课时规范练2 物质的量 气体摩尔体积
一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2024湖北咸宁月考)下列说法中正确的是( ) A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分子数相同 B.等质量的氧气和臭氧中,含有的电子数相同 C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D.将1 mol Cl2通入足量水中,转移1 mol电子
2.只给出下列甲和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是( ) ① 甲 物质粒子数 ② 标准状况下气体摩尔体积 ③ ④ 固体 体积 固体 密度 A.②③④
B.③④⑤
C.③④
D.②③
⑤ 物质的质量分数 非标准状况下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 溶液的体积 物质的摩尔质量 3.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( ) A.32 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA B.0.3 mol·L Na2SO4溶液中含有Na为0.6NA C.27 g铝完全反应后失去的电子数为3NA D.标准状况下,11.2 L HF所含的分子数为0.5NA
4.(2024河南郑州月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA B.常温下56 g铁片投入足量浓硫酸中生成1.5NA个SO2分子 C.常温下,22 g CO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5NA
D.标准状况下,2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS和S离子数之和为0.1NA
5.在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,以下说法不正确的是( ) A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n B.25 ℃、1.05×10 Pa时,两气体的密度之比为n∶m C.同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶m D.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
6.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) A.
L
( ) B.
L
C.
L
D.
L
5
-2--1
+
7.常温常压下,某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为 A.13∶8∶27 C.26∶16∶27
( ) B.13∶9∶27 D.286∶8∶27
8.(2024福建莆田二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.2 g D2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA
B.0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA C.1 L 0.1 mol·L NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为0.1NA D.标准状况下,2.24 L SO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数为0.1NA 9.下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是( ) A.温度相同、体积相同的O2和N2 C.质量相等、密度不等的N2和CO
B.压强相同、体积相同的H2和O2 D.体积相等、密度相等的CO和C2H4
-1
10.(2024湖北孝感高中月考)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.1 mol金刚石中含有2NA个C—C键,1 mol SiO2含有2NA个Si—O键
B.标准状况下,将9.2 g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA C.在含C
总数为NA的Na2CO3溶液中,Na总数为2NA
+
D.标准状况下,22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA
11.同温同压下,某容器充满O2重116 g,充满CO2重122 g,若充满某气体时重124 g,则该气体的相对分子质量为( ) A.4
B.28
C.32
D.48
12.(2024浙江金华高三月考)检查司机是否酒后驾车的反应原理是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO4( )
A.0.1 mol C2H5OH中含OH数目为0.1NA
B.25 ℃时,pH=1的H2SO4溶液中含有H的数目为0.1NA C.1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2NA D.生成4.48 L CO2气体时,转移电子数目为1.2NA 二、非选择题(本题共4小题,共40分)
13.(8分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为 mol。 (2)该气体所含原子总数为 个。 (3)该气体在标准状况下的体积为 L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),形成的溶液中溶质的质量分数为 。
-1
+
-
2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
(5)该气体溶于水形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为 mol·L。 14.(2024湖北宜昌高三起点检测)(10分)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁原子与氧原子的物质的量之比为4∶5,其中Fe与Fe物质的量之比为 。
(2)当催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1∶2时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质量分数为 (保留2位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水): 。
(4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为 ,生成实验条件下CO2的体积为 (假设此实验条件下,气体摩尔体积为24 L·mol)。 15.(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下的体积为8.96 L。回答下列问题: (1)该混合气体的平均摩尔质量为 。
(2)混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
-1
2+
3+
2+
3+-1
①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。
②气球中收集到的气体中,电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为 L。
16.(12分)(1)配制100 mL 1 mol·L的稀硫酸,需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g· mL,质量分数为98%)的体积为 mL。
