第一节 元素周期表（第三课时）
三 知识与 维 目 标 技能 过程与 方法 情感态度掌握卤族元素的性质与原子结构的关系 1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。 2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。 1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。 与价值观 2、培养理论联系实践的能力。 教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体 教学内容 金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律 金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律 探究法、实验法 多媒体 师生活动 【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。 四、元素的性质与原子结构的关系 （二）卤族元素 修改建议 根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的 ．．结构和性质有什么相似性和递变性。 元素 名称 卤族元素 溴 氯 氟 元素 符号 核电荷数 原子结 构示意图 最外层电子数 电 规律：原子核对外层电子的碘 吸引能力逐渐减相似性：最外层电子数相同，均为7； 小，得电．．．半．递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。 非金属性：非金属得到电子的能力。 非金属性强弱的判断依据： 1、非金属单质与H2化合的难易程度； 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。 子能力越来越差，非金属性减弱 下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。 1、卤素的物理性质 根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。 卤素单质 F2 颜色和状态密 度 (常态) 1．69g/l淡黄绿色气体 （15℃） 3．214g/lCl2 黄绿色气体 （0℃） 3．119g/cmBr2 深红棕色液体 58．78 -7．2 （20℃） I2 紫黑色固体 4．93g/cm 184．4 113．5 33 金属性强弱的判断1.和水反-188．1 -219．6 反应 应的剧烈程度2.-34．6 -101 226cm 3沸点 ℃ 溶点 ℃ 溶解度 (100g水中) 最高阶氧化物对应4．17g 0．029g 水化物的碱性。 相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。 递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。 2、卤族元素的化学性质 （1） 卤素单质与H2的反应 反 应 化 学 方 程 化学式 跟 氢 气 的 反 应 式 F2 在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟F2＋H2＝2HF(氟化 化氢很稳定 氢) 在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较Cl2＋H2＝2HCl(氯化Cl2 稳定 氢) 单质易溶在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化Br2＋H2＝2HBr(溴化Br2 氢不如氯化氢稳定 氢) 持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时I2＋H2＝2HI(碘化I2 发生分解 卤素单质与水、碱反应的比较 化学式 F2 Cl2 Br2 更弱一些） I2 I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反应） 与水的反应 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（剧烈） Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反应） Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯气跟水的反应氢) 剂可用四氯化碳等与碱的反有机溶剂萃取 很复杂 Cl2＋NaOH＝NaCl＋ Br2＋NaOH＝NaBr＋ 于有机溶 不写 卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻， 再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。 （2） 卤素单质间的置换反应 完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。 实验 现象 化学方 1．将少量新制的饱和氯水分 1 别加入盛有NaBr溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后加2 入少量四氯化碳，振荡、静置。 2．将少量溴水加入盛有KI 3 溶液的试管中，用力振荡后加 入少量四氯化碳，振荡、静置。 可逆反应 分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。 再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐 降低。 1.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXO D．X2+2NaOH 通式C．2Fe+3X2 == 2FeX3 NaX+NaXO+H2O == X2+H2O=HX+HXO 2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．单质的氧性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强 3．砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ ） A．HAt很稳定 B．AgAt易溶于水 C．砹易溶于有机溶剂 D．砹(At2)是白色固 4．下列叙述正确的是( ) －A. 卤素离子（X）只有还原性而无氧化性 B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强 Cl2+ NaBr =NaCl+Br2 说明氧化性强的可以将氧化性弱的从其化合物中置换出来 布置作业 《学案与测评》练习 板书设计 （二）卤族元素 1、卤素的物理性质 2、卤族元素的化学性质 （1） 卤素单质与H2的反应 （2） 卤素单质间的置换反应 非金属性强弱的判断依据： 1、非金属单质与H2化合的难易程度； 第一节 元素周期表 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。 课后反思 采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；
2017-2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时教案1新人教版必修2
