反应的离子方程式 (2个) (4)下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是 (填字母) A.如入适量过氧化氢 B.加入适量醋酸
C.加入适量亚硫酸 D.加入少量氢氧化钠粉末
(5)NaCl0除了可以杀菌消毒，还可用于制作燃料电池。如图①所示是 Mg－NaClO燃料电池装置图
①在上图①中画出电子移动方向；电池工作时，电池反应方程式为 。
②图②是含Cr2O72－的工业废水的处理装置。若Mg－NaClO燃料电池作图②的电源。当3.6g
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镁溶解时，理论上可除去污水中 molCr2O72－ 27.(5分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水净水剂。
I.工业上以钛白粉生产的副产品FeS04制备高铁酸钾的生产流程如下：
查资料得知K2FeO4的一些性质
①溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
②具有强氧化性，在碱性环中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，回答下列问题： (1)步骤I不能在 中进行 A.铁坩埚 B.瓷坩埚 C.铝坩埚 (2)步骤I中的反应为：2FeSO4＋aNa2O22Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，物质X应该是 ，步骤Ⅱ中反应说明溶解度：Na2FeO4 K2FeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)
(3)步骤Ⅲ中洗涤的操作： 。
(4)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成Fe(OH)3胶体和 、 。 Ⅱ.高铁酸钾在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示，已知H3FeO4＋的电离平衡常数分别为：K1＝2.5×10－2，K2＝4.8×10－4，K3＝5.0×10－8
(5)K2FeO4溶液呈 性；pH越大时，c(K2FeO4) (6)当pH＝4吋，溶液中c(HFe04－)/(H2Fe04)＝
(7)pH＝2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 。 28.(14分)氨是重要的化工原料和常用试剂。工业合成氨的方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，回答下列问题
(1)能说明恒温恒压容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡的是 (填序号)
A.容器内压强不再发生变化 B.混合气体的密度不再发生变化
C.v正(N2)＝3v逆(H2) D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别经过t1 min和t2 min后达到平衡，达平衡时c(H2)分别为c1 mol/L和c2 mol/L，已知t1＞t2，c0＞c1＞c2，则对a而言，b可能改变的条件是 ，a条件下，从开始到达平衡时的平均反应速率v(NH3)＝
(3)若向容积为1.0L的反应容器中投入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中N2的转化率随压强变化的曲线如图1所示。
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①温度T1、T2该反应的平衡常数分别表示为K1和K2则K1 K2(选“＞”、“＜”“＝”填空)
②M点的平衡常数Kp＝ (代入数值和单位列式即可)
(4)利用合成氨产业链产生的C02和NH3生产尿素(CO(NH2)2)。其反应经两步完成： 2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH＝－100.5 kJ·mol－1
－1
NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)＋H2O(l) ΔH＝＋27.6 kJ·mol
C02和NH3生产尿素CO(NH2)2的反应热ΔH＝ ，研究发现，在相同压强不同温度下CO(NH2)2的生产效率如图2所示，温度高于T℃时，CO(NH2)2生产效率下降的原因是 。
35.(15分)[化学－选修3：物质结构与性质] 根据要求回答下列问题：
(1)①第三周期元素的单质熔点高低的顺序如甲所示，序号“8”代表的元素是 ，电负性最大的是 (填序号)
②某短周期主族元素的逐级电离能如乙所示，逐级电离能变化的规律及理由是 。
(2)甲醛、苯等是居室污染物，二氧化钛可催化转化染物为C02和水，达到无害化，下列有关说法中不正确的是
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A.二氧化碳、甲醛碳原子分别采用sp、sp2杂化 B.苯、CO2是非极性分子，水和甲醛是极性分子 C.水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键 D.水和CO2的立体构型分别为直线形和V形
(3)Co3＋有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2＋等，1 mol Co(CN)63－中π键数目为 ， 铑(Rh)与钴属于同列元素，CsRh(S04)2·4H2O是一种配合物(其配位数为6)，该配合物易溶解于水，向其水溶液中加入足量的BaCl2溶液，无沉淀生成。其配合物的化学式 ，每个中心离子中有 个未成对电子。
(4)C60可用作储氢材料。C60是 晶体。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，晶胞中K原子和C60的个数比为 ，已知该晶胞参数a＝r pm，则该晶体的密度为 g/cm3(阿伏加罗常数的值为NA，用含NA和r的代数式表示)
36.[化学选修5：有机化学基础](15分) 芳香酯H的合成路线如下：
已知：①A－I均为芳香族化合物，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振有3组峰。 ②
③(R为H原子或者烃基) 回答下列问题：
(1)C→D的反应类型为 ，C中所含官能团为 (2)遇氯化铁溶液显紫色的A的同分异构体共有 种(不含立体异构) (3)E→F与F→G的顺序能否颠倒 (填“能”或“否”)，理由 (4)F与足量浓NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为
(5)H的结构简式为
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH3CH2OH为原料制备 CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)
合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
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2024年04月20日四川省达州市普通高中2024届第二次诊断性测试理科综合试题及参考答案(Word版zj)