(2)等温等压下,等体积的CO2和O3所含分子个数比为 ,原子个数比为 ,密度比为 。
(3)12.4 g Na2R含Na为0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。
(4)在标准状况下1.7 g氨气所占的体积为 L,它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。
(5)100 mL 0.5 mol·L的(NH4)2SO4溶液中含有S为 。
-1+
-1
-1
mol,这些S中所含有的电子数
课时规范练2 物质的量 气体摩尔体积
1.B 温度相同、体积相同,但没有说明压强是否相同,因此无法推出两种气体物质的量是否相同,A项错误;等质量的氧气和臭氧中,氧原子数相同,电子数相同,B项正确;当物质的摩尔质量以g·mol
1
-
为单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量,C项错误;氯气与水的反应属于可逆反应,因此1
mol Cl2通入足量水中,转移电子少于1 mol,D项错误。
2.C 已知物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA),可由n=计算粒子的物质的量,故①正确;已知标准状况下的气体摩尔体积(Vm)、标准状况下的气体体积(V)可由n=计算气体的物质的量,故②正确;已知体积、密度只能计算质量,摩尔质量(M)未知,则不能计算出其物质的量,故③错;只有溶液的体积、溶质质量分数,不能计算溶质的质量,不能确定溶质的物质的量,故④错;已知物质的质量(m)与摩尔质量(M),可根据n=计算物质的物质的量,故⑤正确。
3.C 32 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2NA,A项错误;没有给出溶液体积无法求出Na2SO4溶液中Na的数目,B项错误;27 g铝的物质的量为1 mol,完全反应后失去电子数为3NA,C项正确;标准状况下HF为液体,D项错误。
4.C 标准状况下6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA,A项错误;常温下铁在浓硫酸中钝化,B项错误;CO2和N2O的相对分子质量均为44,每个分子均由3个原子构成,22 g CO2和N2O混合气体的物质的量为0.5 mol,含有的原子数目为1.5NA,C项正确;标准状况下,2.24 L H2S全部溶于水,H2S是弱酸,不能完全电离,根据硫原子守恒,可知溶液中H2S、HS和S粒子数之和为0.1NA,D项错误。
5.B 标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,即两者物质的量相等:
5
-2-+
,则A
项说法正确;25 ℃、1.05×10 pa时,两气体的密度之比等于其相对分子质量之比为m∶n,B项说法不正确;同质量的A、B,其分子数之比为n∶m,与所处状况无关,C项说法正确;相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比等于其相对分子质量之比为m∶n,D项说法正确。
6.A a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体含有的分子数为,c克该气体的物质的量为mol=
mol,在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4 L·mol,则c克该气体在标准状况下的体积为
-1
-1
mol×22.4 L·mol= L。
7.D 混合气体与氮气的密度相同,根据密度之比等于摩尔质量之比,即混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol,CO的摩尔质量为28 g·mol,则要求CO2和H2的混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol,设CO2的物质的量为x mol,H2的物质的量为y mol,则有
-1
-1
-1
=28,解得x∶y=13∶8,则其
质量比为(13×44)∶(8×2)=143∶4,CO的质量可为任何数值,故D项正确。
8.A 一个D2O分子中含有的质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,D2O的相对分子质量为4+16=20,所以2 g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为1 mol,A项正确;氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价,0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA,B项错误;NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根,1 L 0.1 mol·L NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为0.2NA,C项错误;二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应,不能进行彻底,标准状况下,2.24 L SO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数小于0.1NA,D项错误。
9.C 温度、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素还有压强,压强不一定相同,则O2和N2两种气体的物质的量不一定相等,二者都是双原子分子,故含有的原子数目不一定相等,故A项错误;压强、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素还有温度,H2和O2所处温度不一定相同,则原子数不一定相等,故B项错误;氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时两种气体的物质的量相等,二者都是双原子分子,故原子数一定相等,故C项正确;体积和密度相等,则两种气体的质量相等,由于CO和C2H4的摩尔质量相等,则两者的物质的量相等,由于两种分子中原子数之比为1∶3,故两种气体含有原子数目之比为1∶3,故D项错误。
10.B 1 mol金刚石中含有2NA个C—C键,1 mol SiO2含有4NA个Si—O键,A项错误;由甲苯变为苯甲酸,碳元素化合价变化7×(-)=6;9.2 g甲苯(即为0.1 mol)被氧化为苯甲酸,转移的电子数
发生水解,因此在含C
总数为NA的Na2CO3溶液
-1
为0.6NA,B项正确;Na2CO3溶液中会有少量C
+
中,Na总数大于2NA,C项错误;标准状况下,庚烷为液态,不能用气体摩尔体积进行计算,D项错误。 11.D 设容器的体积为V,容器的质量为a,则
,
解得V=11.2 L,a=100 g,则后来充入的气体重24 g,物质的量为0.5 mol,M=g·mol,D正确。
12.C C2H5OH是共价化合物,分子中不含OH,A项错误;25 ℃时,pH=1的H2SO4溶液中c(H)=0.1 mol·L,由于溶液体积未知,故无法求得H的数目,B项错误;1.8 g H2O的物质的量为0.1 mol,一个H2O分子中含有两个共用电子对,故1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2NA,C项正确;根据反应C2H5OH+4CrO3+6H2SO4
2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O可知,生成2 mol CO2时转移6 mol电子,由于题目
-1
+-+
-1
=48
中并没有指出是否为标准状况下,故无法求得4.48 L CO2的物质的量,也就无法计算转移的电子数,D项错误。 13.答案 (1) (2)
(3)
(4)
% (5)
2024版高考化学复习课时规范练2物质的量气体摩尔体积苏教版0
