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第十一单元测试卷
时间：60分钟 满分：100分 一、选择题(3分×15＝45分)
1．自然界中的物质大多数是化合物。下列物质属于氧化物的是(C) A．KCl B．CuSO4 C．MnO2 D．HNO3 2．物质所对应用途错误的是(B)
A．碳酸钙：作补钙剂 B．氢氧化钠：治疗胃酸过多 C．碳酸氢铵：作氮肥 D．稀盐酸：除铁锈
3．(2015·宜宾)下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是(D) 高温
①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O ②3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2
③Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ④CO2＋O2===2CO A．①分解反应 B．②置换反应 C．③复分解反应 D．④化合反应
4．下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是(B) A．铁和硫酸铜溶液 B．氧化铁固体和稀硫酸
C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 5．(2015·扬州)下列属于复合肥料的是(C) A．NaNO3 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca3(PO4)2
6．(2014·济南)有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是(A)
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．酚酞试液 7．(2015·宜昌)下列物质的化学式读法错误的是(A) A．FeCl2读作氯化铁 B．MgCl2读作氯化镁 C．AgCl读作氯化银 D．AlCl3读作氯化铝 8．下列实验中无明显现象的是(B)
A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4 C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 9．下列变化只有加入酸才能一步实现的是(C) A．AgNO3——AgCl B．Cu——H2 C．CuO——CuSO4 D．CaCO3——CO2
10．(2014·宜昌)下列物质在溶液中组内两两之间能互相发生化学反应的是(B) A．硫酸铜、氯化钙、硝酸钠 B．硫酸、碳酸钾、氢氧化钙 C．氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾 D．盐酸、硝酸钾、氢氧化锌
11．(2015·重庆)区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是(A) A．CO2和CO：闻气味
B．黄铜片和铜片：相互刻划
C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液
12．下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是(C) A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
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B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
13．下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作错误的是(D) A．粗盐溶液过滤后，如果滤液仍浑浊，应更换滤纸再过滤一次 B．蒸发皿放在铁圈上直接用酒精灯加热 C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌
D．用酒精灯持续加热到蒸发皿内水分全部蒸干 14．下列实验中实验设计不合理的是(C)
A B C D 实验目的 除去NaCl固体中混有的泥沙 除去CO中混有的CO2 鉴别食盐、蔗糖 鉴别H2O、KCl 2＋2＋2－实验操作及所用试剂 溶解、过滤、蒸发 NaOH溶液、浓H2SO4 品尝 AgNO3溶液 15.为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是(D)
A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③ 二、填空与简答题(共26分)
16．(6分)在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
(1)人工降雨的氧化物CO2;_ (2)可用于金属表面除锈的酸HCl； (3)可改良酸性土壤的碱Ca(OH)2;_ (4)可做干燥剂的氧化物CaO； (5)可做建筑材料的盐CaCO3；
(6)曾经由侯德榜制造生产而为中国人争光的盐Na2CO3。
17．(6分)盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题： ①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓ ②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(1)从反应物的类型分析，①是盐与酸的反应，②是盐与碱的反应； (2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有难溶物(或不溶物或沉淀)生成；
(3)利用K2CO3溶液和氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2]溶液反应，可制取KOH。
18．(6分)实验室有一瓶化肥标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4和KNO3中的一种。现进行如下实验：
(1)取少量样品在研钵中与熟石灰或Ca(OH)2混合研磨，有刺激性气味的气体放出； (2)另取少量化肥样品于试管中，加入适量水溶解，再滴入图中BaCl2溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，可知该化肥为(NH4)2SO4。
19．(8分)(2015·德阳)有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3
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中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A； ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； ③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
请回答下列问题：
(1)B的化学式是BaSO4。
(2)A中一定存在的溶质的化学式是Na2SO4、NaCl。
(3)生成白色沉淀D的化学方程式是NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。 (4)这包粉末中可能含有物质的化学式是MgCl2、NaNO3。 三、实验探究题(共21分)
20．(9分)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是A(填序号)； A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D(填序号)；
(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是ABD(填序号)。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
21．(12分)益阳市生产的松花皮蛋全国闻名。将水、生石灰、纯碱、食盐按100∶11.2∶5.3∶3.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花蛋。某化学实验小组的同学对料浆澄清液(“料液”)的主要成分进行探究。
【提出问题】
料液的主要成分(H2O除外)是什么？ 【猜想与假设】
实验小组的同学通过充分讨论，作出如下猜想： ①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2 ②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3 【对猜想的解释】
(1)料液中一定没有CaO的原因CaO＋H2O===Ca(OH)2(用化学方程式表示)；
(2)料液中一定存在NaOH的原因是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(用化学方程式表示)；
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【进行实验】
Ⅰ.取适量料液放入试管中，滴加2～3滴酚酞试液，料液显红色。
Ⅱ.取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀。 Ⅲ.取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生。 【实验结论】
(3)该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有Ca(OH)2(填化学式)； 【交流与拓展】
(4)松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因酸碱发生中合反应；
(5)现在的皮蛋厂直接用烧碱(NaOH)代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产的松花皮蛋。烧碱一定要密封保存，其理由是AB(选序号填空)。
A．烧碱易吸水潮解 B．烧碱易吸收空气中的CO2而变质 C．烧碱具有强腐蚀性 D．烧碱溶于水时放出热量 四、计算题(共8分)
22．(8分)(2015·福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)。
解：设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2＋Na2CO3=====CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 5.0 g
106100＝ x5.0 g
x＝5.3 g
5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数：×100%≈70.7%
7.5 g 答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
初中化学方程式（部分）
一、 氧气的性质：
（ 1 ）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4
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3. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃 2CO （ 2 ）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 12. 酒精在空气中燃烧： C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O （ 3 ）氧气的来源：
13 ．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑
14 ．加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ （实验室制氧气原理 1 ）
15 ．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑ （实验室制氧气原理 2 ） 二、自然界中的水：
16 ．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑
17 ．生石灰溶于水： CaO + H 2 O == Ca(OH) 2 18 ．二氧化碳可溶于水： H 2 O + CO 2 ==H 2 CO 3 三、质量守恒定律：
19 ．镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO
20 ．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 21 ．氢气还原氧化铜： H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O 22. 镁还原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （ 1 ）碳的化学性质
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