2024届高考化学三轮强化—盐类水解（B）
1.常温下，用0.1 mol?L-1盐酸滴定10 mL浓度均为0.1 mol?L-1的NaHCO3和
Na2CO3的混合液，下列说法正确的是（ ）
?A．在滴定前，NaHCO3和Na2CO3的混合液中c?HCO3??c?CO32??
2?B．当滴入盐酸10 mL时，n?CO3??n?HCO3???n?H2CO3??0.002mol 2?C．当滴入盐酸20 mL时，c?H2CO3??c?H???2c?CO3??c?HCO3???c?OH??
D．当滴入盐酸30 mL时，溶液呈中性，此时混合溶液中c?Cl???c?Na?? 2.25 ℃时，下列说法正确的是( )
2-A． 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c? NH+4?＝c? SO4?
B． 0.2mol?L?1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合后溶液显示酸性：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C． 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：
c(CN－)＞c?HCN?
D． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后：
－－＋c? NH+4?＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)
2?3.25 ℃ 时，Na2SO3溶液吸收SO2，溶液pH随n?SO3?︰n?HSO3??变化的关系如
下表，以下离子浓度关系的判断正确的是( )
2?n?SO3?︰n?HSO3?? 91︰9 8.2 1︰1 7.2 9︰91 6.2 pH A.NaHSO3溶液中c?H???c?OH?? 2?B.Na2SO3溶液中c?Na???c?SO3??c?HSO3???c?OH???c?H??
2?C.当吸收液中n?SO3?︰n?HSO3??1︰1时，c?Na???c?SO32???c?HSO3?? ?D.当吸收液呈中性时，c?Na???c?HSO3??c?SO32??
4.向1.00 L浓度均为0.0100 mol?L-1的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl
?2?气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中H2SO3、HSO3、SO3平衡时的
分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比值)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出);已知,Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是( )
A.Z点处的pH=-lgKa1?H2SO3?
2?+H2OB.从X点到Y点发生的主要反应为SO3?C.当V(HCl)≥672 mL时, c?HSO3??c?SO32???0mol/L
?HSO3+OH-
D.若将HCl改为NO2,Y点对应位置不变
5.常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.常温下，Kb?NH3?H2O?>Ka1?H2CO3?>Ka2?H2CO3? B.pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡 C.pH由8～11 时，随着pH值的增大，
2?cCO3?cH??3????增大 c?HCO??2?D.pH=3时，有c?NH?4?+c(NH3?H2O)=c?HCO3?+c?H2CO3?+c?CO3?
6.H3PO4是三元酸，如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(?)随pH变化示意图。下列说法不正确的是( )
A.磷酸的第二级电离平衡常数约为10?7.2
?B.在NaH2PO4溶液中：c?HPO24??c?H3PO4?
??C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c?Na???2c?HPO24??c?H2PO4?
?2??D.NaH2PO4溶液中：c?Na???3c?PO34??3c?HPO4??3c?H2PO4??3c?H3PO4?
7.已知常温下，01mol/L的溶液的pH=7.8，往碳酸的饱和水溶液中通入
NH3，测得含氮和含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种
微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.常温下，Kb?NH3?H2O??Kal?H2CO3?
?B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3时，NH?4和HCO3浓度都逐渐减小
?2?C.NH4HCO3溶液中存在关系：c?NH?4??c?NH3?H2O??c?HCO3??c?CO3??c?H2CO3?
D.当溶液的p=9时，溶液中存在下列关系：
?c?HCO3??c?NH?4??c?NH3?H2O??c?CO32??
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝11的Na2CO3溶液，下列说法正确的是( )
A.10 L溶液中H＋的数目为0．01NA B.加水稀释，水解常数Kh增大，pH减小
?nOH－）＝（nH＋）＋2（nH2CO3）?n?HCO3C.（?
