2014年分析化学课后作业参考答案
P25：
1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法减免
（1） 砝码被腐蚀；
（2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套；
（4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动；
（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；
（8） 标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。
答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （6）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。
3．滴定管的读数误差为±。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL左右，读数的相对误差各是多少从相对误差的大小说明了什么问题
解：因滴定管的读数误差为?0.02mL，故读数的绝对误差?a??0.02mL 根据?r??a?100%可得 ??r2mL? ?r20mL?0.02mL?100%??1%
2mL?0.02mL??100%??0.1%
20mL 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 4．下列数据各包括了几位有效数字
-5
（1） (2) (3) (4) ×10 (5) pKa= (6) pH= 答：（1）三位有效数字 （2）五位有效数字 （3）四位有效数字
（4） 两位有效数字 （5） 两位有效数字 （6）两位有效数字
-1
9．标定浓度约为·L的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克其称量的相对误差能否达到0. 1%若不能，可以用什么方法予以改善若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何
解：根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，
需H2C2O4·H2O的质量m1为： m1?0.1?0.020?126.07?0.13g 2 相对误差为 ?r1?0.0002g?100%?0.15%
0.13g-1
则相对误差大于% ，不能用H2C2O4·H2O标定·L的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。
若改用KHC8H4O4为基准物时，则有：
KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O
需KHC8H4O4的质量为m2 ，则 m2?0.1?0.020?204.22?0.41g ?r2?0.0002g?100%?0.049%
0.41g 相对误差小于% ，可以用于标定NaOH。
-1
10．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol·L），结果如下：
甲：,,（相对平均偏差%）； 乙：,,（相对平均偏差%）。
你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度
答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。
所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。 24. 根据有效数字的运算规则进行计算：
（1）÷
（2）×× ÷=
-4
（3）（×）+×10 -（×）=
+
（4） pH=，[H]=
解：(1) ÷ (2) ××÷=××÷140=
-4
(3) （×）+×10-（×）
-4
=（×）+×10-（×） = +0+0 =
+-2
(4) pH= ,[H]=×10
P37：
-1
4. 为标定 mol·LNaOH溶液的浓度，应称取基准邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少克 解：KHP?NaOH?KNaP?H2O
m?0.1?(2030)?10?3204.22?m?0.1?(2030)?10?3?204.22 ?0.4080.613g
5. 称取基准物质Na2C2O4 以标定KMnO4溶液的浓度，滴定达到化学计量点时，消耗KMnO4 ,计算KMnO4溶液的物质的量浓度T Fe /KMnO4 =T Fe2O3/KMnO4 =（Na2C2O4的相对分子质量为）
2???2?解：① 5C2O4?2MnO4?16H?2Mn?10CO2?8H2O
CKMnO4② 5Fe22mNa2C2O4?0.226255???0.01627mol/L MNa2C2O4?VKMnO4134.0?41.5?10?32???MnO4?8H??Mn2??5Fe3??4H2O
TFe/KMnO4?5CKMnO4?1?10?3?MFe?5?0.01627?10?3?55.84?4.543?10g/ml?4.543mg/ml③KMnO4??3
5Fe2O3 25TFe2o3/KMnO4?CKMnO4?1?10?3?MFe2o325??0.01627?10?3?159.67 2?6.495?10?3g/ml?6.495mg/ml
6.测定石灰石中CaO含量时，称取试样，加入, mol·LHCL标准溶液，煮沸除去CO2后用
-1
mol·LNaOH回滴定过量酸，消耗，分别用CaO%及CaCO3%表示分析结果（MCaO=, M CaCO3=）
+2+
解：CaO+2H=Ca+H2O
HCl+NaOH==NaCl+H2O
-1
1(cHClVHCl?cNaOHVNaOH)?MCaO?10?3 CaO%=2?100%ms1(25.00?0.25?0.2000?5.84)?56.08?10?3?2?100%
0.3000?47.50%1(cHClVHCl?cNaOHVNaOH)?MCaCO3?10?3 CaCO3%=2?100%ms1(25.00?0.25?0.2000?5.84)?100.09?10?3?2?100%
0.3000?84.78%
分析化学课后作业答案解析
