山西大学附中
2019—2020学年第二学期高二年级3月（总第一次）模块诊断
化 学 试 题
考查时间：90分钟 满分：100分 考查内容：选修三全部内容
命题人： 审核人：
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Cu：64 Ni：59 一、选择题（本题包括30小题，1-20每题2分，21-30每题3分，共70分。每小题只有一个选项符合题．．．．意。）
1．铼(Re)位于周期表第六周期ⅦB族，基态铼原子的外围电子排布式为( ) A．5d56s1 B．5d56s2 C．6d57s2 D．6d57s1 2．下列关于元素性质的递变规律正确的是( ) A．第一电离能：B
C．气态氢化物的稳定性：NH3 3．下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化 4．下列说法正确的是( ) A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体 5．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是( ) A．四氯化碳 B．石墨 C．金刚石 D．二氧化硅 6．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( ) A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3 7．下列说法正确的是( ) A．AlCl3属于离子晶体 B．在晶体中，只要有阴离子一定有阳离子 C．某固态单质能导电，该单质一定属于金属晶体 D．SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个Si原子 8．含有非极性共价键的离子化合物是 ( ) A．HC≡CH B．KOH C．Na2O2 D．CaCl2 ＋－ 9．元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成晶体的晶胞结构如 第1页 共 7 页 图所示。下列说法错误的是( ) ．． A．X元素的原子序数是19 B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1 ＋ C．Xn中n＝1 ＋－ D．晶体中每个Xn周围有2个等距离且最近的N3 10．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( ) ．． A．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X的弱于Y的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 11．下列各组微粒的空间构型相同的是( ) ＋＋＋－ ①NH3和H2O ②NH4和H3O ③NH3和H3O ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥PO43-和SO24 A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 12．下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是( ) A．PCl3和SO2都是极性分子 B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致 C．BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子，其几何构型都是正四面体 13．关于氢键，下列说法正确的是( ) A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大 C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高 D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由氢键所致 14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中正确的是( ) ＋ A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变 ＋ B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(H2O)4]2 ＋＋ C．该实验能证明[Cu(NH3)4]2比[Cu(H2O)4]2稳定 ＋＋ D．在[Cu(NH3)4]2中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道 15．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是( ) ＋＋ ①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性 ③基态铜(Cu)原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④ 16．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是( ) ．．．A．熔点：NF3>C3F8 B．CHClFCF3存在手性异构 C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大 D．由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形 17．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说 第2页 共 7 页 法不正确的是( ) ．．． 已知:(光气的结构式) A．CHCl3分子的空间构型为正四面体 B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化 C．COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 18．石灰氮(化学式为CaCN2)是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药(CaCN2＋ ＋－ 3H2O===CaCO3↓＋2NH3↑)，其结构式为Ca2[N==C==N]2。下列有关石灰氮的说法中不正确的是( ) ．．． A．石灰氮含有离子键和极性共价键 B．石灰氮含有σ键和π键 C．石灰氮属于离子晶体 D．石灰氮结构中C原子采取sp3杂化 19．下列有关说法不正确的是 ( ) ．．． A. 水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B. CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C. H原子的电子云如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数为12 20．某一化合物的分子式为AB2，A属于第ⅥA族元素，B属于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98。已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( ) ．．． A．AB2分子的空间构型为“V”形 B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O不是等电子体 D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 21．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是( ) 硼晶体的结构单元 SF6分子 S8分子 NaCl (有12个B原子) 结构模型 示意图 备注 熔点1873 K 易溶于CS2 A．单质硼属于原子晶体，其结构B12中含有30个B—B键，含20个正三角形 B．SF6是由极性键构成的极性分子 C．固态硫S8属于原子晶体 D．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Na+有6个 22．如图所示分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是 ( ) A．NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子 第3页 共 7 页
山大附中2019-2020学年第二学期3月考试高二化学试题和答案