D.加入固体KOH，则水解平衡向左移动，（增大 cNa＋）9.分别向体积均为100 mL、浓度均为1 mol/L的NaClO、NaOH、
?CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中nHCO3??的变化如下图所
示：
下列分析正确的是（ ）
2?A.CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO3+2HClO ?B.CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3+CH3COOH 2?C.通入n?CO2?=0.06 mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO3+H2O ?D.通入n?CO2?=0.03 mol时，三种溶液中：n?HCO3?+n?CO32??+n?H2CO3?=0.03 mol
10.常温下，钠盐（Na2XO3）溶液中微粒浓度的变化关系如图所示
cOH-）[pOH=-lg （]。下列说法正确的是( )
A.曲线
N表示lgc?H2XO3??c?HXO3?与pOH的变化关系
B.常温下，Ka2（H2XO3）?10?10 C.当pOH=2时；NaHXO3溶液中：
c?H2XO3?2?c?XO3??10?8
?2?cNa+）=2c(HXO3)+2c(XO3) D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：（11.根据pH的计算方法，可定义pOH??lgc?OH??。常温下，向20 mL 0.1mol?L?1的氨水中滴加一定浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.常温下，该稀硫酸的pH=2
B.a点溶液中水电离产生的OH?的物质的量浓度为0.001mol?L?1 C.c点对应溶液中存在c?H???c?OH???c?NH?4??2c?NH3?H2O? D.a、b、c三点对应NH?4的水解平衡常数：Kh(c)?Kh(b)?Kh(a)
12.已知 pOH＝－lgc(OH－)。向 20mL 0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如图所
示，下列说法不正确的是( )
A．稀 H2SO4 的物质的量浓度为 0.05mol·L－1 B．当溶液中 pH＝pOH 时，水的电离程度最大
??OHC．a 点时溶液中存在?NH3?H2O??2????????NH?2H4?????
D．a、b、c 三点对应 NH+4的水解平衡常数：Kh?b?>Kh?a?>Kh?c?
13.25℃时，向20 mL 0.1mol?L?1的氨水中滴加浓度为0.1mol?L?1的HCl溶液
cNH?HO溶液中lg?3?2?和溶液pH的变化曲线如图所示。已知
cNH4??c点加入HCl溶
液的体积为10 mL，是( )
b
点加入HCl溶液的体积为20 mL。相关说法正确的
A.25℃时氨水的电离常数的数量级为10?9 B.滴定过程中可选用酚酞做指示剂 C.a、b、c、d四点中，D.
cd点时水的电离程度最大
???点时，c?NH?4??c?Cl??c?OH??c?H?
14.40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是( ) ．．．
--2-A.在pH=9.0时, c?NH+4?>c?HCO3?>c?NH2COO?>c?CO3?
B.不同pH的溶液中存在关
?2????系:c?NH?4??c?H??2c?CO3??c?HCO3??c?NH2COO??c?OH?
C.随着CO2的通入，
c?OH-?c(NH3?H2O)不断增大
D.在溶液pH不断降低的过程中,含有NH2COO-的中间产物生成 15.下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系正确的是( )
2??1A．0.1mol?L-1?NH4?2SO4溶液中：c?NH?4??c?NH3?H2O??2c?SO4??0.3mol?L ?2?c(HCO3)c(CO3)B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＞ ?c(H2CO3)c(HCO3)C．0.1mol?L-1Na2S溶液与0.1mol?L-1NaHS溶液等体积混合：
3c?Na+??2c(HS-)?2c(S2-)?2c?H2S?
D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
????c?Na???c?SO24??c?NH4??c?OH??c?H?
16.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1mol?L–1的NaHA溶液，其pH=4：c?HA–?＞c?H+?＞c?H2A?＞c?A2-? B．0.1mol?L–1NaHCO3溶液与0.1mol?L–1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
2?c?Na???c?CO3??c?OH???c?HCO3??
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c?NaOH?＜c?CH3COONa?＜c?Na2CO3?
D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c?CH3COO???2c?OH???2c?H???c?CH3COOH?
17.25 ℃时,下列物质的电离平衡常数如下: 化学式 电离平衡常数
H2CO3
HClO
3.0?10?8
NH3?H2O 1.76?10?5
Ka1?4.3?10?7 Ka2?5.6?10?11
下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
??A. 物质的量浓度相等的NH4Cl和KClO溶液中:c?Cl???c?NH?4??c?K??c?ClO?
B. 向NaClO溶液中通入CO2气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略):
?2?cNa??cClO??cHCO3?cCO3????????
C. 将浓度均为0.1 mol·L-1 的HClO溶液与Na2CO3溶液等体积混合的溶液中:
?2?cNa??c(HClO)?c(ClO)?cHCO3?c?H2CO3??cCO3??????
