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大学化学习题与答案

由天下分享时间：2024/12/12 14:29:55 加入收藏我要投稿点赞

第一章化学反应基本规律

1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) A、标准压力P= B、T=

C、b= mol·kg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。 2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的ΔfHm的反应式为( )

A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g) B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)

C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)

3、已知下列反应在一定温度下的热效应:

4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), ΔrHm=-74 kJ·mol-1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), ΔrHm=-1664kJ·mol-1

则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( ) 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )

5、等温条件下,某反应ΔrGm=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( ) A、自发进行 B、非自发进行

C、自发与否,需具体分析

6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的ΔrHm=·mol-1, ΔrSm=·mol-1·K-1这一方法正确与否解释其原因:

7、（1）U，S，H，G均为( ) （2）ΔrHm>0为 ( ) （3）ΔrGm <0为 ( ) （4）K为 ( )

8、反应的ΔrH m<0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( ) 当ΔrH m>0，温度升高时则( )

9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) 则其反应速率方程式为( )

A、υ=kc(C)c(CO2) B、υ=kc(O2)c(CO2) C、υ=kc(CO2) D、υ=kc(O2)

10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )

A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数

C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动

11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO2→2CO的活化能为 167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K时，1000K 的反应速率为原来的( ) 倍。

12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增大。正确与否( )

13、质量作用定律适用于( )

A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应

B、一步完成的简单反应

C、任何实际上能够进行的反应 14、对于下列反应

A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) B、S(s)+O2(g)=SO2(g)

C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

它们分别与哪个关系式:△H=△U, △H<△U, △H>△U 相对应。 △H =△U( ) ； △H <△U( ) ； △H >△U( )

15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) 测得25℃时的恒容反应热QV= ,求QP= 16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，

是由于( ) ，提高反应温度，是由于( ) , 催化剂的存在，( ) ，因而都可提高反应速率。

17、反应速率常数k，可表示( ) 时的反应速率。k 值不受( ) 的影响而受( ) 的影

响。

18、反应3A + B = 2C中各物质的化学计量数分别为：( ) 19、对于参考态单质，规定它的ΔfH m（）= 0， ΔfGm,B（）= 0，ΔrSm （）= 0 。是否正确( )

20、某化学反应的ΔfGm>0，此反应是不能发生的。是否正确( ) 21、放热反应都是自发发应。是否正确( ) 22、下列物质中ΔfHm不等于零的是( )

A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l)

23、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS符号依次是( ) A、+,-,- B、+,+,- C、-,+,- D、-,+,+ 24、下列过程中，ΔG=0的是( )

A、氨在水中解离达平衡 B、理想气体向真空膨胀 C、乙醇溶于水 D、炸药爆炸

25、一容器中有4.4g CO2，14g N2和12.8g O2，气体总压为×105Pa，求各组分的分

压。答案： 1、B 2、B 3、

4、ΔH <0, ΔS <0 5、B

6、方法错误。因ΔrHm>0 ，ΔrSm<0，在任何温度ΔrGm>0，反应非自发。

7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数 8、变小、变大 9、D 10、B 11、 12、错

13、B

14、B、C、A

15、解: QP-QV= RTΔn = ×× J = 6197J 所以QP= + =

16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能 17、一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度 18、3、1、2 19、错 20、错 21、错 22、D 23、D 24、A

25、解：混合气体中各组分气体的物质的量

4.4g?144g ?mol n（CO2）= = 14g?128g?mol n（N2）== 12.8g?132g?mol n（O2）==

pini 由道尔顿分压定律 p(总）=n（总）

得

pi?nip（总）n（总）

0.1mol?2.026?1050.1mol?0.4mol?0.5molPa

所以

p（CO2）? = ×104Pa

= ×105Pa

p（O2）?0.4mol?2.026?1050.1mol?0.4mol?0.5molPa

p（N2）?0.5mol?2.026?1050.1mol?0.4mol?0.5molPa

= ×104Pa

第二章溶液与离子平衡

1. 东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：( ) A、沸点上升 B、蒸气压下降 C、凝固点下降 D、渗透压 2. 在高山上烧水，不到100℃就沸腾，是因为高山( ) 把冰放到0℃的盐溶液中，冰将( )，是因为( )

3.根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否正确( )

4. 当二元弱酸的K2<

5. 向·kg-1 HCl溶液中通入H2S气体，溶液中的S2-浓度可近似地按 b(S2-)≈K2计算。判断对错( )。

6. 缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。 7. 向10g蒸馏水中，加入10 g ·kg-1 HCl后,水离子积常数 Kw( )。

A、增大 B、减小 C、不变 D、变为零 8. 已知Ks(Ag2CrO4)=×10-12, Ks(AgCl)=×10-10， Ks(AgI)=×10-17,在含有CrO42-,Cl-和I-离子的（三者浓度均为·kg-1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成 ( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。用简单计算解释之。

9. 将·kg-1下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是( )。 A、HCl B、H2SO4 C、HNO3 D、HAc

10. 用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积_____，溶解度

_______,溶解量_______。

11. [CoCl(NH3)5]Cl2的配合物的内界是_______, 外界_______ ,配位体是 ______,配位数是_____ ,配位原子是_____，配合物名称为_____。 12. KI能从配合物[Ag(NH3)2]NO3中将Ag+沉淀为AgI，而不能从 K[Ag(CN)2]中沉淀Ag+，解释其原因。

13. 0.10kg ·kg-1的HCl溶液与0.10kg ·kg-1的NaAc 溶液混合，可以作为缓冲溶液使用。是否正确( )

14. 25℃时，Ks[Ca(OH)2] = ×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中

b(Ca2+)=_______，b(OH-)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______

15. 同离子效应可使弱电解质的解离度_______，使难溶强电解质的溶解度_______。

16.在25℃时，·kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为×10-5, 25℃时，·kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1/2××10-5 判断对错。( )

17. 0.1mol·kg-1 HAc溶液中H+浓度是·kg-1溶液中H+浓度的( ) A、1倍 B、2倍 C、3倍 D、4倍 18. 下面叙述中，正确的是( )

A、溶度积大的化合物溶解度一定大

B、向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变

C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积

D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 19. 下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是( ) A、CaCl2 B、Na2SO4 C、NH4Ac D、H2O

20. 同离子效应使难溶电解质的溶解度_______。

21. 已知18℃时水的Kw =×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为_______mol·kg-1，pH为_______。