塔河二中导学案 一 年级 化学 学科 课题 塔河二中导学案 班级： 姓名： 学习小组：第 小组
备课人：杨玉海 审批人： 温敏敏 备课日期：11.11.21 授课日期：11.12.1 硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微【学习目标】 溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ，(硫在空气中燃烧
第四章 第三节 硫和氮的氧化物 的现象为淡蓝色的火焰,在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰) 反应方程式
为 。 第一课时 硫和二氧化硫 三维目标: 知识目标:
1.了解硫元素的存在,硫的物理性质及化学性质。 2. 掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。 能力目标:
1.通过SO2的价态,联系氧化还原反应及其为酸性氧化物,分析其可能具有的性质.
2.初步掌握研究物质的方法通常为由结构分析性质,考虑实验方法,观察现象,分析现象,得出结论,再分析结论的适用范围. 情感目标
结合SO2的组成,结构和性质关系的教学过程,进行事物联系和发展的普遍规律的观点建立. 重点:二氧化硫的化学性质. 难点: 可逆反应 知识链接
SO2的的化学性质与CO2很相似. 填写下列有关CO2的性质: 1.遇指示剂变色 与紫色石蕊试液 2.与碱反应 :与NaOH反应方程式
; 3.与碱性氧化物反应. 与Na2O反应 4.与水的反应
1.物理性质（一无二有二易）
SO2是 色、有 的有 气体，容易 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 ，收集SO2用 法。 SO2的漂白性 后 ，再加热后，溶液颜色 酸性氧化物的 性质 溶液先 ，振荡SO2具有 性， 但生成的化合物不稳定 SO2的水溶性 溶液颜色 SO2的水溶液显 性 试管中液面 SO2 溶于水 二.由实验想问题—SO2的性质 实验操作 实验现象 结论 2.化学性质
5.与某些盐反应 与Na2CO3溶液的反应 学法指导 (1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质) 认真阅读书本.注意会用所学的规律解题,从而把它内化为方法。会用联系方法学习,比如会用CO2的性
①与碱反应，如 SO2+NaOH : 或 质联系学习SO2的性质。 学习过程 ②与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO－ 一.硫（阅读教材并填空）
例：石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法,过程如下:通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石
（1）在自然界中的存在
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层灰为脱硫剂,与废气中的SO2反应而将硫固定,其产物可作建筑材料.有关的反应化学方程式里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要
是 ; ；
以硫化物和 的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（ ）和芒硝（ ）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤③与水反应 等化石燃料中经常含硫的原因。
SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该
（2）性质
(B级)4.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳
增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是
有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( ) 可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应.反应物和生成物
反应是一个可逆反应，用“
”表示。
(同时或不同时)存在于同一反应体系中. 比如CO2与水的反应 ,Cl2与水的反应 均为可逆反应. 思考:H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应 ④漂白性：SO2可使 或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是 ，加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。 比较SO2与Cl2漂白性的不同. 氯水 二氧化硫 原理 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2溶于水与有色物质生成不稳定的无色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊液褪色(石蕊褪色. 变红) 注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用.反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 大气中二氧化硫的来源有煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。 【达标训练】
(A级)1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是( )
①HCl ②Cl2 ③SO2 ④H2
A.①③②④ B.①②③④ C.①④②③ D.④②③①
(A级) 2.下列反应不属于可逆反应的是( )
A.Cl2 +H2O
HCl +HClO B.2H2+O2
点燃 通电 2H2O C.SO2 + H2O
H2SO3 D.2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
(B级)3.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( )
A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.NaClO
A. S的漂白性 B. S的还原性 C. SO2的漂白性 D. SO2的还原性
(C级)5.有关SO2说法错误的是( ) A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具有氧化性，加热可恢复原本红色
C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应 D.SO 2 和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白性 学习反思:
硫和二氧化硫
