2024-2024学年广西桂林市、贺州市、崇左市新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是 A．制乙酸丁酯 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A错误；
B. 分馏石油时，需要通过蒸馏操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B错误；
C. 制取乙烯，需要将混合液体加热到170℃，为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C错误； D. 溴乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D正确； 故选：D。
2．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为 NA B．0.5mol 雄黄(As4S4，结构为
)含有 NA 个 S-S 键
B．分馏石油
C．制取乙烯
D．溴乙烷的水解
C．pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+ D．标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA 【答案】D 【解析】 【详解】
A选项，常温常压下，1个甲基(—CD3)有9个中子，1.8g 甲基(一CD3)即物质的量为0.1mol，因此1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为0.9 NA，故A错误；
B选项，S 原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As 原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，As4S4中不存在S—S键，故B错误； C选项，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+，故C错误； D选项，标状况下，2.24 L 丙烷即0.1mol，一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为1mol，数目为 NA，故D正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】
—CD3中的氢为质子数为1，质量数为2的氢；
3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素ZL–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·
合物。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径的大小：W
n是元素Z的单质，Z为Cl，r是由这些元素组成的二元化合物，0.01mol·L–1r通常为黄绿色气体，则为氯气，溶液的pH为2，说明r为HCl，q的水溶液具有漂白性，说明是水溶液中含有次氯酸根，再结合m和n反应生成q和r，则q为HClO，m为水，s通常是难溶于水的混合物，氯气和p光照，说明是取代反应，则为烷烃，因此短周期元素W为H，X为C，Y为O，Z为Cl。 【详解】
A. 原子半径的大小：H < O < C，故A正确； B. 元素的非金属性：Cl > O > C，故B错误；
C. Y的氢化物水或过氧化氢常温常压下为液态，故C正确； D. X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D正确。 综上所述，答案为B。
4．下列化学用语表示正确的是 ( ) A．酒精的分子式：CH3CH2OH B．NaOH的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—O D．CCl4的比例模型：【答案】B 【解析】 【详解】
A．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故A错误；
B．NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，其电子式为
，故B正确；
C．HClO属于共价化合物，分子中含有1个H-Cl键和1个O-H键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故C错误； D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：误； 故选B。 【点睛】
本题的易错点为D，在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。
5．在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（ ）
点燃CuONaOH溶液A．C????CO????CO2?????Na2CO3 ?AgNO3溶液NaOH溶液B．Cu?????Cu(NO3)2溶液?????Cu(OH)2 点燃硫酸溶液C．Fe????Fe2O3?????Fe2(SO4)3溶液
232??Ca(OH)2溶液????NaOH溶液 D．CaO??，故D错
HONaCO【答案】D 【解析】 【分析】
理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染. 【详解】
A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO，不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故A错误；
B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误； D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确； 答案：D。
6．如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示
A．电子层数 【答案】D 【解析】 【详解】
B．原子半径 C．最高化合价 D．最外层电子数
A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数11~18的原子电子层数相同，A项不符合；
B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合； C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；
D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2，第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8，D项符合； 答案选D。
7．下列说法中正确的是
A．放热反应都比吸热反应易发生
B．中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量 C．NH4C1固体与Ba(OH)2 ? 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加 D．无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与O2反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(OH)2 ? 8H2O在常温下即可进行，A项错误；
B. 中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；
C. NH4C1固体与Ba(OH)2 ? 8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；
D 因乙醇燃烧为放热反应，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应为吸热反应，D项错误； 答案选C。 【点睛】
B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。 8．有关晶体的下列说法中正确的是 A．原子晶体中共价键越强，熔点越高 B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．CaCl2晶体中含有两种化学键 【答案】A 【解析】 【详解】
A.原子晶体中,共价键越强,熔点越高，故A正确；
B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关,故B错误；
C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离,而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂,故C错误； D. CaCl2晶体属于离子晶体,钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误； 答案为A。
9．下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是 选项 A 实验操作 实验现象 结论或解释 FeCl3催化 H2O2的分解 向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液 产生大量气泡 将酸性KMnO4溶液滴入丙烯溶液的紫红色褪去 醛中 向某溶液中滴加稀H2SO4溶液 向某溶液中滴加几滴NaOHB 丙烯醛中含有碳碳双键 C 产生有刺激性气味的气味 原溶液中一定含有SO32- D 稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验 试纸不变蓝 原溶液中一定不含有NH4+ A．A 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
B．B C．C D．D
A.H2O2溶液中没有加FeCl3溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCl3对 H2O2的分解起催
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