高考化学一轮复习测试 8-2 溶液的酸碱性
一、选择题
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋OH ΔH>0，下列叙述正确的是( )
－
＋
－
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变
解析 酸、碱均抑制水的电离，由于NH3·H2O是弱碱，c(OH)增大，A错误；NaHSO4===Na
＋
－
＋
＋
＋H＋SO4，H抑制水的电离，c(H)增大，c(OH)降低，KW不变(温度未变)；
－
－
＋2－＋＋－
CH3COONa电离出的CH3COO发生水解，CH3COO＋H2O
＋
CH3COOH＋OH，促进
＋
－
了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H)降低，C错误；升温，平衡正向移动，c(H)、
c(OH－)均增大，KW也变大，D错误。
答案 B
2．下列说法正确的是
（ ）
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍 C．室温下，每1×10个水分子中只有一个水分子发生电离 D．改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大
解析 溶液呈酸碱性的本质为c(H)和c(OH)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H)不一 定大于c(OH)；pH＝5，c(OH)＝1×10 mol/L，pH＝3，c(OH)＝1×10
－
－7
－
－
－9
－
－11
＋
－
＋
＋
7
－
mol/L，前
者c(OH)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10 mol水分子发生电离，即＝ 55.6 mol水分子中只有1×10答案 B
3．常温时，纯水中由水电离的c(H)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H)＝b,0.2 mol·L的盐酸与0.1 mol·L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H)＝c，则a、b、c的关系正确的是( ) A．a>b＝cB．a>c>b C．c>b>aD．b>c>a
解析 纯水中加酸或碱会抑制水的电离，a＝1×10 mol·L，b＝c(H)水＝c(OH)液＝
－7
－1
＋
－
－1
＋
＋
＋
－1
－7
mol水分子电离；改变外界条件，c(H)增大，pH减小。
＋
KW
cH
＋
＝1×10
液
－1
－13
mol·L；c＝c(H)水＝c(OH)液＝
－1
－1＋－
KW
＋
cH
，而c(H)液＝
液
－14
＋
0.2 mol·L×1 L－0.1 mol·L×1 L1×10－2－1－13
＝5×10 mol·L，故c＝ mol·L －2＝2×10
1 L＋1 L5×10
－1
，即a>c>b，选B。
答案 B
4．在100 ℃时，NaCl溶液中c(H)＝1×10 mol/L。下列说法中正确的是
＋
－6
（ ）
1
A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显碱性
C．该NaCl溶液中KW＝c(H)·c(OH)＝1×10D．该NaCl溶液中KW＝c(H)·c(OH)＝1×10解析 在NaCl溶液中存在H2O
－6
－
＋
－
＋
－
＋
－
－14
＋
－
＋
－12
H＋OH，且Na、Cl对水的电离没有影响，c(H)
－6
＋
－
＋
＝1×10 mol/L时，c(OH)＝1×10 mol/L，c(H)＝c(OH)，溶液呈中性，KW＝c(H)· c(OH)＝1×10答案 D
5．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol·LB．0.017 mol·L C．0.05 mol·LD．0.50 mol·L
解析 设NaOH和HCl溶液的浓度都为x。根据反应后溶液的pH＝12显碱性列计算式： 3x－2x－－2－1
＝c(OH)＝10 mol·L 3＋2
解之得x＝0.05 mol·L。 答案 C
6．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是( ) A．NaB．HCO3C．FeD．Cl
解析 HCO3既可以与H反应，又可以与OH反应，可起到调节血液pH的作用。 答案 B
7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙： 3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol·L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列 叙述中正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析 NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO水解显碱 性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。 答案 D
8．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) A．b不可能显碱性
2
－
－1
－
＋
－
＋
－
2＋
－
－1
－1
－1
－1
－1
－
－12
。
B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
解析 若酸为强酸时，则b溶液形成的仅为强酸强碱的溶液，呈中性；若酸为弱酸时， 则b溶液为弱酸与强碱弱酸盐的混合液，溶液应呈酸性，故A项正确，D项错误。若酸 为强酸或电离度比氨水大的弱酸，则a溶液为强酸弱碱盐(或弱酸弱碱盐)和氨水的混合 溶液，呈碱性，若酸为电离度比氨水小的酸，则a溶液为弱酸和弱酸弱碱盐的混合溶液， 呈酸性；若酸是电离度与氨水相同的酸，则a溶液呈中性，故B项正确，C项错误。 答案 AB 二、非选择题
9．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥 形瓶，眼睛注视_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_____________________________为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示， 则起始读数为________ mL，终点读数为________ mL；所 用盐酸溶液的体积为________ mL。
解析 在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：
cHCl·V[HClaq]
c(NaOH)＝。欲求c(NaOH)，须先得V[HCl(aq)]再代入公式；进行误差
V[NaOHaq]
分析时，要考虑实际操作对每一个量即V[HCl(aq)]和V[NaOH(aq)]的影响，进而影响
c(NaOH)。
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。酸式滴定管未用标 准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，中和 相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定 管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶
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高考化学一轮复习测试 8-2 溶液的酸碱性
