1、元素周期表前20个（外加其他几个）
Be B；C N O F Ne；
Na Mg Al氢 氦 锂 铍 硼；碳 氮 氧 氟 氖；
钠 镁 铝 硅 磷；硫 氯 氩 钾 钙。 元素符号：
H He Li Si S；S CL Ar K Ca。 其他常见元素：
铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、碘（I）、钡（Ba）
2、化合价口诀
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价。 铜汞一二全都有，通常二价最常见， 二四六硫要分清，锰为正二四六七； 二三铁，二四碳，一七氯，三五氮。 负二碳酸硫酸根；负一硝酸氢氧根， 还有一个碳酸氢；负三要记磷酸根； 仅有铵根是正一。元素化价要记准， 金正非负整体零，单质元素显零价。 【碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、硝酸根(NO3-)、氢氧根(OH-)、碳酸氢根(HCO3-)、磷酸根(PO43-)、铵根(NH4+)】
注：氟氯溴碘通常为-1价，特殊情况为+7价。
3、化学实验常用仪器口诀
试管实验很常用，反应溶解皆可行， 横平竖直要注意，加热先匀后定点， 固体取用满底部，液体取用一两毫。 烧杯溶解及反应，加热需加石棉网， 同理烧瓶锥形瓶。浓缩蒸干蒸发皿， 取下需用坩埚钳。滴管选锤是关键， 取液完毕胶头上，使用完毕清洗备。 量筒仅可量体积，不配置反应加热。
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托盘天平称质量，用前调零要细心，
左物右码明方向，镊子取码不用手， 先大后小再游码，有时也用纸帮忙。 固体药品广口存，液体试剂细口放。 集气瓶中贮存气，反应有时也可来。 试管夹来夹持用，拇指不可按短柄。 玻璃棒来用途多，搅拌引流要分清。 漏斗铁架勿忘记。
4、化学实验基本操作
块状固体用镊子，一横二放三慢竖； 粉末纸槽或钥匙，一横二送三直立。（固体取用） 大量液体需倾倒，手贴标签口对口； 少量液体滴管上，关键悬垂要注意。（液体取用） 量筒读数凹面切，仰小俯大要平视。（量筒使用） 酒灯用前查灯芯，烧焦过长都不行， 酒精含量有要求，三二四一中间存， 燃着不可加酒精，点灯需用火柴点， 不可灯灯来对点；物质加热用外焰， 试管倾斜四五度，管内液体少三一， 管夹管口上三一；烧杯需加石棉网； 灭灯用帽不可吹。（物质加热）
仪器装配有顺序，由低到高左至右。 实验之前要注意，气密检查要放前。 排水集气完毕后，先撤导管后撤等。 试验完成仪器洗，水不聚滴不股流。 试纸测液要剪小，玻棒沾液再沾纸； 试纸测气先润湿，粘在棒上靠近气。（pH试纸） 硫酸入水须搅拌，缓慢倾倒防飞溅。（浓酸稀释） 过滤操作有要领，一贴二低三紧靠， 玻棒勿忘要引流，滤液混浊有原因， 纸破液高杯不净，一次过滤不澄清， 重复操作可奏效。（过滤）
5、物质的变化与性质
物变化变区分易，仅看新物是否存， 存在新物为化变，否则物变可肯定； 物性化性看地方。
6、空气
空气成分复杂多，体积分数各不同， 七八氮，二一氧，九四稀，零三碳， 零三其他和杂质，体积质量勿相混。（空气） 纯净混合物相分，仅看一种或多种。（纯混物） 红磷氧气含量测，装置冷却打开夹； 白烟放热水上升，五分之一是界线， 漏气不足未冷却，少于五一要注意， 碳铁不可代替磷，此外还有镁一个， 硫可将磷来代换，换成碱液来吸收。（含量实验）氮气用途很广泛，无色无味小难容， 化学性质不活泼，常将保护气体做。（氮气） 稀有惰性含量少，氦氖氩氪还有氙。（稀有气体）氧气双无大不易，蓝液蓝雪物质同， 存放气体需加压，天蓝钢瓶中贮存； 硫在气中焰不同，淡蓝火焰变蓝紫； 铁在氧中反应剧，火星四射剧烈燃， 还有黑固来生成，空中变红不燃烧。（氧的化性）实验制氧有三种，双氧氯酸高锰酸； 双氧制氧最简单，固液反应不加热， 分解产物氧与水，二锰充当催化剂； 高锰酸钾来分解，锰酸二锰和氧气， 固体分解加热制，查装定点收离熄； 氯钾加热分解生，还有氯化钾来成， 装置步骤与上同，制氧实验至此终。（实验制氧）工业制氧原理异，分离液空是物化。（工业制氧）7、碳和碳的氧化物
金石无色八面体，天然最硬的物质；
石墨深灰鳞片固，质软滑腻可导电； 活性炭的吸附强，异味色素全吸入； 碳60来足球烯，碳的单质另一种。 碳的单质不活泼；氧气反应可生两， 完全为二不完一；木炭还原金属氧， 还原性可来体现。
