2分 (0902) 0902
以下电对中,条件电位随离子强度增高而增高的是 -----------------------------------( )
3+2+4+3+
(A) Fe/Fe (B) Ce/Ce
4+2+3-4- (C) Sn/Sn (D) Fe(CN)6/Fe(CN)6
2分(0902) 0902 (D)
1分 (0903) 0903
3+2+3+2+
在含有 Fe和 Fe的溶液中,加入下述何种溶液, Fe/Fe电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)--------------------------------------------------------------------------------------( )
(A)稀 H2SO4 (B) HCl
(C) NH4F (D)邻二氮菲 10. 1分(0903) 0903 (D)
2 分 (0904)
3+2+
Fe 与 Sn反应的平衡常数对数值(lgK)为 ---------------------------------------------( )
????3+2+4+2+
((Fe/Fe)= V, (Sn/Sn)= V)
(A) (B) 2× (C) 3× (D) 2× 2 分 (0904) (B)
2 分 (0906)
若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 %, 两电对的条件电位差至少应大于 ----------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) V (B) V (C) V (D) V 2 分 (0906) (D)
2分 (0907) 0907
Hg2Cl2/Hg电对的能斯特方程为______________________________________。 已知:
(Fe/Fe)= V (Sn/Sn)= V
4+
2+3+
2+
则反应 Sn+ 2Fe = Sn+ 2Fe的平衡常数为________________________。 2分(0907) 0907 =
(Hg2Cl2/Hg) - lg[Cl]
-
2+3+4+2+
2分 (0908) 0907
Hg2Cl2/Hg电对的能斯特方程为______________________________________。 已知:
(Fe/Fe)= V (Sn/Sn)= V
2+
3+
4+
2+
4+
2+3+
2+
则反应 Sn+ 2Fe = Sn+ 2Fe的平衡常数为________________________。 2分(0908) 0908
21
×10
2分 (0909) 0909 根据
(Fe/Fe)= V, (Sn/Sn)= V, (Cu/Cu)= V
4+
+2+2+
(Sn/Sn)= V (Cu/Cu)= V
2+
+
4+2+
判断在酸性溶液中用金属铁还原 Sn时生成 ____________________________,而还原 2+
Cu时则生成_______________________________________。 2分(0909) 0909
2+
Sn, Cu
2分 (0910) 0910
为降低某电对的电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂;若要增加电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂。 2分(0910) 0910
氧化, 还原
10分 (0916) 0916
计算pH = 时, As(Ⅴ)/As(III)电对的条件电位(忽略离子强度的影响),并从计算结果判断以下反应的方向:
H3AsO4 + 2H + 3I 已知:
(H3AsO4/HAsO2) = V,
+-
HAsO2 + I3 + 2H2O (I3/I)= V
-
-
--
H3AsO4:Ka1=, Ka2=, Ka3= HAsO2: Ka= 10分(0916) 0916
+2
x(H3AsO4)[H]
[As(V)/As(III)] =
(H3AsO4/HAsO2) +─── lg─────────
2 x(HAsO2)
+
当 [H]= L时
+3
[H]
x(H3AsO4) =─────────────────────
+3+2+
[H]+[H]Ka1+[H]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3 = x(HAsO2)≈ 1 所以
--
[As(V)/As(III)] = +2 lg = (V)
而 I3/I电对的电位几乎与 pH无关,仍为 V,故反应定量地向左进行。
2 分 (0919)
????3+2+4+2+3+
已知在1 mol/L HCl 中, (Fe/Fe)= V, (Sn/Sn)= V, 计算以 Fe滴定2+
Sn至 %、100%、%时的电位分别为多少 ----------------------------------( ) (A) V、 V、 V (B) V、 V、 V (C) V、 V、 V (D) V、 V、 V 2 分 (0919) (D)
2 分 (0924)
mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是---------------------------------------------------------------------------------------------------( )
????3+2+4+2+
[已知此条件时 (Fe/Fe)= V, (Sn/Sn)= V] (A) V (B) V (C) V (D) V 2 分 (0924) (D)
2 分 (0926)
4+
向 mL mol/L的Ce溶液中分别加入 mL、 mL mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 ____________, __________。
????4+3+3+2+
[ (Ce/Ce)= V, (Fe/Fe)= V]
2 分 (0926) V, V
2 分 (0927)
根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的值: 滴定体系 (V) 化学计量点前% 化学计量点 化学计量点后% Ce4+滴定Fe2+ Fe3+滴定Sn2+ 2 分 (0927)
2 分 (0928)
根据下表所给数据, 判断用 mol/L Fe3+滴定 mol/L Sn2+
时, 化学计量点后 % 的(V)。 化学计量点前% 化学计量点 化学计量点后% 2 分 (0928)
2 分 (0929)
根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+
时表中各点的值(V): 浓度 化学计量点前% 化学计量点 化学计量点后% mol/L mol/L 2 分 (0929)
2分 (0932) 0932
溴酸钾法测定苯酚的反应如下:
BrO- + 5Br- + 6H+
3→ 3Br2+ 3H2O
Br + 2I-→ 2Br-2 + I2
IO2--2-2 + 2S23→ 2I + S4O6
在此测定中, Na2S2O3与苯酚的物质的量之比-----------------------------------------( ) (A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1 2分(0932) 0932 (A)
2分 (0933)
值为
0933
2+
用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时,先将 Ba沉淀为 Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的 KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为-------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 2分(0933) 0933 (D)
2分 (0935) 0935
在以 K2Cr2O7法测定 Fe2O3的含量时, mol/L K2Cr2O7 mL相当于 Fe2O3 ______________________ mg。[Mr(Fe2O3)= ] 2分(0935) 0935
2分 (0937) 0937
用K2Cr2O7法测定铁,试样重 g,若使滴定管上的 K2Cr2O7溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数,则配制 K2Cr2O7溶液的浓度为__________ ________________mol/L。 [Mr(K2Cr2O7)= , Ar(Fe)= ] 2分(0937) 0937
2分 (0938) 0938
某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数,固定称取矿样 g,为使滴定管读数恰好为 w(Cu),则 Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成 ___________mol/L。 [Ar(Cu)= ] 2分(0938) 0938
2分 (0939) 0939
2+2+
一含 Pb的试液,使 Pb生成 PbCrO4↓,沉淀经过滤洗涤后用酸溶解,加入过量 KI, 以
2+2-淀粉作指示剂,用 Na2S2O3标准溶液滴定,则n(Pb):n(S2O3)为__________________。
2分(0939) 0939 1:3
分析化学第五版题库试题选编(第七章氧化还原滴定法)
