厦门外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试
高二化学试题
能用到的相对原子量:H-1, C-12, O-16, Li-7, Mg-24, Cu-64， Cl-35.5
第Ⅰ卷 （本卷共计45分）
一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）
1.常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是( ) A. pH=1的硫酸溶液 C. 0.01mol/L的烧碱溶液
+-10
B. c(H )=10mol/L纯碱溶液 +-5
D. c(H )=10mol/L的硫酸铵溶液
2.常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )
++2--A. H、Na、SO4、CH3COO 3++--C. Al、NH4、Br、HCO3
+--3+
B. Na、I、Cl、Fe +2+-2-D. K、Mg、NO3、SO4
3.下列关于图示四个装置的叙述不正确的是( )
A. 装置甲的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B. 装置乙可用于测定化学反应的反应热 C. 装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置
D. 装置丁若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜 4.下列实验过程中的相关步骤正确的是( ) 选项 实验 操作 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加A 探究浓度对反应速率的影响 入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的B Ksp大小 C 取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴2滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴2滴1.0mol/L FeCl3溶液 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L D 测定中和反应反应热 HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度 A. A
B. B
C. C
D. D
Y(g) + Z(g) ΔH<0。反应到8min
L－1X，发生反应：2X(g)5.一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·
时达 到平衡；在14min时改变温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol·L－1·min－1 B. 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5 C. 14min时，改变反应条件是降低了体系的温度 D. 16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大 2Cl2(g)+NH3(g)6.已知：
NHCl2(g)+2HCl(g)。向容积均为2 L的甲、乙恒温容器中分别加入含 Cl2和NH3
各2 mol的混合物，测得容器中n(Cl2)随反应时间t变化情况如下表。下列说法正确的是( ) t/min n(Cl2)(甲，400℃)/mol n(Cl2)(乙，T℃)/mol
0 2.00 2.00 40 1.50 1.45 80 1.10 1.00 120 0.80 1.00 160 0.80 1.00
A. T<400
C. 120min时，甲乙容器中NH3的ν(正)相等
B. 反应在0～40min内，Q＞K D. 反应的△H<0
7.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A. 用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子 B. 500 mL 2 mol/L明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023 C. 25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10-4 NA D. 电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA
下列有关化学反应进行的方向和限8.化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，度的说法中正确的是( ) A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓
度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p
B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，NH2COONH4(s) 在恒定温度下使其达到分解平衡：
2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据 C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 对于反应A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若
给体系加压则A的体积分数不变
9.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
HB两种酸的稀溶液时，A. 图1表示常温下，稀释HA、溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA
+---+和NaB混合溶液中：c(Na)>c(A)>c(B)>c(OH)>c(H)
B. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 C. 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
D. 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化
10.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是( )
A. 氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成 B. 每活化一个氧分子放出0.29eV的能量 C. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
11.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是( )
A. 质子透过阳离子交换膜由右向左移动 B. 电子流动方向为N→Y→X→M
+
C. M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne-=6nCO2↑＋24nH
D. 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2(标况下) 12.下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )
A. 放电时 Li+由左向右移动
B. 放电时, 正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 C. 充电时, 外加电源的正极与Y相连
D. 充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g
2+
向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu)与Na2S溶液体积(V)13.常温下，
的关系如图所示。下列说法错误的是( )
,
A. 该温度下Ksp(CuS)=10-35.4
B. 曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS) C. Na2S溶液中C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=2C(Na+) D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) C4H10(g) 14.工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：
C4H8(g)+H2(g) ΔH>0，将丁烷和氢气以一定的配比通过填
充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是( )
A. 由图甲可知，x小于0.1
B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小
C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动 D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物
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