吉林省长春市吉林省实验中学2024-2024学年高二化学上学期期中
试题（含解析）
一．单选题(每小题2分，共22分） 1.下列方程式书写正确的是（ ） A. CaCO3的电离方程式：CaCO3 B. H2SO3的电离方程式H2SO3
2－
2－
Ca2+＋CO32－ 2H＋SO3
H2CO3＋2OH
－
－
＋
2－
C. CO3的水解方程式：CO3＋2H2O
－
D. HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3＋H2O【答案】D 【解析】
H3O＋CO3
＋2－
【详解】A、碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO3=Ca+CO3，故A错误；B、由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，故B错误；C、碳酸根离子分步水解，水解方程式是：CO3+H2O?HCO3+OH，HCO3+H2O?H2CO3+OH，故C错误；D、HCO3
-+
2-2------
2+2-
在水溶液中的电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为HCO3+H2O?H3O+CO3，故D正确；故选D。
2.将下列物质溶于水，能促进水的电离的是 A. NaHSO4 【答案】B 【解析】
A、NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，选项A不符合；B、Na2CO3溶液中碳酸根离子是弱酸阴离子水解，促进水的电离，选项B符合；C、SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，亚硫酸抑制了水的电离，选项C不符合；D、NaOH为强碱，NaOH抑制了水的电离，选项D不符合；答案选B。
点睛：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素，明确水的电离过程为吸热过程，升高温度能够促进电离。水为弱电解质，水的电离方程式：H2O?H++OH-，加入酸溶液和碱溶液能够抑制水的电离，加入能够水解的盐能够促进水的电离；水的电离过程为吸热反应，升高温度能够促进水的电离，据此进行判断。 3. pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 无法确
B. Na2CO3
C. SO2
D. NaOH
定 【答案】B 【解析】
【详解】醋酸是弱酸，抑制水的电离。氯化铵溶于水铵根水解促进水的电离，因此pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者小于后者。答案选B。
4.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为 A. 7.2 算 【答案】C 【解析】
试题分析：酸过量，反应后溶液c(H)=(11×10根据pH=－lgc(H)=6，故选项C正确。 考点：考查pH的计算等知识。 5.下列溶液pH一定小于7的是( ) A. 等体积的盐酸与氨水的混合液
B. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液 C. 80℃时的氯化钠溶液
D. c(H)＝1×10 mol/L的酸与c(OH)＝1×10 mol/L的碱等体积混合液 【答案】C 【解析】
【详解】A．等体积的盐酸和氨水的混合液，没告诉盐酸与氨水的物质的量浓度，氢离子浓度无法确定，故A错误；B．水电离出的c(OH)=1×10mol?L的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸性溶液，可能为碱性溶液，pH不一定小于7，故B错误；C．水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，25℃时，水中c(H+)=10-7mol/L，80℃时，由水电离出的c(H)＞10mol/L，所以80℃时的氯化钠溶液pH值一定小于7，故C正确；D．没指名酸和碱的强弱，无法判断溶液的pH值，例如稀的强酸和浓的弱碱溶液反应，反应后溶液呈碱性，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查溶液pH值大小判断，明确pH值的概念及水的电离平衡的影响因素是解题关键。本题的易错点为B，要注意酸或碱与能够水解的盐对水的电离平衡影响的区别。 6.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是
+
-7
--10
-1
＋
－3
－
－3
＋
＋
－5－9
B. 8 C. 6 D. 无法计
×10)/(11＋9)mol·L=10mol·L，
－5－1－6－1
A. 室温下，NaR溶液的pH大于7
B. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 C. 加热NaR溶液时，溶液的pH变小 D. 25℃时，0.01mol·L的HR溶液pH＝3.8 【答案】C 【解析】
【详解】A. 室温下，NaR溶液的pH大于7，则表明R-在水溶液中能发生水解，从而证明HR为弱酸，故A不选；
B. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明R-的加入，使HR的电离平衡逆向移动，从而证明HR为弱酸，故B不选；
C. 加热NaR溶液时，溶液的pH变小，表明R没有发生水解，也即HR不是弱酸，故C选； D. 25℃时，0.01mol·L的HR溶液pH＝3.8，表明HR没有完全电离，HR为弱酸，故D不选； 故选C。 7.能使H2O＋H2O
H3O＋OH电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
B. 在水中加入CuCl2
D. 将水加热到99℃，其中c(H)＝
＋
＋
－
－1
-－1
A. 在水中加Na2CO3 C. 在水中加入稀硫酸 1×10mol·L 【答案】B 【解析】
－6
－1
【详解】A、碳酸钠中碳酸根是弱酸根，结合了水电离的氢离子，溶液显示碱性，故A错误；B、氯化铜中的铜离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液显示酸性，故B正确；C、硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，但是溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查水的电离的影响因素。本题的易错点为D，要注意溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关，与c(H＋)是否大于1×10－7mol·L－1无关。 8.下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是 A. 各常数的大小与温度有关
B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
的C. 若温度升高则各常数一定增大
D. 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大 【答案】C 【解析】
【详解】A. 各常数的大小与温度有关，温度改变时，三常数都将发生改变，A正确； B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小，常数越大，正反应进行的程度越大，B正确；
C. 若温度升高，化学平衡常数可能增大也可能减小，C不正确；
D. 化学平衡常数越大反应正向进行的越多，反应物平衡转化率越大，D正确。 故选C。
9.下列说法中正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电 ⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. ①④ ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】
【详解】①盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，故①正确；②氨气自身不能发生电离，氨气是非电解质，氨水是混合物，氨水既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；④固态的离子化合物中阴阳离子受离子键的作用，不能自由移动，因此不导电，熔融态离子化合物中的阴阳离子可以自由移动，能导电，故④正确；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤正确；故选B。 10.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( ) A. NaHSO4 【答案】B
B. NaCl
C. HCl
D. Ba(OH)2
B. ①④⑤
C. ①②③④
D.
【解析】
【详解】室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐。
A、NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选； B、NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B选； C、盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选； D、Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选； 故选B。
11. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 【答案】C 【解析】
【详解】增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，但不会增大单位体积内活化分子的百分数，A、B错；C正确；催化剂可降低反应的活化能从而增大单位体积内活化分子百分数而增大反应速率，D错。
【点睛】增大活化分子百分数的条件可以是升温或使用催化剂；增大浓度和增大压强，增大的是单位体积内的活化分子数，而活化分子的百分含量不变。 二．单选题（每小题3分，共36分）
12.用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）
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