D. 0.2mol?L-1氨水与0.1mol?L-1NaHCO3等体积混合(体积变化可忽略):
?c?NH3?H2O??cHCO2?2c?H2CO3??0.05mol?L?1
??18.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.酸性：HA B．a点时，溶液中由水电离出的c?OH??约为1?10－10mol?L－1 C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7时：c(B－)? c?HB? D．b点时，c?Na???c?B???c(HB)?c?H???c?OH?? 19.室温下，向20mL 0.10mol·L?1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L?1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水?H+?]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ） A．b点溶液中：c?CH3COO???c?OH???c?CH3COOH??c?H?? B．c、e两点溶液中：c?Na???c?CH3COO???c?H???c?OH?? C．d点溶液中：c?Na???c?CH3COO???c?CH3COOH??0.10mol?L?1 D．f点溶液中：c?Na+?＞c(CH3COO?)＞c(OH?)＞c?H+? 20.NaOH溶液可用于多种气体的处理． （1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3 2?2?① Na2CO3俗称纯碱，因CO3水解而使其水溶液呈碱性，写出CO3第一步水 2?解的离子方程式________．已知25℃ 时，CO3第一步水解的平衡常数?2?Kh=2?10﹣4mol/L，当溶液中（cHCO3）:（cCO3）?20:1时，溶液的 pH=________． ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式________． （2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含 0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好 ﹣1 完全反应得1 L溶液A，溶液B为0．1 mol?LCH3COONa溶液，则两份溶 ?﹣)、c(NO?液中c(NO32)和c(CH3COO)由大到小的顺序为________（已知HNO2的﹣1﹣1电离常数Ka=7.1?10﹣4mol?L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7?10﹣5mol?L）．可使溶 液A和溶液B的 pH相等的方法是________． A.向溶液A中加适量NaOH C.向溶液B中加适量NaOH B.向溶液A中加适量水 D.向溶液B中加适量水 （3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过 ?2?裎中，溶液中H2SO3、HSO3、SO3三者所占物质的量分数（a）随pH变化的 关系如图所示： ①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是________． 2??cNa+）＞2（cSO3）＞（cHSO3）A.（ 2??cNa+）?（cSO3）?（cHSO3）?（cH2SO3）B.（ -cOH﹣）?（cH+）?（cH2SO3）?（cHSO3）C.（ ?2?D.（ cNa+）＞（cHSO3）＞（cSO3）＞（cH+）?（cOH﹣）2?②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO3的平衡常数的数值________． 21.电解质的水溶液中存在电离平衡。 Ⅰ.(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。 a. 滴加少量浓盐酸 量醋酸钠晶体 Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。 a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。 b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。 c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。 d.重复滴定实验3次并记录数据。 e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题： (2)实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是 。 (3)若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (4)实验C中判断滴定终点的现象是 。 (5)实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为 mol· L－1。 标准NaOH溶液 待测液体积/mL 20.00 20.00 20.00 滴定前读数/mL 0 0 0 滴定终点读数/mL 第1第2第321.98 22.00 22.02 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少 Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L?1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH过程中，pH变化如下图所示。 (6)A点溶液pH ＞ 1，用电离方程式解释原因： 。 (7)下列有关B点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。 a.溶质为：CH3COOH、CH3COONa b.微粒浓度满足：c(Na＋) ?c(H＋) ?c(CH3COO－) ?c(OH-) c.微粒浓度满足：c(Na＋) =c(CH3COOH) +c(CH3COO－) d.微粒浓度满足：2c(H＋)?c(CH3COO－)?2c(OH－) ?c(CH3COOH) (8)C点溶液中离子浓度的大小顺序： 。 22.最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。 (1)钠碱循环法中，Na2SO3溶液呈碱性的原因是________________。(用离子方程式表示) (2)已知H2SO3的电离常数为：K1?1.5?10?2，K2?1.0?10?7；H2CO3的电离常数为：K1?4.3?10?7，K2?5.6?10?11；则下列微粒可以大量共存的是__________(填序号)。 2?????2??A．CO3和HSO3 B．HCO3和HSO3 C．H2SO3和HCO3 D．SO3和HCO3 2-c?SO3?(3)根据上述信息，当溶液的pH=5时，溶液中值)。 c?H2SO3?= (填具体数 ?2?、SO3(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSO3随pH的分布如 图： ①吸收SO2制备NaHSO3溶液，实验中确定何时停止通SO2的实验操作为___________。 ②在0.1mol·L?1NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是___(填序号)。 2?A．c?Na???c?SO3??c?HSO3???c?H2SO3? ?B．c?Na???c?HSO3??c?SO32???c?OH?? 2?C．c?H2SO3??c?H???c?SO3??c?OH?? 2?D．c?Na???c?H???c?SO3??c(HSO3?)?c?OH?? 23.回答下列问题： （1）.在配制AlCl 3溶液时，Al3＋会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为 ；为了防止发生水解，可以加入少量的___ _；溶液加热蒸发灼烧得到固体 。 （2）.在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________ mol·L－ 1 －1－20?CuOH＝2.2?10(Ksp?)。若在0.1 mol·L硫酸铜溶液中通入过量H2S气???2?体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________ mol·L－1 （3）.泡沫灭火剂包括Al2?SO4?3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，使用时发生的离子方程式是 . 24.回答下面各题。 (1)某温度下KW=10－12，则0.05mol/LH2SO4溶液的pH= ,0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。 (2)下列叙述中与盐类的水解有关的是( ) ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ④用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①④⑦ B．②⑤⑦ C．③⑥⑦ D．全部有关 (3)若1 mol N2完全转化为NH3的反应热为?H=－92 kJ/mol，拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。 (4)已知25℃ 时，醋酸的Ka?1.8?10－5碳酸的Ka1?4.3?10－7Ka2?5.6?10－11。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③ NaOH溶液④Na2CO3各25 mL，浓度均为0.1 mol·L－1四种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号） (5)Na2CO3溶液加热后碱性增强，结合化学平衡移动原理解释原因： 。 25.某研究小组将纯净的SO2气体缓缓的通入到盛有25mL0．1mol· L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。为探究该反应中的氧化剂，该小组提出了如下假设： -假设Ⅰ：溶液中的NO3；假设Ⅱ：__________________________________ (1)该小组设计了以下实验验证了假设Ⅰ成立(为排除假设Ⅱ对假设Ⅰ的干扰，在配制下列 实验所用溶液时，应 ____________________________________________)，请填写下表。 实验步骤 实验① 实验② 向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体 向盛有25mL0.1mol· LBa(NO3)2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体 －1实验现象 结论 假设Ⅰ成立 (2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如右图。