浙教版九年级上册 化学实验探究专题(无答案)
1.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。 【实验证明】
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________，证明两者发生了反应。
（2）【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
② ，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是 。 （4）【微观解释】从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是___ _____。 2.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 绿色 绿色 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称是________；
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是________；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于________填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH________（填“＞”、“＜”或“=”）7；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是________（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是___ _____。
3.某市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验。请回答：
1 / 9
浙教版九年级上册 化学实验探究专题(无答案)
（1）试剂Ⅰ是________，试剂Ⅱ是________。
（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液作指示剂的原因是 。 （3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是____。
A. 石蕊溶液 B. 铜片 C. 碳酸氢钠粉末
4.科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一 步了解到“盐酸能电离产生H和Cl ， 氯化钠能电离产生Na和Cl”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：
＋
－
＋
－
（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为________色； （2）小科设计的实验方案研究的主要问题是_ _______。 5.科学课后，同学们对粉笔的组成产生了兴趣，为此他们进行了如下探究。
【查阅资料】现今的粉笔品种多样，成分不一，有的主要含碳酸钙，有的主要含硫酸钙，有的还含有少量氧化钙。
【提出猜想】粉笔中可能含有碳酸钙、硫酸钙和少量氧化钙。 【验证猜想】 探究步骤 实验操作 ① 获取证据方式 实验现象 未感到明显的温度变化 有大量白色不溶物 粉笔断面小孔处产生用小气泡，一会儿消失 将半截白粉笔磷成粉末状，放入装有稀盐酸的烧杯中 ③ 取步骤①烧杯中的上层清液，滴加硝酸钡，再加稀硝酸 【反思和评价】
（1）小科认为步骤①中感知温度变化的方式不合理，你认为比较精确的获取证据方式是__ ______
2 / 9
用眼睛观察 出现白色沉淀，且沉淀不溶解 用眼睛观察 无气泡出现 将半截白粉笔碾成粉末状，放入装有水的烧杯中 用手触摸烧杯 用眼睛观察 ② 将半截白粉笔放入装有稀盐酸的烧杯中 用眼睛观察 浙教版九年级上册 化学实验探究专题(无答案)
.改进获取证据方式后，重新实验，发现仍无明显温度变化，这能否证明该白粉笔中不含氧化钙?你的理由是___ _____
（2）小敏认为步骤②中的现象能证明该白粉笔中不含碳酸钙，小科产生疑间，为什么半截粉笔断面小孔处会产生细小气泡?你的解释是 （3）步骤③证明该白粉笔中肯定含有的物质是 （填化学式）。 6.在探究酸和碱的化学性质时，某同学在10mＬ氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，反应过程中溶液变成无色。为了探究稀硫酸是否过量，该同学又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案。进行了如下表实验。 方案 方案一 方案二 实验操作 在反应后的溶液中滴加在反应后的溶液中氯化钡溶液 实验现象 出现白色沉淀 实验结论 稀硫酸过量
（1）该同学设计的实验方案中，有一个方案错误，这个实验方案错误的原因是________.
（2）如图是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸时，用数字化实盈测定的反应溶液温度T和pH的变化曲线，你能从中获得的一条信息是 。 A. 氧化铜粉末 B. 氯化钠 C. 铁粉 D. 氯化铁溶液
7.在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象，科学小组的同学针对该实验进行了如下探究： 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．
甲组同学的猜想如下：猜想一：只有X；猜想二：有X和HCl； 猜想三：有X和NaOH； 【实验探究】
（1）小书同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，无明显变化，说明猜想________不成立．
（2）小兴同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，认为猜想二成立．小梁同学认为小兴同学的判断不科学，理由是__ ______。
（3）小云同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立．
【实验拓展】小炬同学使用了与碳酸钠不同类别的药品，也设计了一种方案验证猜想二成立。她的方案是：取烧杯中的少量溶液于试管中，加入________则证明猜想二成立。（要求填写出药品名称以及出现的现象）
8.为了证明酸和碱反应有水生成，兴趣小组进行了如下实验： 【资料】无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色，空气中有水蒸气。
滴加紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量 （3）将a%的NaOH溶液b克和b%的稀硫酸a克混合，下列能与这种混合液发生反应的是 。
3 / 9
浙教版九年级上册 化学实验探究专题(无答案)
【设计实验】如下图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并将试管内的试剂充分混合。 【实验反思】
（1）实验前，小科通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作如何改进？___ _____。 （2）经过改进后，通过实验中_____ ___现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生了 水。 （3）整理实验器材时，小科发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。但小雪对小科的猜想提出了反驳，她反驳的依据是
9.某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中 CO2 的含量，设计如下实验步骤：
①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶轻轻振 荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置。取 100mL 待测液置于装置 B 的锥形瓶中，关闭开关 K，打开 分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关 K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将 C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干 称量质量为 0.394g。
资料：①CO2 与足量 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 沉淀。②碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混 合物。③实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。根据以上实验过程完成下列问題： （1）上述实验过程中，C 装置中的现象是___ _____；
（2）装置 A 中为什么要用 NaOH 溶液不用澄清石灰水________，装置 D 的目的是____ ____； （3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是__ ______； （4）步骤④中若是洗涤不干净会使结果偏________；
（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为________g/L（加入的NaOH 溶液的体积可忽略不计）
10.同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：
4 / 9
浙教版九年级上册 化学实验探究专题(无答案)
请根据实验回答下列问题：
（1）A中观察到的现象是____ ____。
（2）写出D中发生反应的化学方程式是___ _____。
（3）C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到________时，说明两者发生了反应。
（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为________(除酚酞外)，写出有气泡产生的化学方程式________。 （5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途__ ______。
11.已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品稀硫酸测定生成CO2的质量。 （1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是________。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，________(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。方案二：样品加热测定剩余固体质量。 具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克； ②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是__ ______。 （4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知：2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑)
12.某科学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验，试回答：
5 / 9
浙教版九年级上册 化学实验探究专题（无答案）
