宁夏银川市育才中学2013-2014学年高二（上）期中化学试卷解析版

由天下分享时间：2024/12/12 17:38:17 加入收藏我要投稿点赞

16．（3分）（2013秋?天津期末）在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（） A． x +y＜z B．平衡向正反应方向移动 C． B的转化率降低 D．C 的体积分数增大

考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将

容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．解答：解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积

扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则

A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误； C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确； D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题

的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．

二、解答题（共7小题，满分52分） 17．（4分）（2013秋?秦安县期末）通常状况下，下列物质中①硫酸钡；②醋酸；③氯化氢；④三氧化硫；⑤氯气；⑥碳酸氢钠；⑦铜；⑧硫酸溶液；⑨氢氧化钾；⑩乙醇（下列各空填序号）

（1）属于强电解质的是： ①③⑥⑨ （2）属于弱电解质的是： ② （3）能导电的是： ⑦⑧

（4）属于非电解质的是： ④⑩ ．

考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：物质的分类专题．分析：电解质是指：在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物．能导电是电解质自身能电离

出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．（1）强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物；

（2）弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；（3）能导电的物质必须含有自由电子或自由移动的离子；

（4）在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质．解答：解：①硫酸钡，没有自由移动的离子不导电；在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分

或熔化状态下都能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42有自由移动的离子，能导电，是强

电解质；

②醋酸只存在分子，没有自由移动的离子不导电；CH3COOH溶液中存在如下电离平

﹣

衡：CH3COOH?CH3COO+H+能导电，是弱电解质，CH3COOH?CH3COO+OH，在水溶液中不能完全电离，能导电，CH3COOH为弱电解质；

③氯化氢，是纯净物，只有氯化氢分子不导电；氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质；

④三氧化硫，SO3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；

﹣

⑤氯气只存在Cl2分子，不能导电；它是单质，它既不是电解质也不是非电解质； ⑥碳酸氢钠，没有自由移动的离子不导电；熔融状态下的碳酸氢钠能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以碳酸氢钠是强电解质；

⑦铜是金属单质，能导电；它是单质，它既不是电解质也不是非电解质；

⑧硫酸溶液，硫酸水溶液能自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子导电；但硫酸溶液是混合物，它既不是电解质也不是非电解质；

⑨氢氧化钾，没有自由移动的离子不导电；熔融状态下的氢氧化钾能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以氢氧化钾是强电解质；

⑩乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电；是非电解质；

故答案为：①③⑥⑨；②；⑦⑧；④⑩．点评：本题是对基本概念的考查，注意电解质、非电解质概念的辨析以及与导电的关系是解

答的关键，平时注意基础知识的积累，题目难度不大． 18．（8分）（2013秋?兴庆区校级期中）（1）水的电离平衡曲线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 1014 增加到 1012 ．

﹣﹣﹣

（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10amol/L，c（OH）=10bmol/L，已知a+b=12，

﹣

则：该温度下，水的离子积常数Kw= 1012 ．

﹣﹣

（3）在室温下，某 NaOH溶液的pH=10，此时该溶液中由水电离的c（OH）= 1×104

mol/L ．

﹣

考点：水的电离；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．

﹣

分析：（1）结合图示根据水的离子积表达式Kw=c（H+）?c（OH）及氢氧根离子浓度计算

出25℃时和100℃水的离子积；

（2）溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH）=10a×10b=10a+b=1012；

﹣

（3）依据常温下溶液中离子常数为1014分析计算得到；

﹣﹣﹣

解答：解：（1）A点25℃时，c（H+）=c（OH）=1×107mol/L，Kw=c（H+）?c（OH）=1×10

﹣7﹣﹣

×1×107=1014；

﹣

﹣（

）

﹣

100℃时，c（H+）=c（OH）=1×106mol/L，Kw=c（H+）?c（OH）=1×106×1×10﹣6﹣

=1012，

﹣﹣

故答案为：1014；1012；

﹣﹣﹣﹣（）﹣

（2）溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH）=10a×10b=10a+b=1012；故答案

﹣

为：1012；

﹣

（3）在室温下，某 NaOH溶液的pH=10，c（H+）=1010mol/L，此时该溶液中由水

﹣

电离的c（OH）=

﹣

=1×104mol/L；

﹣

故答案为：1×104mol/L；点评：本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数的计算应用，注意离子积是一定温度下的

常数，随温度改变，掌握基础是关键，题目难度中等． 19．（8分）（2013秋?兴庆区校级期中）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ?mol1．请回答下列问题：（1）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；