V1时，实验②中溶液pH小于实验①的原因是(用离子方程式表示)：________。 (3)验证假设Ⅱ。某同学设计了以下方案，请完成下列表格(可以不填满) 实验步骤 实验③ 同实验①步骤 实验④ 实验⑤ 实验现象 同实验①的相关现象 实验目的 (4)查资料知：H2SO3是二元酸(Kl=1．54×10－2，K2=1．02×10－7)，请设计实验方案验证H2SO3是二元酸(试剂及仪器自选)。 参考答案 1.答案：B 2.答案：D 3.答案：D ?解析：在NaHSO3溶液中，HSO3的电离和水解程度都较小， 2?n?SO3?︰n?HSO3???1，根据表中数据知溶液呈酸性，则c?H???c?OH??，A错 2??误；在Na2SO3溶液中，SO3部分水解生成HSO3，但其水解程度较小， 2?n?SO3?︰n?HSO3???1，SO32?两步水解都生成OH?，所以c?HSO3???c?OH??，B错2?误；当吸收液中n?SO3?︰n?HSO3???1︰1时，溶液的pH=7.2，溶液呈弱碱性，则 2?c?OH???c?H??，溶液中存在电荷守恒c?Na???c?H???c?OH???2c?SO3??c?HSO3??，2?c?Na???2c?SO3??c?HSO3??，所以c?Na???c?SO32???c?HSO3??，C错误；当吸收液呈 中性时c?OH???c?H??，溶液中存在电荷守恒 2?c?Na???c?H???c?OH???2c?SO3??c?HSO3??，c?Na???c?HSO3???2c?SO32??，所以?c?Na???c?HSO3??c?SO32??，D正确。 4.答案：A ?解析：由图可知,Z点c?HSO3??c?H2SO3?, ?Ka1?H2SO3??cH+cHSO3c?H2SO3??cH+??????,故pH=-lgc?H?=-lgK?HSO?，故A正 +a123确； 5.答案：A 6.答案：C 解析：磷酸的第二级电离平衡常数Ka2??c?H???c?HPO24?c?H2PO?4??，当c?H2PO4??c?HPO42???时，Ka2?c?H???10?7.2，A正确；在NaH2PO4溶液中含磷微粒主要是H2PO4，结?合题图可知此时溶液显酸性，所以溶液中微粒浓度H2PO4，结合题图可知 ?此时溶液显酸性，所以溶液中微粒浓度c?HPO24??c?H3PO4?，B正确；常温下 在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，根据电荷守恒可得 ??3??c?Na???c?H???2c?HPO24??c?H2PO4??3c?PO4??c?OH?，由于溶液显中性，故??3?2??c?H???c?OH??，则?Na???2c?HPO24??c?H2PO4??3c?PO4??2c?HPO4??c?H2PO4?，C 错误；在NaH2PO4溶液中，根据元素质量守恒可得 ?2??c?Na???3c?PO34??3c?HPO4??3c?H2PO4??3c?H3PO4?，D正确。 7.答案：B 解析：常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液显碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，则电离平衡常数 ?Kb?NH3?H2O??Kal?H2CO3?，A正确；pH=6.5的溶液中c?H2CO3??c?HCO3?，通入 NH3，溶液的 ?pH增大，据题图知，c?HCO3?先逐渐增大后逐渐减小，B错 误；NH4HCO3溶液中存在元素质量守恒： ?2?c?NH?4??c?NH3?H2O??c?HCO3??c?CO3??c?H2CO3?，C正确；结合题图可知，溶 液的pH=9时，溶液中离子浓度大小顺序为 ?c?HCO3??c?NH?4??c?NH3?H2O??c?CO32??，D正确。 8.答案：C 9.答案：D 解析：A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为： ?CO2+H2O+ClO-=HCO3+HClO，A错误； B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反应，B错误； C. n?NaOH?=0.1 mol，通入n?CO2?=0.06 mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢 2??钠，反应的离子方程式：5OH-+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O，C错误； D.通入n?CO2?=0.03 mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到： ?2?nHCO3+nCO3+n?H2CO3?=0.03 mol l，D正确；故合理选项是 ????D。 10.答案：B 2?解析：A.Na?XO3为强碱弱酸盐，XO3水解使溶液显碱性，分2步水解：2-XO3+H2O--HXO3+OH-，HXO3+H2OH2XO3+OH-。两步水解中，水解第一步程 度较大，因此pOH相同时，lgc?H2XO3??c?HXO3??c?HXO3?2?c?XO3?的值大，所以实线M表示pOH与 的变化关系，A项错误；B.根据图象可知，当pOH=0时，即 ?c?HXO3?（cOH-）?1 mol/L时，lgc?XO2?3???4即 ?c?HXO3?c?XO2?3??10?4，根据电离方程式： HXO?3H+XO+2-3；得Ka2=2?c(H?)?c?XO3?c?HXO?3?c(H?)10?14??14??41010=10-10，B项正确；C.当 ?c?HXO3?pOH=2时，根据图象可知，此时lgc?H2XO3??c?HXO3?c?H2XO3?c?HXO?3???7，lgc?XO2?3?