成功尽在眼前
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2．具体规律： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：
Li F-- 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如： F- > Na+>Mg 2+>Al 3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 Fe>Fe2+>Fe3+ 十八、各种“水”汇集 1．纯净物：重水 H 2O2；水银 Hg； 水晶 SiO 2。 ++4、 OH￣、 H 3 2 3 2 O、 NH ) 2．混合物：氨水 (分子： NH 、 H ·H O；离子： NH + 苏打水 (Na2 、 Cl ￣、 ClO￣、OH￣) 2 2 3 氯水 (分子： Cl 、 H O、HClO ；离子： H CO 的溶液 ) 生理盐水 (0.9%的 NaCl 溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 ) D 2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 水泥 (2CaO·SiO2、 3CaO·SiO 2、 3CaO·Al 2O3)卤水 (MgCl 2、 NaCl 及少量 MgSO 4 王水（由浓 HNO 3 和浓盐酸以 1∶ 3 的体积比配制成的混合物） ) 十九、具有漂白作用的物质 氧化作用 Cl 、O 、Na O 、浓 HNO 2 3 2 2 3 化合作用 SO 2 吸附作用 活性炭 物理变化 化学变化 不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl 2(HClO) 和浓 HNO 3 及 Na2O2 二十、各种“气”汇集 1．无机的：爆鸣气 (H 2 与 O2)； 水煤气或煤气 (CO 与 H 2)；碳酸气 (CO2) CH 4) 2．有机的：天然气 (又叫沼气、坑气，主要成分为 电石气 (CH≡ CH，常含有 H 2S、PH 3 等 ) 液化石油气 (以丙烷、丁烷为主 ) 裂解气 (以 CH 2=CH 2 为主 ) 焦炉气 (H 2、 CH4 等 ) 二十一、滴加顺序不同，现象不同 1． AgNO 3 与 NH3 ·H2O： AgNO 3 向 NH 3·H2 O 中滴加 —— 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH 3·H 2O 向 AgNO 3 中滴加 —— 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH 与 AlCl 3 ： NaOH 向 AlCl 3 中滴加 —— 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl 3 向 NaOH 中滴加 —— 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3． HCl 与 NaAlO 2 ： HCl 向 NaAlO 2 中滴加 —— 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO 2 向 HCl 中滴加 —— 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4． Na2CO3 与盐酸： Na2CO3 向盐酸中滴加 —— 开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加 —— 开始无气泡，后产生气泡 二十二、几个很有必要熟记的相等式量 成功尽在眼前 Ne HF CaCO 3 100 KHCO 3 56 Mg3 N2 H 2 Fe CaO KOH C CuO 80 SO3 4 Ar Ca MgO NaOH CH COOH 3 20 40 Br 、 NH 4NO 3 2 4 3 8 H 28 N C2H4 98 2 SO SO 64 3 44 CO2 N O 2 CuSO 160 Fe2O3 Br 2 60CH 3CH 2CH 2OH HCOOCH 3 CO 1．常用相对分子质量 4 H PO Cu Na 2O2： 78 Na2CO 3： 106 NaHCO 3 ： 84 C 6H 12O6： 180 Na 2SO4： 142 BaSO 4： 233 Al (OH) 3： 78 2．常用换算 5.6L —— 0.25 mol 20.16L —— 0.9 mol 2.8L —— 0.125 mol 16.8L —— 0.75 mol 15.68L —— 0.7 mol 二十三、规律性的知识归纳 1、能与氢气加成的：苯环结构、 O C=C 、 O C C 、C=O 。 （ C O 和 C OH 中的 C=O 双键不发生加成） O OH 、 OH 2、能与 NaOH 反应的： —COOH 、 C O 。 3、能与 NaHCO 3 反应的： — COOH 5、能发生加聚反应的物质 4、能与 Na 反应的： — COOH 、 － OH 、 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－ CHO ）的物质均能发生银镜反应。 （ 2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； （ 1）所有的醛（ R－ CHO ）； 注：能和新制 Cu(OH) 2 反应的 —— 除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫 酸、氢氟酸等） ，发生中和反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机 1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） 3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） 5．含醛基的化合物 ； ； 2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH － C=CH 2 （二）无机 1．－ 2 价硫（ H S 及硫化物）； CH 2 3 2．＋ 4 价硫（ SO2、 H2SO3 及亚硫酸盐） ； 3．＋ 2 价铁： 4 6FeSO ＋ 3Br ＝ 2Fe (SO 2 2 4 ) ＋ 2FeBr 3 3 6FeCl 2＋ 3Br 2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr 3 2FeI2 ＋3Br 2＝ 2FeBr3＋ 2I2 变色 4． Zn、 Mg 等单质 (此外，其中亦有 H 2O 如 Mg ＋ Br 2===MgBr 2 Mg 与 H+ 、 Mg 与 HBrO 的反应 ) 5．