2020届高考化学二轮复习专题二十一盐类水解沉淀溶解平衡含解析20200109329

专题二十一 盐类水解、沉淀溶解平衡

1、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( )

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C．PCl3的水解产物是PH3和HClO

B．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

2、在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是( ) A．c(Na)＞c(HSO3)＞c(SO3)＞c(H2SO3)

+

?2?B．c(H)+c(SO3)=c(OH)+c(H2SO3)

+

-

2?C．c(Na)=c(SO3)+c(H2SO3)+c(HSO3)

+

2??D．c(H)+c(Na) =c(OH)+c(HSO3)+2c(SO3)

+

+

－

?2?3、下表是25℃ 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( ) AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ka1=4.4×10-7 Ksp=1.8×10-10 Ksp=1.1×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.2×10-8 Ka2=4.7×10-11 A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

2??B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2CO3+Cl2+H2O=2HCO3+Cl+ClO

--

C.向0.1mol·L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=9:5,此时溶液pH=5

D.向浓度均为1×10mol·L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10mol·L的AgNO3溶

?液,CrO2先形成沉淀 4-1-

-3-1-3-1

4、T ℃时，AgX（X=Cl、Br）的溶度积与c（Ag）和c（X）的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p（Ag）=-lgc（Ag），p（X）=-lgc（X）。下列说法正确的是( )

+

+

--

+-

1

A.c点可表示AgCl的不饱和溶液

B.b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a 点 C.t ℃时，AgCl（s）+Br（aq）

-

AgBr（s）+Cl(aq）平衡常数K=10

--4

D.t ℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等积混合，会析出AgBr沉淀 5、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na) = c(Cl)＋c(ClO)＋c(OH)

?2-B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)

＋－－－

＋

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl) = c(NH+)＞c(OH) = c(H) 4D．0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H)－2c(OH)= c(CH3COO)﹣c(CH3COOH)

6、常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )

＋

－

－

－－＋

+A.曲线L1表示lgc(M)与pH的变化关系

c(MOH)－5.5B.Ka?HA?=1?10

C.a点时两溶液中水的电离程度相同

2

+－－+D.0.01mol?L-1MA溶液中存在：cM>c(A)>c(OH)>cH

????7、下列说法不正确的是( )

?A.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中HCO3的浓

度是先变大后变小(溶液体积变化忽略不计)

2?B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,CO3的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化

忽略不计)

C.有含0.2mol Na2CO3和含0.3mol HCl的两种溶液:①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;①②两种操作生成的CO2体积之比为3:2

D.将等质量的Na2O和Na2O2分别加入等量的水中,所得溶液溶质的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是a=b

8、常温时,1mol·L-1的CH3NH2和1mol·L-1的NH2OH(NH2OH+H2O

NH3OH++OHˉ)两种碱溶液,

起始时的体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积),pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是( )

A.NH2OH的电离常数K的数量级为10-8

B.CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为:CH3NH2+H2OC.当两溶液均稀释至lg

CH3NH3++OH-

V=4时,溶液中水的电离程度:NH2OH >CH3NH2 mL+

+

D.浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系:c(CH3NH3)

c(NH3OH+)c(OH－)10?4.5mol/L?10?4.5mol/LK=≈=10－9，故A错误；

c(NH2OH)1mol/LB项、CH3NH3Cl为强酸弱碱盐，CH3NH3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是CH3NH2

+-垐?+H2O噲? CH3NH3+OH，这是甲胺的电离方程式，故B错误；

C项、碱溶液中c（OH－）越大，溶液中水的电离程度越小，由图可知，当两溶液均稀释至

3

lg

V=4 mL9、根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（ ）

化学式 HCN 电离常数(25℃) 4.9×10 10 --K1 ＝ 4.3×10 -7、K2 ＝ 5.6×10 1 H2CO3 A、等浓度的 HCN、H2CO3 溶液中，pH(HCN)＞pH(H2CO3)

- B、a mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)＝c(CN)，则 a 一定等于 b

- - - ++

NaCN 与 NaHCO3 的混合溶液中，c(Na)＋c(H)＝c(CN)＋c(HCO3)＋c(OH) NaCN 溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为2NaCN＋H2O＋CO2＝2HCN+Na2CO3

?10、室温下，反应HCO3+H2O噲垐??H2CO3+OH的平衡常数K=2.2×10。将NH4HCO3溶液和氨水

??8

按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )

A．0.2 mol·L?1氨水：c (NH3·H2O)>c(NH?)> c (OH?)> c (H+) 4?B．0.2 mol·L?1NH4HCO3溶液(pH>7)：c (NH?)> c (HCO3)> c (NH3·H2O)> c (H2CO3) 4C．0.2 mol·L?1氨水和0.2 mol·L?1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH?)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c 4?2?(HCO3)+c(CO3)

2?D．0.6 mol·L氨水和0.2 mol·L NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c(CO3)+ ?1?1

c(OH?)=0.3 mol·L?1+ c (H2CO3)+ c (H+)

11、常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。测得溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是( )

4

2---A． b点时，cCO3＞cHCO3＞cOH

-+-B． d点时，cOH=cH＋cHCO3＋2c?H2CO3? +2---C． e点时，cH=2cCO3＋cHCO3＋cOH

????????????????????D． c→d发生的主要离子反应：H+＋HCO3-=CO2?＋H2O

12、向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )

A．加入的NaHCO3先与NaOH反应

2??B．b点和c点均有c(Na)＜2c(CO3)＋c(HCO3)

＋

C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125mol·L

2??D．d点时：c(Na)=2c(CO3)＋2c(HCO3)＋2c(H2CO3)

－1

＋

13、向100mL Na2CO3与NaAlO2混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的

2??3?的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示。下列说法正确CO3、HCO3、AlO?2、Al的是( )

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