=-2，所以有 ?10?7, ?c?HXO3?2?c?XO3??10?7，二者相乘得 c?H2XO3?2?c?XO3??10?9，C项错误；D.向 Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，据溶液中电荷守恒有： ?c?Na+?+c?H+?=c?HXO3??2c?XO32???c?OH-?+c?Cl-?，又因中性而有c?H+??c?OH-?,所 ???2c?XO32???c?Cl-?。 以有c?Na+??c?HXO311.答案：C 解析：向20 mL 0.1mol?L?1的氨水中滴加一定浓度的稀硫酸，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，结合题图可知，加入稀硫酸的体积为20 mL时，二者恰好完全反应。20 mL 0.1mol?L?1的氨水中含有NH3?H2O的物质的量为0.1mol?L?1×0.02 L=0.002 mol，加入稀硫酸的体积为20 mL时，恰好完全反应，则消耗H2SO4的物质的量为0.001 mol，该稀硫酸的浓度为0.05mol?L?1，c?H???0.1mol?L?1， pH=1，A错误；a点溶液的pOH=3，c?OH???0.001mol?L?1，pH=11，溶液的溶质为NH3?H2O和?NH4?2SO4，NH3?H2O过量且抑制水的电离，水电离产生的 H?的物质的量浓度为10?11mol?L?1，故水电离产生的OH?的物质的量浓度为10?11mol?L?1，B错误；c点溶液中，加入稀硫酸的体积为 40 mL，则原氨水 中的NH3?H2O和加入的稀硫酸中的H2SO4的物质的量相等，溶液的溶质是 ???2cSO2?cOH?H2SO4和?NH4?2SO4，根据电荷守恒cNH?4?cH4?2?c?NH3?H2O??cNH4?cSO4?????????，物料守恒 ????，可得c?H??c?OH??c?NH??2c?NH??43?H2O?，C正 确；升高温度能促进NH?4的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度 T(b)?T(a)?T(c)，则 a、b、c三点对应NH4的水解平衡常数 Kh(b)?Kh(a)?Kh(c)，D错误。 12.答案：B 解析：B. 当溶液中pH=pOH时，溶液为中性，此时溶质为硫酸铵和氨水，铵根离子的水解程度与氨水的电离程度相等，水的电离几乎没有影响，当氨水与硫酸恰好反应生成硫酸铵时，即b点时，铵根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故B错误； 13.答案：D 解析：25℃，pH=7.2时，溶液中c?OH???10?6.8mol?L?1，由题图中知， cc点坐标 点时lgc?NH3?H2O?cNH?4????2，则 cNH?4??c?NH3?H2O??102，所以 K?NH3?H2O???cNH?4?cOH???c?NH3?H2O???10?4.8，A错误；用盐酸滴定氨水达到滴定终点 时溶液显酸性，应该选用甲基橙做指示剂，B错误；a、b、c、d四点中c、d两点溶质为NH3?H2O和NH4Cl， a点溶质为NH4Cl和HCl， b 点溶质为NH4Cl， b 其中HCl和NH3?H2O均抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，故电离程度最大，C错误； c点水的 点时溶液呈碱性，所以c?OH???c?H??，根据电 ?????荷守恒c?NH?4??c?H??c?Cl??c?OH?，所以c?NH4??c?Cl?，则 \?cNH??cH?4?cCl?cOH????????，D正确。 14.答案：C --2-解析：A项,根据图象可知pH=9.0时, c?NH+4??c?HCO3??c?NH2COO??c?CO3?,正 确;B项,根据电荷守恒,不同pH的溶液中存在关 +2----系:c?NH+4??c?H??2c?CO3??c?HCO3??c?NH2COO??c?OH?,正确;C 项, c?OH-?c(NH3?H2O)?c?NHKb+4? ,c?NH+4?不断增大,比值减少,错误;D项,根据图像可知, 溶液中pH不断降低的过程中,含有NH2COO-的中间产物生成,正确。 15.答案：B 2?-解析： B．CO3的水解程度大于HCO3，则等浓度、等体积的Na2CO3和 ?c(HCO3)c(H2CO3)2?c(CO3)?c(HCO3)?c(HCO3)c(H2CO3)2?c(CO3)?c(HCO3)NaHCO3混合：>1，<1，所以 ＞，故B正 确。 16.答案：B 17.答案：CD 18.答案：AD 解析：A项，lgK2(HA)?c?A-?c(HA)?0,c?A-??c(HA)，电离平衡常数： c?B-?c(HB)?0,c?B-?=c(HB)，电离平衡常数： c?H???c?A??c(HA)c?H???c?B??c(HB)?c(H)＝10＋－4；lgKa(HB)??c?H???10?5，Ka?HA??Ka?HB?，故酸性：HA>HB，错误； ?0,c?A-?=c(HA)，溶液为酸和盐的混合溶液，pH＝4， B项，a点时，lgc?A??c(HA)抑制水的电离，溶液中由水电离出的c(OH－)约为 1?10－10mol?L－1lgc?B-?c(HB)?0,c?B-??c(HB)，正确； C项，向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7时，lg正确； D项，b点时，lgc?B-?c(HB)c?B??c(HB)?0,c?B???c(HB)， ?0,c?B-??c(HB)，pH＝5，根据电荷守恒可知： c(B－)?c(Na＋)，则c(B－)＝c?HB??c(Na＋)?c(H＋)?c(OH－)，错误。 【考点】水溶液中的离子平衡 19.答案：AC 2?+H2O20.