2013-2014学年宁夏银川市育才中学高二（上）期中化学
试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）WMF图片文件一共有40个； 1．（3分）（2013秋?兴庆区校级期中）下列过程不用熵判据判断的是（ ） A． 氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味 B． 冬天一杯热水很快变冷 C． 有序排列的火柴散落时成为无序排列 D． 多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大
考点：焓变和熵变． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨生成氨气；
B、热水变化为冷水无熵变的变化； C、熵是体系的混乱度； D、熵是体系的混乱度； 解答：解：A、氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味，生成气体是熵增
大的反应，故A不符合；
B、冬天一杯热水很快变冷，最主要是温度的改变是“焓，故B符合；
C、有序排列的火柴散落时成为无序排列，是熵变增大的过程，故C不符合；
D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大，故D不符合； 故选B． 点评：本题考查了熵的概念理解应用， 及化学反应自发进行的判据的知识，掌握基础是关键，
题目较简单． 2．（3分）（2013秋?兴庆区校级期中）下列说法中正确的是（ ） A． 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B． 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C． 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D． 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A．电解质必须是物质本身能够电离产生自由移动的离子；
B．电解质的强弱取决于电离的程度，与溶解度无关； C．纯硫酸中不能电离出自由移动的离子；
D．电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比． 解答：解：A．二氧化硫溶于水导电是因为反应生成了电解质亚硫酸，亚硫酸电离出自由离
子而导电，二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故A错误； B．硫酸钡在熔融状态下能够完全电离属于强电解质，故B错误；
C．液态硫酸不能电离出自由移动的离子，不导电，故C错误；
D．电解质溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度成正比，故D正确； 故选：D． 点评：本题考查了电解质、 强弱电解质的判断、电解质导电的条件，属于对基本知识的考查，
题目难度不大，注意抓住概念的内涵是解题的关键．
3．（3分）（2009?福州一模）实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（ ） A． 4 0% B． 50% C． 80% D． 90%
考点：化学平衡的计算． 专题：化学平衡专题． 分析： 热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常条件下
2molSO（、1molO（反应生成2molSO（放出热量196.64kJ．结合放出314.624kJ2g）2g）3g）
热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率． 解答： 解：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常条
件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ．
放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为所以二氧化硫的转化率为
×100%=80%．
×2mol=3.2mol．
故选：C． 点评：考查热化学方程式的意义、化学平衡计算，难度中等，理解热化学方程式的意义是关
键． 4．（3分）（2009?镇江一模）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢．
③④⑥⑦ ③④⑤⑥ ①② A． ② ⑥⑦ B． C． D．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：可以从以下方面判断醋酸是否是弱电解质： 电离平衡方面、水解方面、离子浓度方面，
据此判断正误． 解答：解：①醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是
弱酸，故错误；
②醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故正确；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故正确；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故正确；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故正确． 故选B． 点评：本题考查了弱电解质的判断，可以从以下方面判断电解质是否是弱电解质：电离平衡
方面、水解方面、离子浓度方面． 5．（3分）（2013秋?兴庆区校级期中）某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）+N（g）?2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A． 2 0% B． 60% C． 80% D． 90%
考点：化学平衡的计算． 专题：化学平衡专题． 分析：若开始只充入2molM和1molN混合气体，与开始时只充入2molE（g） ，极限转化后
起始量相同，则平衡为等同的平衡，平衡时各物质的量相同，则 2E（g）?2M（g）+N（g）， 开始 2 0 0 转化 x x 0.5x 平衡2﹣x x 0.5x，
达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%，
则=，解得x=0.4mol，
所以2M（g）+N（g）?2E（g）， 开始2 1 0 平衡0.4 0.2 1.6 以此计算转化率． 解答：解：若开始只充入2molM和1molN混合气体，与开始时只充入2molE（g） ，极限转
化后起始量相同，则平衡为等同的平衡，平衡时各物质的量相同，则 2E（g）?2M（g）+N（g）， 开始 2 0 0 转化 x x 0.5x 平衡2﹣x x 0.5x，
达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%，
则
=
，解得x=0.4mol，
所以2M（g）+N（g）?2E（g），
开始2 1 0 平衡0.4 0.2 1.6 则M的转化率为
×100%=80%，
故选C． 点评：本题考查化学平衡的计算， 明确化学平衡三段法计算格式及转化率的计算方法即可解
答，注意分析两种情况下为等同的平衡为解答的关键，题目难度中等． 6．（3分）（2013秋?白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A． B．
C． c（H+）和c（OH）的乘积
﹣
[来源:Zxxk.Com]D．O H的物质的量
﹣
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题：电离平衡与溶液的pH专题．
﹣
分析： 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O?OH+NH4+可知，
﹣﹣
n（OH）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少．
﹣
解答： 解：A、由NH3．H2O?OH+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n
（OH）增大，
﹣
﹣
增大，故A错误；
B、由NH3．H2O?OH+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH
﹣
）增大，减小，故B正确；
﹣
C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH）的乘积不变，故C错误；
﹣﹣
D、由NH3．H2O?OH+NH4+可知，加水促进电离，OH的物质的量增大，故D错误；
故选：B． 点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓
度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答． 7．（3分）（2010?北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
﹣
A． 0 .1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO+H+ B． “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0
﹣
C． 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3?3Fe2++2NO2+4H2O
﹣﹣﹣
D． 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32+H2O?HCO3+OH 考弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用；硝酸的化学性
点质． ： 专电离平衡与溶液的pH专题． 题： 分A、根据pH可判断醋酸为弱电解质，电离方程式应用可逆号； 析B、根据温度对化学平衡移动的影响来分析； ： 、铁溶于稀硝酸，溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子； C
D、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析． 解解：A、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L，
﹣
答即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+，故A正确； ： 、因2NO2（g）B（红棕色）N2O4（g）（无色）△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；
C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H++NO3
﹣
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Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
﹣﹣﹣
D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO32+H2OHCO3+OH，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确； 故选C． 点本题为小综合，属于高考中的冷拼试题，考查了弱电解质的电离、化学平衡的影响因素及评平衡移动、水解平衡、氧化还原反应等知识点，注重了对高考常考考点的考查． ： 8．（3分）（2013秋?兴庆区校级期中）25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（ ） A． B． C． D．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中， 一开始起决定因素的是浓度，溶液越稀，PH
下降得越快，不呈一次函数是因为氨水是弱碱，越稀越电离，但是浓度起主要作用．在拐点处，浓度不断下降，电离起主要作用．后面PH的变化肯定是越来越慢 因为不管怎么稀释 PH只能越来越接近7却达不到7，所以pH会越降越慢； A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7； B、加入水电离度始终增大；
C、离子浓度下降，导电能力下降；
宁夏银川市育才中学2013-2014学年高二（上）期中化学试卷解析版
