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铝及其化合物的性质 适用学科 适用区域 知识点 教学目标 教学重点 教学难点 高中化学 人教版适用地区 溶液的酸碱性 了解铝及其化合物的物理及化学性质； 铝及其化合物的物理及化学性质；含铝化合物之间的转化 铝及其化合物的物理及化学性质；含铝化合物之间的转化 适用年级 高中一年级 课时时长（分钟） 60
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教学过程
一、复习预习
1、复习金属及金属氧化物的性质；
2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。
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二、知识讲解
考点1: 铝单质 ⒈物理性质
银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。 ⒉化学性质
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。 ⑴与酸反应
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ⑵与碱反应
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ ⑶与盐反应
2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ ⑷与某些氧化物反应 4Al+3MnO22Al+Fe2O3
2Al2O3+3Mn Al2O3+2Fe
2Al+Cr2O32Al+3FeO
Al2O3+2Cr Al2O3+3Fe
铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 ⑸与非金属反应 2Al+3Cl2
2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
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考点2氧化铝 ⒈物理性质
白色晶状粉末或固体， 导电性 常温状态下不导电 ⒉化学性质 ⑴与酸反应
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ⑵与碱反应
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) 精品文档
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
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考点3氢氧化铝 氢氧化铝是两性氢氧化物 ⑴与酸反应
Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O ⑵与碱反应
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O ⑶分解 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
⑷实验室制法
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
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铝及其化合物的性质教案
