成功尽在眼前
高中化学全部知识点总结
一、俗名
3
无机部分：
大苏打： Na S O
2 2
3
2
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎ a2 熟石膏： 2CaSO4· .H2O 石： CaCO3 生石灰： CaO 碱、火碱、苛性钠：
CO
小苏打： NaHCO 3
4
石膏（生石膏）：CaSO .2H O
莹石： CaF2 食盐： NaCl
重晶石： BaSO4（无毒） 熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2
干冰： CO2
碳铵： NH 4HCO 3 石灰石、大理
漂白粉：
芒硝： Na 2SO4·7H 2O (缓泻剂 ) 烧
NaOH 绿矾： FaSO4· 7H2O
泻盐： MgSO 4·7H 2O
明矾： KAl (SO4) 2· 12H 2O
Ca (ClO) 2 、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾： CuSO4·5H 2O 双氧水： H 2O2 皓矾：
ZnSO4 ·7H2O 硅石、 石英： SiO 2 刚玉： Al 2O3 水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO 3 铁红、铁矿： Fe2O3
铜绿、孔雀石： Cu 2 (OH) 2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu 2O
玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO 3、SiO2
磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 波
尔多液： Ca (OH) 2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca (OH) 2 和 S 要成分）：CH4
过磷
酸钙（主要成分）：Ca (H 2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙 （主要成分）：Ca (H 2PO4) 2 光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体 铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。
天然气、 沼气、坑气（主
水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe (NH 4 )2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。
尿素： CO（NH 2) 2
2
H
有机部分：
氯仿： CHCl 3
2 2
电石： CaC 2 TNT ：三硝基甲苯 电石气： C H (乙炔 )
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋
酒精、乙醇： C
5
OH
CH3COOH
裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H 2S、CO 2、 CO 等。 甘油、丙三醇 ： C3H 8O3 焦炉气成分（煤干馏） ： H2、 CH 4、乙烯、 CO 等。 福尔马林： 35%— 40%的甲醛水溶液 葡萄糖： C6H 12O6 草酸：乙二酸
硬脂酸： C17H35COOH
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛
HCHO
蚁酸：甲酸 HCOOH
果糖： C6H 12O6 蔗糖： C12H22O11
麦芽糖： C12H 22O11
淀粉：（ C6H10O5） n
油酸： C17H33 COOH 软脂酸： C15H31 COOH
HOOC —COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO 4 酸性溶液褪色。
二、 颜色
Fe ——浅绿色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
3+——黄色 Fe (OH) 3 2
——红褐色沉淀 Fe(OH) ——白色沉淀 Fe
2+
Fe3O4——黑色晶体
——红棕色粉末
FeO——黑色的粉末 Fe (NH ) (SO ) ——淡蓝绿色 Fe O
3
Fe (SCN) ——血红色溶液
FeS——黑色固体
4 2
4 2
2
3
铜：单质是紫红色
Cu
CuSO · 5H O——蓝色 Cu
4 2 Al(OH) 3 白色絮状沉淀
2
2+
——蓝色
2
2
(OH) CO
—绿色
CuO ——黑色
3
Cu(OH) ——蓝色
2
Cu2O ——红色
[Cu(NH
CuSO4（无水）—白色
) ]SO ——深蓝色溶液
4
3 4
BaSO4 、 BaCO3 、 Ag 2CO3 、 CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH) 2
F ——淡黄绿色气体
、三溴苯酚均是白色沉淀
Cl 、氯水——黄绿色
2
H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
2
Br ——深红棕色液体
I ——紫黑色固体
2
HF、 HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2—淡黄色固体 Ag 3 PO4—黄色沉淀
AgI —黄色沉淀
KMnO 4--——紫色
MnO 4-——紫色
O —淡蓝色气体
3
S—黄色固体
2
SO —无色，有剌激性气味、有毒的气体
AgBr —浅黄色沉淀
SO3—无色固体（沸点
44.8 0 C） 品红溶液——红色
氢氟酸： HF ——腐蚀玻璃
N2O4、NO ——无色气体 NO2——红棕色气体NH 3——无色、有剌激性气味气体
三、 现象：
成功尽在眼前
1、铝片与盐酸反应是放热的， Ba(OH) 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的； 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 4、 Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟； 6、 Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟； 9、 NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 12、铁丝在 Cl 2 中燃烧，产生棕色的烟；
2
4
2、 Na 与 H 2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出； (熔、浮、游、嘶、红 )
、 Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、 K +（紫色）。
5、 H2 在 Cl 2 中燃烧是苍白色的火焰； 7、 P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、 SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； CO2 中燃烧生成白色粉末（
MgO ），产生黑烟；
+ 2H2O
13、 HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 ＝ SiF4
3
14、 Fe(OH) 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下： Fe、 Al 在浓 H SO
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入
和浓 HNO 中钝化； FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
H ——淡蓝色火焰
2
17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧： S——微弱的淡蓝色火焰
H S——淡蓝色火焰
2
CO——蓝色火焰
CH ——明亮并呈蓝色的火焰
4
S 在 O
2
中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体： S 或 Na O
白色沉淀 [ Fe(OH ) 2 ]
空气
或 AgBr
红褐色 [ Fe(OH )3 ]
2 2
21．使品红溶液褪色的气体：
SO2（加热后又恢复红色） 、Cl 2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液： Fe2+ （浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、 MnO 4-（紫色）
