钠及其化合物
学号 班级 姓名
一、选择题
1.下列有关说法正确的是（ ）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 2．下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割
33
3、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm）投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 4、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ） ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A.②③ B.①③ C.①④ D.③④
5、向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 （ ）
2－ +——2－
A.Na+、CO3 B.Na、HCO3 C. HCO3、CO3 D.Na+、
—OH
6、下列实验的现象与对应结论均正确的是<多选>（ ） 选操作 现象 结论 项 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C D 将一小块Na放入无水乙醇中 将水蒸气通过灼热的铁粉 产生气泡 粉末变红 Na能置换出醇羟基中的氢 铁与水在高温下发生反应 7、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
8．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 ( ) 84w2－53w184(w1－w2)73w2－42w1115w2－84w1A. B. C. D.
31w131w131w131w1
9． 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 10.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
2＋
D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 11. NaCl是一种化工原料，可以制备一 系列物质（见图4）。下列说法正确的是（ ） A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化 剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
12.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为
－1
0.50 mol·L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( ) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
13.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）（原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23）
A. 3.38 g B. 4.58 g C. 4.16 g D. 4.41 g 14.取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质不能满足上述结果的是（ ）A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
15. 下列试剂的保存或使用正确的是 ( ) A. 金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油 B. Na2O2比Na2O稳定，可露置在空气中
C. 称量NaOH固体时可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰为紫色，证明被检物质中一定含有钾元素
-12--16. 用1L1.0mol·LNaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO3和HCO3的浓度之比约是
（ ）
A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2
17.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2 粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 18. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ( )
A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多 B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多
C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀 D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应
－1
19. Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2 mol·L的硫酸溶液反应，下列正确的是（ ） A．钠、镁、铝产生的氢气一样多 B．钠放出氢气最多 C．铝最终产生氢气最多 D．产生氢气的量无法比较 20、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A．K B．Na C．Fe D．Al
21.下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液 22.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程
式： 。 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________ 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
__________________________
______________________________________________________________________。
－1
23.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L过量盐酸反应，生成
－1
2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为
－1
2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
24.碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸_______________ mL(保留两位小数)。
25．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为 __________。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。 (3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为________ ,K的原子结构示意图为________。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 ________________________ 。
(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6 L(标准状况)。 ①用碱石灰除去的物质为_______________;
②该产气药剂中NaN3的质量分数为___________。
河北省定州中学2020届高三化学一轮复习 钠及其化合物定时练1（无答案）
