D、温度一定溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变． 解答：解：A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，不能低于7，故A正确；
B、弱电解质加水稀释过程中，促进电离，电离度始终增大，故B错误；
C、溶液导电能力取决于离子浓度大小，加水稀释离子浓度下降，导电能力下降，故C错误；
D、温度一定，溶液中 存在离子积常数，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了弱电解质稀释过程中的分析判断，主要是溶液导电性的分析依据，溶液中
离子浓度变化的判断，题目难度中等．
9．（3分）（2013秋?兴庆区校级期中）在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常数为4．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ） A． 1 7% B． 25% C． 33% D． 50%
考点：化学平衡的计算． 专题：化学平衡专题． 分析： 在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常数为4，则2HX（g）?H2
（g）+X2（g）的平衡常数为0.25，根据平衡常数计算该温度时HX（g）的最大分解率． 解答： 解：在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常数为4，则2HX（g）
?H2（g）+X2（g）的平衡常数为0.25， 设该温度时HX（g）的最大分解率为x，
2HX（g）?H2（g）+X2（g） 初始 1.0mol/L 0 0 反应 xmol/L mol/L mol/L 平衡（1.0﹣x）mol/L mol/L mol/L
平衡常数==0.25，
x=50%， 故选D． 点评：本题考查了化学平衡常数的计算，明确正、逆反应平衡常数的关系是解本题关键，根
据平衡常数计算HX的最大分解率即可，题目难度不大． 10．（3分）（2013秋?兴庆区校级期中）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（ ） A． 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
[来源:Zxxk.Com] B． 甲烧杯中的酸过量 C． 乙烧杯中的锌有剩余 D． 反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A．醋酸浓度大，消耗的Zn多，但产生等量的氢气时，醋酸消耗的Zn少；
B．两种溶液的体积和pH都相等，HCl的浓度小； C．盐酸的浓度小，生成等量的氢气，盐酸完全反应； D．反应开始后，醋酸持续电离． 解答： 解：A．在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H+的浓度和其物质的量相等，
但由于醋酸是弱酸，只有部分电离；盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸将大于盐酸，所以在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A正确；
B．当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余度，故B错误；
C．盐酸一定无剩余（盐酸中锌粒当有剩余），否则不可能产生等质量的氢气，故C错误；
D．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大，故D错误； 故选A． 点评：本题考查弱电解质的电离与酸与金属的反应，明确浓度与氢离子的关系，氢气与金属
的质量关系是解答本题的关键，题目难度不大，但属于易错题． 11．（3分）（2013秋?兴庆区校级期中）某温度下，把6molA和5molB两气体通入容积为1L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）△H＜0，5min
达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol?（L?min）1．下列说法中正确的是（ ） A． 该温度下此反应的化学平衡常数K=1 B． x=2且B的转化率为25%
﹣
C． A的平均反应速率为0.6mol?（L?min）1 D． 降低平衡体系的压强，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素． 专题：化学平衡专题． 分析：达平衡， 此时生成2molC，c（C）=2mol/L，测得D的平均反应速率为0.2mol?（L?min）
﹣
﹣1
，生成D的浓度c（D）=0.2mol?（L?min）1×5min=1mol/L，
3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g） 起始量（mol/L） 6 5 0 0 变化量（mol/L） 3 1 2 1 平衡量（mol/L） 3 4 2 1 x=1
﹣
A、依据平衡常数概念和化学方程式计算平衡常数；
B、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算； C、利用v=
计算v（A）；
D、降低压强，正逆反应速率都降低，该反应为气体体积减小的放热反应，逆反应速
率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动． 解答：解：达平衡，此时生成2molC，c（C）=2mol/L，C的反应速率V（c）
=
=0.4mol/L?min，测得D的平均反应速率为0.2mol?（L?min）1，生成D的
﹣
﹣
浓度c（D）=0.2mol?（L?min）1×5min=1mol/L，依据速率之比等于化学方程式系数
之比，2：x=0.4：0.2，计算得到：x=1；
3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g） 起始量（mol/L） 6 5 0 0 变化量（mol/L） 3 1 2 1 平衡量（mol/L） 3 4 2 1
A、平衡过上述计算，结合常数概念和化学方程式计算平衡常数K=
=，故A
错误；
B、利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算，x=1，B的转化率=
×100%=20%，故B错误；
=0.6mol/L?min，故C正确；
C、利用上述计算得到v（A）=
D、降低压强，正逆反应速率都降低，该反应为气体体积减小的放热反应，逆反应速率降低慢，正反应速率降低快，平衡向逆反应移动，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了化学平衡计算方法分析应用，主要是平衡常数、转化率、反应速率概念的