－ 1 价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色 成功尽在眼前 6． NaOH 等强碱： Br 2＋ 2OH￣ ==Br ＋￣BrO￣＋ H 2O 7． AgNO 3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） 2． 苯的同系物； 3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等） 4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等） 5． 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 6． 煤产品（煤焦油） ； ； ； ； ； 7． 天然橡胶（聚异戊二烯） 。 （二）无机 1． － 2 价硫的化合物（ H2S、氢硫酸、硫化物） ； 2 3 2． ＋ 4 价硫的化合物（ SO 、H SO 及亚硫酸盐）； 2 2 2 3． 双氧水（ H O ，其中氧为－ 1 价） 9、最简式相同的有机物 1． CH：C2H2 和 C6H6 2． CH2：烯烃和环烷烃 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 （ C2H 4O）与丁酸及其异构体（ C4H8 O2） 1、醇 —醚 CnH2n+2Ox 2 n 2n C H O n 2n C H 4． CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛 10、同分异构体（ 几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式 ） 2、醛 — 酮 — 环氧烷（环醚） 4、氨基酸 — 硝基烷 6、二烯烃 — 炔烃 CnH 2nO n 2n-2 C H 3、羧酸 — 酯 —羟基醛 11、能发生取代反应的物质及反应条件 5、单烯烃 — 环烷烃 1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物与①卤素单质： Fe 作催化剂； ②浓硝酸： 50～ 60℃水浴；浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸： 70～ 80℃水浴； 3．卤代烃水解： NaOH 的水溶液； 4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸 5．酯类的水解：无机酸或碱催化； 6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在 140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。 ） (酸性条件 )； 二十四、实验中水的妙用 1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖， 既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2．水浴：酚醛树脂的制备 (沸水浴 )；硝基苯的制备 (50— 60℃ )、乙酸乙酯的水解 (70～ 80℃)、蔗糖的水 银镜反应需用温水浴加热即可。 02， H2， C2H4， C2H2， CH 4， NO 。 如：用排饱和食盐水法收集氯气。 挥发有剧毒，它在水中溶解度较 解 (70～ 80℃ )、硝酸钾溶解度的测定 (室温～ 100℃ )需用温度计来控制温度； 3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 有些气体在水中有一定溶解度， 但可以在水中加入某物质降低其溶解度， 4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体中的 N02 杂质。 溴乙烷三瓶未有 5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 成功尽在眼前 标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。 6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。 二十五、有机物的官能团： 1．碳碳双键： C C 2．碳碳叁键： C C 3．卤（氟、氯、溴、碘）原子： — X4．（醇、酚）羟基： —OH 5．醛基： — CHO 6．羧基： —COOH 7．酯类的基团：C O O 二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃 CnH2n+2 烯烃 CnH2n 炔 烃 CnH2n-2 仅含 C—C 键 含 C==C 键 含C≡C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与 CnH 2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3 溶液显紫色 酯： CnH 2nO2 苯（芳香烃） CnH 2n-6 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃： 醛： CnH2nO 羧酸： CnH 2nO2 二十七、有机反应类型： 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。 酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应 (有卤代烃、酯、糖等 ) 二十八、有机物燃烧通式 烃： CxHy＋ (x＋ )O y 2 xCO2＋ H2O ＋( x＋ y CO H 4 CH O 2 烃的含氧衍生物： x y z y － )O 2 2 4 z＋ 2 y 2 2O 二十九、有机合成路线： 补充： 成功尽在眼前 1、 CH -CH -CH 3 浓硫酸 CH=CH-CH↑ +H O △ 2 3 2 OH ChemPaster 2、 2 CH -CH -CH 2 OH +O 3 Cu 2 2 CH-CH-CHO + 2HO 3 2 △ CH 3 ChemPaster CH3 n 3、 n CH2=CH -CHO --CH2 --CH --- CHO 4、 Ni CH=CH2-CHO +2H △ CH3 -CH 2 -CH2OH ChemPaster 5、 浓硫酸 CH -CH -CH -COOH 3 CH 2 +CHOH3 3CH3-CH2-CH-COOCH3+H2O CH ChemPaster 3 △ 6、 CH 3 2 HO -CH -CH -COOH 2 浓硫酸 CH2 -CH △ O O C C O CH O CH3 + 2H2O CH -- CH3 2 7、 COOH 浓硫酸 +2CHOH3 △ COOH COOCH 3 +2HO 2 COOCH3 8、 9、 OOCH ONa +2 NaOH + HCOONa +HO2 ChemPaster 2 3 2 CHCOOCH23 CHCOONa +3NaOH +CHOH +2HO HO 10、 OH Ni NaO ONa CHO CHOH 2 +4H2 ChemPaster 11、 △
高中化学知识点总结[完整版]