二氧化碳身边存，无色无味气态存， 密大溶水不可燃。与水变成弱碳酸， 不稳定且易分解。盐酸加上大理石， 实验室中可制取；工业煅烧石灰石。 一氧化碳要小心，无色无味可燃气， 火焰蓝色可看见，氧化铜来亦可还。
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8、水的相关
水是双无透明液，四度密度是最大。
水的电解很奇妙，本是液体却生气； 直流电来把它解，正氧负氢化合价； 体积之比二比一，质量之比一比八； 导电性能需增强，氢氧化钠稀硫酸。（水的电解） 自然水中杂质多，饮用需把净化作。 沉降过滤和吸附，最后消毒自来水； 明矾溶水胶状物，吸附杂质使沉降。 过滤去除不溶物，一贴二低三要靠。 软水硬水成分异，钙镁离子较多存， 肥皂水来把它分，泡沫较多为软水。 生活煮沸使水软，实验通常蒸馏上。（水的净化）
9、氢气的性质和制取
氢气双无小难容，燃烧淡蓝火焰出； 气体不纯会爆炸，点燃验纯记心间。 锌粒硫酸气体出，固液反应不加热； 排水向下皆可行。
氢气化性有两个，可燃还原皆生水。
10、粒子
分子无规则运动，受热速率更加快； 分子间隔定存在，热胀冷缩间距变。 分子物性最小子，原子化变最小子。 分子可由原子组，分原皆可构成物。（分子原子） 核与电子够原子，质子中子组成核； 质正电负原子中，正负中和不显电。 核电荷数电子数，还有核外电子数， 三者相等永不变。中子可能不存在。（原子结构） 带电原子原子团，粒子生成为离子。 质同粒子非同素，莫忘离子后面排。（离子） 非金气体酸与氧，分子直接来构成； 金属稀有金石墨，原子未经分子成； 剩下只有碱与盐，离子构成莫要乱。（物质构成）
11、元素
元素原子质子同，种类仅由质子定。 氧硅铝铁地壳多，氧碳氢氮细胞富。 元素分类三大种，金属非金稀有气。（综述） 元素符号数量多，一大二小须小心； Cu表示东西多，元素原子和物质； Cl表示东西少，元素原子无物质； 2H两个氢原子；H2仅把氢气表；
2N2表两气分。 （元素符号）门捷列夫周期表，七个横行十八纵， 横为周期纵为族，八九十为同一族； 排列按照核数增，核数原子序数同； 同周电子层数同，同族最外电子同。（周期表）
12、核外电子排布
核内质子加正号，核外电子弧上数。 一层最多有两个，二层最多有八个， 最外最多亦八个，一层最外最多二； 同周元素层数同，层数等于周期数； 同族元素最外同，最外电子主族数。 金属元素少于四，易失电子成阳离； 非金元素大等四，易得电子成阴离； 稀有气体等于八，难以得失相对稳。
13、核外电子排布规律
原子核外有电子，电子排布有规律； 电子尽量排内层，离核越近能量低； 能量高的离核远，离核越远越易失； 稀有元素外排8，结构稳定性格惰； 外层电子少于4，性格活泼易失去； 外层电子多于4，易得电子性格急； 化学性质谁决定，电子排布去分析。
14、书写化学式
一排顺序二标价，绝对价数来交叉， 偶数对角要约简，写好式子要检查。
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15、燃烧
燃烧条件有三个，燃物空气着火点。
灭火从上来入手，消物隔绝和降温。 燃烧升级变爆炸，有限空间剧烈燃。 化学反应能两边，放热吸热要区分。
16、书写方程式口诀
左反右生等号连，反应条件要标清， 沉淀气体箭头明，式子配平要细心。
17、化合物的命名
正确命名化合物，从右向左中文读， 原子个数先读出，其后名称是元素， 中间化子来过渡。
原子团的化合物，不读个数是特殊， 根字省去不读出，不用化子来过渡， 氢氧根需特殊记，需用化子来过渡。
18、金属活动性顺序
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢， 铜汞银铂金。
19、金属
金属大多银白固，铜为紫红金为金， 液体金属仅为汞，导电导热银最强， 熔点最高却是钨，人体含量最高钙。 合金并非纯金属，性质相对金属强。 金属氧气氧化物，特殊须记氧化铝， 致密氧膜可阻止，保护金属防锈蚀。 活动性表记心间，前后反应多置换； 前可把后从盐换，氢前与酸氢气生。 工业炼铁高炉中，矿石焦炭石灰石。 过程复杂多省略，一氧化碳与矿石。 氧水可使铁生锈，复杂反应可发生， 主要成分氧化铁，其他成分较复杂， 铁锈疏松易吸水，内部锈蚀很彻底，
初中化学口诀汇总