有色固体：红色（ Cu、Cu2O、 Fe2O3）、红褐色 [Fe(OH) 3] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag 2 S、 PbS）
蓝色 [Cu(OH)
] 2
黄色（ AgI 、 Ag
3
PO ） 白色 [Fe(0H)
4
、CaCO 、 BaSO 、 AgCl 、 BaSO ]
2 3
4 3
有色气体： Cl 2（黄绿色）、 NO 2（红棕色）
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
指示剂 甲基橙 酚酞
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
PH 的变色范围 3.1—— 4.4 橙色 8.0—— 10.0 浅红色 5.1—— 8.0 紫色
＜ 3.1 红色 ＜ 8.0 无色 ＜ 5.1 红色
>4.4 黄色 >10.0 红色 >8.0 蓝色
石蕊
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力） ： Au 3+ >Ag + >Hg 2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn 2+ >H+ >Al 3+ >Mg 2+ >Na+ >Ca2+ >K +
阳极（失电子的能力） ： S >I >Br >Cl >OH >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（ （ 2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
例：当 Na CO
23
3
2--
–
--
Pt、 Au 除外）
4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
3+
（ 3） H、 O 不平则在那边加水。
2
3
与 AlCl 溶液混和时： 3 CO + 2Al + 3H O = 2Al(OH) ↓ + 3CO
5、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么； （ 2）配平。 例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O == H 2↑ + Cl 2↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
32-
2
↑
配平： 2KCl + 2H 2O == H 2↑ + Cl 2↑ + 2KOH
（ 1）按电子得失写出二个半反应式；
（ 2）再考虑
反应时的环境（酸性或碱性） ；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。
写出二个半反应：
例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 (放电 )时的电极反应。
Pb –2e- → PbSO
PbO +2e- → PbSO
2
4
4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极： PbSO +2e
4
-
成功尽在眼前
= Pb + SO + 4H + SO
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：
42-
4 2
阳极： PbSO + 2H O -2e- = PbO
2 +
42-
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体
和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电
>离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、 SiC 、 SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径： Si> C> O ） .
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物
的胶体粒子带负电。 12、氧化性： MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe 3+ >I 2 >S=4(+4 价的 S) 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。
例： I +SO
2
2
+H O=H SO +2HI
2 24
14、能形成氢键的物质：
H2O 、NH 3 、 HF、CH 3CH2OH 。
1，浓度越大，密度越
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于
1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于
大， 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。
16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （ 3）是否发生氧化还原
反应；（ 4）是否生成络离子 [Fe(SCN) 2、Fe(SCN) 3、Ag(NH 3)+、[Cu(NH 3)4]2+ 等 ]；（ 5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是—
。
Al
含量最多的非金属元素是— O HClO
4
(高氯酸 )—是最强的酸
18、熔点最低的金属是
（常见）是 Pt。
Hg (-38.9C ),；熔点最高的是
W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K ；密度最大
19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸
>甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）
、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的
CO2、 H2O 和耗 O2 量。
CO2 、H2O 及
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪
、有机溶剂 [CCl 4 色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 2
、氯仿、溴苯、 CS （密度大
] 发生了萃取而褪色。 于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（ 银镜反应。（也可同 Cu(OH) 2 反应） 反应式为： HCHO +4[Ag(NH 常见的胶体：液溶胶：
烟水晶等。
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生
CHO —— 2Ag
计算时的关系式一般为：—
HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
↑+ 2H2O
3) 2]OH = (NH 4)2CO3 + 4Ag ↓ + 6NH 3
26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质； （ 2）加入电性相反的胶体； （3）加热。
Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、
27、污染大气气体： SO2 、CO、 NO2、 NO ，其中 SO2、 NO 2 形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
。
29、在室温（ 20C ）时溶解度在 10 克以上——易溶；大于
0.01 克的——难溶。 天然气。石油主要含 C、H 地元素。
1 克的——可溶；小于 1 克的——微溶；小于
30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：
煤、石油、
31、生铁的含 C 量在：2%—— 4.3% 钢的含 C 量在：0.03%—— 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl 2，
因为 MgCl 2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，
HNO 3 在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。
1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。
高中化学知识点总结[完整版]
