高中化学重要知识点详细总结
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 一、俗名
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3
无机部分： ——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 液 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆(OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水胶状沉淀
玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2—磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀—深红棕色液体 I2——紫黑色固体 石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 白雾 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 （主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：体 AgBr—浅黄色沉淀 Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王剌激性气味、有毒的气体 水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 氟酸：HF——腐蚀玻璃 2 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3有机部分： ——无色、有剌激性气味气体 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 三、 现象： 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
是吸热的； 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3
转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
燃烧产生大量的白色烟雾； 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 酸：C15H31COOH
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，
氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
1
生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰
：
白色沉淀[Fe(OH)2]?空气???红褐色[Fe(OH)3] 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO（加热后又恢复红色）、2Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 甲基橙 酚酞 石蕊 ＜3.1红色 ＜8.0无色 ＜5.1红色 PH的变色范围 3.1——4.4橙色 8.0——10.0浅红色 5.1——8.0紫色 >4.4黄色 >10.0红色 >8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
–
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
2
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越
大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系
。
式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
。
五、无机反应中的特征反应
?1．与碱反应产生气体 ?
Al、Si?OH???H2? ??单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO（1） 2?3H2?? ?Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3? 2H2??（2）铵盐：NH???NH3??H2O
?4碱
2．与酸反应产生气体
H?CO32??HCO3?????CO2???H?（2）化合物?S2??HS???? ?H2S??2? H??SOHSO3????SO2???3?
?3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体
???HCl???H2???浓H2SO4
金属??SO2?????? ??HNO3??NO2?、NO?????（1）
?浓HSO4??单质? ??SO2?、CO2????2??C?浓HNO? 3????NO2?、CO2?????
?非金属?浓H2SO4? ?????SO2?????S?浓HNO3??????SO2?、NO2????
??2Na?2H2O?2NaOH?H2?（1）单质 ???2F2?2H2O?4HF?O2?
3
?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2???Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3???Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S??CaC?2HO?Ca?OH??CH?22222?（2）化合物
5．强烈双水解
7．与Na2O2反应
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解 ?H2O?电解???H2??O2??2O? ?电解HCO3??H???CO2??Al?OH?3?Al?O2??Al2O3熔融??? H2O??电解?CO32??Al3?与?S2?HS????H2S??Al?OH?3? ?H2O???Al?OH?3??AlO2?????????NaOH?Cl2??H2???NaCl溶液???高温??金属+Al2O3 10．铝热反应：Al+金属氧化物??11． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
??4N2+6H2O 4NH3+6NO??催化剂CO2??O2??Na2CO3?????H2O
???O2?NaOH.金属?盐?金属?盐?1????13．置换反应：（1）金属→金属 ??2.铝热反应 H?或H2O?（2）金属→非金属 ??????H2??活泼金属（Na、Mg、Fe）?2Mg?CO2?点燃???2MgO?C?
?2F2?2H2O?4HF?O2? ?高温??Si?2CO?2C?SiO2??
?高温（3）非金属→非金属 ??CO?H2?C?H2O???Cl(Br、I)?HS?S?2HCl（HBr、HI） 2?222高温???金属?H2O?H2?金属氧化物??（4）非金属→金属 ?高温?C?金属氧化物????金属?CO2?
14、一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O??（1）铵盐 ?NH4HSO3[(NH4)2SO3]???NH3??SO2??H2O? ?NHHS[(NH)S]???NH3??H2S?442? ??2Cu(NO3)2???2CuO?4NO2??O2??（2）硝酸盐 ???2AgNO???2Ag?2NO2??O2?3?16．特征网络： O2O22O??B???C?H???D(酸或碱) （1）A?O2O22O???NO???NO2?H???HNO3 ①NH（气体）3O2O22O???SO2???SO3?H???H2SO4 ②H2S（气体）O2O22O???CO???CO2?H???H2CO3 ③C（固体） 4
222???Na2O???Na2O2????NaOH ④Na（固体）OOHO
强酸???气体B???（2）A— ?强碱???气体C???
2，?2KClO3?MnO????2KCl?3O2?22H2O2?MnO???2H2O?O2? A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
?2SO2?O2?催化剂，????2SO3?4NH3?5O2?催化剂，????4NO?6H2O?N2?3H2?催化剂，????2NH3
17.关于反应形式的联想：
1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应：
C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2A＋BC＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂 活泼非金属单质：X2、O2、S
还原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 2++不活泼金属离子：Cu、Ag其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe及含-CHO的有机物
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2---2+
人教版高中化学知识点详细总结（很全面）
