2020届高三化学二轮复习化学理论元素综合训练（教师版） 1、将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
（1）H2S的转化
Ⅰ Ⅱ Ⅲ 克劳斯法 铁盐氧化法 光分解法 H2SH2SO2 SSFe3+ H2S光 H2 + S某溶液① 反应Ⅰ的化学方程式是 。 ②反应Ⅱ：+ 1 H2S == Fe2++ S↓ + （将反应补充完整）。
③反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因： 。 （2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，
实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如下图。
过程甲、乙中，氧化剂分别是_ _____。 （3）按照设计，科研人员研究如下。
①首先研究过程乙是否可行，装置如右图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极 产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：
ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ．2H2O-4e=O2+4H，___ ____（写离子方程式）。
经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。
②光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产
生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：。 经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。
（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如下图。
-+
进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现上图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I-能够使S
源源不断产生的原因： 。
答案（1）① 2H2S?O2?2H2O?2S② 2Fe3??H2S?2Fe2??S?2H?
③O与S位于同主族，原子半径S>O，得电子能力S 定性H2S （3）①4Fe2??O2?4H??4Fe3??2H2O②将FeSO4溶液换成H2S溶液 ?????H2S?3I??S?2H?。I?和I3（4）I?在电极上放电：3I??2e??I3。I3在溶液中氧化H2S：I3循环反应。 2、（19年海淀二模拟）人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课 题。 （1）NOx对环境的一种危害是 。 （2）NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。 已知：4NH3(g)+3O2(g) === 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1= -1530kJ·mol-1 N2(g)+O2(g) === 2NO(g) ΔH2= +180kJ·mol-1 写出NH3还原NO反应的热化学方程式： 。 （3）碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。 ①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。 □NO+□MnO4-+□=== NO2-+ 3NO3-+□MnO42-+□ ②下列叙述正确的是 （填字母序号）。 A. 将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥 B.反应后混合溶液中：c(MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+) C. 在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同 ③在实验室用KMnO4(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224L含NO体积 分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3-，理论上需要KMnO4的质量为 g（KMnO4摩尔质量为158g·mol-1）。 （4）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。 ①该脱除过程中，太阳能转化为能。 ②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。 g-C3N4端的反应：O2 + 2H+ + 2e-=== H2O2； Pl端的反应： ； NO2最终转化为HNO3的化学方程式： 。 答案（1）酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层、温室效应、空气污染、雾霾等（1分） （2）4NH3(g)+6NO(g) === 5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-2070kJ·mol-1（2分） （3）① 4NO+10MnO4-+14OH-===NO2-+3NO3+-10MnO42-+7H2O（2分） ②AC（2分）③474（2分） （4）①化学（1分） ②Pl端的反应：NO-2e-+H2O===NO2+ 2H+（1分） NO2最终转化为HNO3的化学方程式：2NO2+H2O2===2HNO3（1分） 3、优化反应条件是研究化学反应的重要方向。 （1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3 + H2SO4==== Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O为例， 探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。 实验 序号 I II III ①表中，a为 ，b为 。 ②实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 。 （2）硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下： Ag2O + 4S2O32- + H2O 2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH- Na2S2O3溶液 浓度/(mol/L) 0.1 0.1 0.1 体积/mL 1.5 2.5 b H2SO4溶液 浓度/(mol/L) 0.1 0.1 0.1 体积/mL 1.5 1.5 1.5 蒸馏水 体积/mL 10 9 9 温度/℃ 20 a 30 实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因： （3）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏 （CaSO4·2H2O），其中的物质转化过程如下图所示。 ①过程I、II中，起催化剂作用的物质是 。
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