答案：（1）CO3??HCO3+OH?；9；3HCO3+Al3+=Al（OH）3?+3CO2? ??cNO3）＞（cNO2）＞（cCH3COO﹣）（2）（；AD （3）A；0.27 21.答案：(1) b、c (2) 酸式滴定管 (3) 偏大 (4) 锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 (5) 0.5500 (6) CH3COOH (7) a、b cH+）? （cOH-）(8) c?CH3COO-??c?Na+?? （ 2??H2O22.答案：（1）SO3?HSO3?OH? CH3COO- + H+ （2）BD （3）15 （4）测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2； D 23.答案：（1）Al3＋＋3H2O（2）2.2×10－8；0.2 Al?OH?3＋3H＋；盐酸；Al2O3 （3）Al2?SO4?3＋6NaHCO3=2Al?OH?3?＋6CO2?＋3Na2SO4 24.答案：(1) 1 10 (2) D (3) 391 (4) ③>④>①>② 2-CO+H2O3(5) 溶液中存在: -HCO3+OH-,温度升高，平衡正向移动 c(OH-)增 大，碱性增强。 解析：(1)硫酸为强酸,0.05mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度为c?H+?=0.05mol/L×2=0.1mol/L,则pH=-lgc?H+?=1.氢氧化钠为强电解质,0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,该溶液中氢离子浓1?10?12?10?10mol/L,溶液的度为：c?H??0.01mol/L+pH=?lgc(H+)=10， 故答案为：1；10； (2)①铝离子和铁离子都能水解生成胶体，胶体能吸附水中的悬浮物而净水，所以与盐类水解有关，故正确； ②AlCl3易水解生成氢氧化铝,为防止水解可以加入相应的酸,所以实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释，目的是防止水解，故正确； ③铁离子易水解生成氢氧化铁，为防止水解可以加入稀盐酸，所以与盐类水解有关，故正确； ④NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解生成二氧化碳，所以与盐类水解有关，故正确； ⑥NH4Cl与ZnCl2都属于强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性，酸能除锈，所以与盐类水解有关，故正确； ⑤Na2CO3水解导致溶液呈碱性，碱和二氧化硅反应生成硅酸钠粘性物质而打不开瓶塞，所以与盐类水解有关，故正确； ⑦硫酸铵水解导致溶液呈酸性；草木灰与铵态氮肥相互促进水解，所以与盐类水解有关，故正确； 故选：D； (3)在反应N2+3H2?2NH3中,断裂3molH?H键,1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2molNH3，共形成6molN?H键，放出的能量为6E，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为6E?2254kJ=92kJ，E=391kJ，故答案为：391； (4)Ka越大,酸性越强,其对应盐的水解越小,则浓度均为0.1mol?L?1三种溶液，pH最大的为NaOH，碳酸为二元弱酸，相同浓度下，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，碳酸钠的pH大于碳酸氢钠的，醋酸酸性大于碳酸，则醋酸钠碱性最弱，pH最小，所以pH由大到小顺序为③>④>①>②， 故答案为：③>④>①>②； 2-+H2O(5)盐的水解吸热,溶液④加热后,水解平衡CO3-HCO3+OH-右移,故碱性 2-CO+H2O3增强,故答案为：升高温度,CO的水解平衡水解平衡 2-3-HCO3+OH-, 故c(OH-)增大，碱性增强。 25.答案：假设Ⅱ：溶解在溶液（或水）中的O2 （1）配制溶液前应将蒸馏水煮沸后密封冷却 或配制溶液前应将蒸馏水煮沸后冷却，也给分。 ?2?+2H2O=3SO4+2NO+4H+ （2）3SO2+2NO3?+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ 或3SO2+3Ba2++2NO3实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 实验步骤 实验 实验现象 实验目的 作对照实验 实验④ 见下面 产生白色沉淀 证明O2可将SO2或H2SO3氧化 为硫酸或SO2-4 （3）实验④：向盛有未经脱O2处理的25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体 或向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入SO2与O2的混合气体。 或向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入SO2后再通入O2。 说明：实验④实验目的、实验步骤、实验现象三者相关，才给分。同样，实验现象要与实验步骤相关。 （4）向一定体积和一定浓度的NaOH溶液中，缓缓通入与NaOH等物质的量的SO2气体至全部溶解， 然后用pH试纸测定溶液的pH，若pH<7，则证明H2SO3为二元酸。 或用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH<7，则证明H2SO3为二元酸。
2024届高考化学三轮强化—盐类水解(B) - 图文