﹣

（2）图中△H= ﹣198 kJ?mol1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol1，计算由S

﹣

（s）生成3molSO3（g）的△H ﹣1185 KJ?mol1．（要求计算过程）．

﹣

考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）加入催化剂，可以使得活化能减小，反应速度加快；

（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1mol SO2（g）氧化为1mol SO3

的△H=﹣99kJ?mol1计算反应热；（3）利用盖斯定律计算即可．解答：解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，加入催

化剂，活化能减小，

故答案为：降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；

﹣

（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ?mol1，所以2molSO2（g）氧

﹣

化为2molSO3的△H=﹣198kJ?mol1，

﹣

则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ?mol1，故答案为：﹣198；

﹣

（3）已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣296 KJ?mol1，②SO2（g）+O2

﹣

（g）=SO3（g）△H2=﹣99 KJ?mol1；

﹣

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185 KJ?mol1，

﹣

故答案为：﹣1185 KJ?mol1．点评：本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的

考查，注意催化剂对反应的影响以及盖斯定律的应用．

﹣

20．（10分）（2013秋?兴庆区校级期中）H2S溶于水的电离方程式为 H2S?H++HS、HS

﹣

?H++S2 ．

（1）向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向左移动，c（H+）增大（填增大、

﹣

减小、不变：下同），c（S2）减小．

﹣

（2）向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向右移动，c（H+）减小，c（S2）

﹣

增大．（3）若要使H2S溶液中c（HS）增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入

﹣

NaHS固体．（4）向H2S溶液中加水，c（HS）减小，溶液PH 增大．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： H2S溶于水是多元弱酸溶液，存在电离平衡，多元弱酸分步电离；

（1）依据影响电离平衡的条件分析，加入浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡左移；（2）依据影响电离平衡的条件分析，向H2S溶液中加入NaOH固体，和氢离子发生中和反应，平衡正向进行；

﹣

（3）若要使H2S溶液中c（HS）增大，电离平衡逆向进行，可以加入NaHS固体；（4）加水稀释促进电离，离子浓度减小．解答：：H2S溶于水是多元弱酸溶液，存在电离平衡，多元弱酸分步电离，电离方程式为：解

H2S?H++HS、HS?H++S2，

﹣﹣﹣

故答案为：H2S?H++HS、HS?H++S2；

﹣﹣﹣

（1）H2S?H++HS、HS?H++S2加入浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡左移，氢离子浓度增大，硫离子浓度减小，故答案为：左；增大；减小；

﹣

（2）H2S?H++HS、HS?H++S2，向H2S溶液中加入NaOH固体会和氢离子反应，促进电离平衡正向进行，氢离子浓度减小，硫离子浓度增大，故答案为：右；减小；增大；

﹣

（3）若要使H2S溶液中c（HS）增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入NaHS固体，硫氢根离子浓度增大，平衡逆向进行，故答案为：NaHS固体；

（4）向H2S溶液中加水，稀释溶液促进电离，溶液中的离子浓度减小，c（HS）浓度减小，溶液pH增大，故答案为：减小；增大．点评：本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析，溶液稀释促进弱电解质电离而离子浓

度减小，侧重于基础知识的考查，题目难度不大． 21．（8分）（2013秋?兴庆区校级期中）用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

﹣

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 100mL容量瓶

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH ＞ 1（选填＞、＜、=）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 b （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案实现困难较大的原因配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶；

（2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度；酸和锌反应时生成氢气，反应速率和氢离子浓度成正比，根据生成氢气的反应速率确定酸的强弱；（3）弱酸存在电离平衡，锌粒大小难以控制．解答：解：（1）在两个方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的两种

酸溶液各100mL，根据配制一定浓度的溶液知必须使用容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；

（2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度，如果该酸是弱酸，则0.1mol/L的HA溶液的pH＞1；pH相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，等体积等PH的醋酸和盐酸稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，分别和锌反应时，弱酸生成氢气的反应速率大于强酸，故选b，故答案为：＞；b；

（3）HA是弱酸存在电离平衡，所以配制pH=1的HA溶液难以实现，反应物的接触面积与反应速率成正比，锌粒的表面积大小难以控制，所以实现较困难，故答案为：配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同．点评：注意电解质的强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液的导电能力划分的，为易

错点． 22．（3分）（2013秋?兴庆区校级期中）常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必

要的酸碱指示剂等药品，要测定NH3?H2O电离度a（a=

×100%）的数值，其实验方案可设计如下：