计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
12．（3分）（2013秋?兴庆区校级期中）一定量的锌粉和6mol?L1的过量盐酸反应，当改变下列条件时，能够减缓反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①锌粉改为锌粒 ②加几滴CuSO4溶液 ③加硫酸钾溶液④加硝酸锌溶液 ⑤加浓盐酸 ⑥加醋酸钠固体．
①③⑥ ②④⑥ ③⑤⑥ A． ① ③④⑥ B． C． D．
考点：化学反应速率的影响因素． 专题：化学反应速率专题． 分析：因Zn不足，则减小氢离子的浓度，不改变锌的物质的量，可满足减缓反应速率但又
不影响生成H2的总量，以此来解答． 解答：解：①锌粉改为锌粒，固体表面积减小，反应速率减小，生成氢气的物质的量不变，
故正确；
②加几滴CuSO4溶液，形成原电池反应，反应速率增大，由于锌置换铜而消耗锌，
﹣
则生成氢气的总量减小，故错误；
③加硫酸钾溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，但总量不变，故正确； ④加硝酸锌溶液，生成NO气体而不是生成氢气，故错误； ⑤加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故错误；
⑥加醋酸钠固体，氢离子浓度减小，反应速率减小，但氢气的总量不变，故正确． 故选B． 点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，注意题目的要求，答题时注意
审题，难度不大，注意相关基础知识的积累． 13．（3分）（2013?岳阳一模）对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ） A． B． C． D．
考点：化学平衡的影响因素． 专题：图示题． 分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，
A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确
B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；
C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；
D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确． 解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，
故A正确；
B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，
正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；
C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；
D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误． 故选A． 点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题： （1）定一议二：当图象中同时
有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．
14．（3分）（2013秋?兴庆区校级期中）在常温下，纯水中存在电离平衡H2O?H++OH，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ） A．N aHSO4 B． C． D． NaAc KAl（SO4）2 NaHCO3
﹣
[来源:Z&xx&k.Com]
考点：水的电离． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：依据常温下水的电离平衡影响因素分析，加热促进水的电离，氢离子浓度增大；酸、
碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离．
﹣
解答： ：A、NaHSO4=Na++H++SO42；溶液中的氢离子对水的电离起到抑制作用，故A解
不符合；
+3+2
B、KAl（SO4）溶液中铝离子水解促进水的电离，Al3++3H2O?Al2=K+Al+2SO4，
（OH）3+3H+，溶液呈酸性c（H+）增大，故B符合；
﹣﹣﹣
C、NaHCO3=Na++HCO3，溶液中HCO3水解促进水的电离，HCO3
﹣
+H2O?H2CO3+OH，溶液呈碱性，c（H+）减小，故C不符合；
﹣﹣﹣﹣
D、NaAc=Na++Ac，溶液中Ac离子水解促进水的电离，Ac+H2O?HAc+OH，溶液呈碱性，c（H+）减小，故D不符合； 故选B． 点评：本题考查了影响水的电离的因素分析，关键是酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水
的电离，题目较简单． 15．（3分）（2011?武汉校级模拟）利用反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
﹣
△H=746.8kJ?mol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ） A． 降低温度 B． 增大压强同时加催化剂 C． 升高温度同时充入N2 D． 及时将CO2和N2从反应体系中移走
考点：化学平衡的影响因素． 专题：化学平衡专题． 分析：提供该反应的速率可以采取增大压强、使用催化剂、升高温度等，同时提高NO的转
化率，应采取措施使平衡向正反应方向，结合平衡移动原理分析． 解答：解：A．该反应正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动，NO的
转化率转化率降低，化学反应速率减慢，故A错误；
B．增大压强同时加催化剂，化学反应速率加快，催化剂不移动平衡移动，但增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率转化率增大，故B正确；
C．升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即向正反应方向，NO
﹣
的转化率转化率增大，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；
D．将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误． 故选：B． 点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌
握．
宁夏银川市育才中学2013-2014学年高二（上）期中化学试卷解析版
