高中化学知识点规律大全 ——祝天下学子都能学有所成
化学反应及其能量变化
1.氧化还原反应
［氧化还原反应］有电子转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移） 或有元素化合价升降的反应?如2Na+C12 = 2NaCl（有电子得失）、H2+ C12 =
2HC1（有电子对偏移）等反应均属氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子转移（电子得失或电子对偏移）。
［氧化还原反应的特征］在反应前后有元素的化合价发生变化.根据 氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应?某一 化学反应中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，否 则为非氧化还原反应。
［氧化剂与还原剂］ 概念含义概念含义 氧化剂
反应后所含元素化合价降低的反应物 还原剂 反应后所
含元素化合价升高的反应物
被氧化 还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原 氧化剂在 反应时化合价降低的过程 氧化性
氧化剂具有的夺电子的能力
还原性 还原剂具有的失
电子的能力
氧化反应 元素在反应过程中化合价升高的反应 还原反应 元索在反 应过程中化合价降低的反应
氧化产物 还原剂在反应时化合价升高后得到的产物 还原产物 氧 化剂在反应时化合价降低后得到的产物 氧化剂与还原剂的相互关系
重要的氧化剂和还原剂：
(1) 所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化 性，只
能作氧化剂(注：不一定是强氧化剂)。重要的氧化剂有：
① 活泼非金属单质，如X2(卤素单质)、02、03等。②所含元素处于 高价或较高价时的氧化物，如Mn02、NO2、PbO2等。③所含元素 处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HN03等.④所含元素处于高 价时的盐，如
KMnO4、KC103> K2Cr2O7等.⑤金属阳离子等，如 Fe3+、Cu2+、Ag+、H +等.⑥过氧化物，如Na2O2、H2O2等?⑦ 特殊物质，如HC10
也具有强氧化性.
(2) 所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有还原 性，只
能作还原剂(注：不一定是强还原剂).重要的还原剂有：
①活泼金属单质，如Na、K、Ca> Mg、Al、Fe等.②某些非金属单 质，如
C、H2、Si等.③所含元素处于低价或较低价时的氧化物， 如CO、S02
等.④所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含 有、、、、的化合物
H2S、Na2S> H2SO3、Na2SO3、HI、HBr> FeS04、 NH3 等. (3) 当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有还原性，如
H2O2、S02、Fe2+等.
(4) 当一种物质中既含有高价态元素又含有低价态元素时，该物质既 有氧化
性又有还原性?例如，盐酸(HC1)与Zn反应时作氧化剂，而浓 盐酸与
MnO2共热反应时，则作还原剂.
［氧化还原反应的分类］
(1) 不同反应物间的氧化还原反应.
① 不同元素间的氧化还原反应.
例如：MnO2+ 4HC1(浓)MnC12+ C12 f + 2H2O 绝大多数氧化还 原反应属于这一类.
② 同种元素间的氧化还原反应. 例如：2H2S+ S02 = 3S+ 2H2O
KC103+ 6HC1(浓)=KC1+ 3C12 t
+ 3H2O
在这类反应中，所得氧化产物和还原产物是同一物质，这类氧化还原 反应又叫归中反应.
(2) 同一反应物的氧化还原反应.
① 同一反应物中，不同元素间的氧化还原反应.例如：2KC1O32KC1+
302 t
② 同一反应物中，同种元素不同价态间的氧化还原反应.例如：
NH4NO3N2O t + 2H2O
③ 同一反应物中，同种元素同一价态间的氧化还原反应?例如：
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