石景山区2015—2016学年第一学期高三期末试卷
化学
考生1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。 须知 2．请将答案填在答题纸的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求
1．2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C ≡ N，则N元素的化合价为 A．–3 B．+1 C．+3 D．+5 2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是
A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu D．漂白粉漂白织物 3．下列化学用语表示正确的是
[ CH 2 2 — CH 2—] —CHA．聚丙烯的结构简式：— B．NH4Br的电子式：n C．对羟基苯甲醛的结构简式：
D．二氧化碳分子的比例模型：
2+
4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ） A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D．过氧化钙中只含离子键
5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图 表示，下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
C．Q和X形成的化合物不能与酸反应
D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强 6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是 ．．．．．
A．
气体 B．
C． D．
7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) ．．．A．该冶炼锌的反应属于置换反应 B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式是C8H10NO3
B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应 C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应
D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 9．下列指定微粒的数目相等的是
高温
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 B．等物质的量的水与重水含有的中子数 C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数 10．根据下图，下列判断中正确的是 A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2 C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．C(金刚石，s) === C(石墨，s) △H＝E3—E1
第10题图 第11题图
11．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是
A．温度升高不利于溴酸银的溶解 B．溴酸银的溶解是放热过程
C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡 12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：
酸 H2SO3 H2CO3 电离常数K1 1.54×10 4.3×10 －7－2电离常数K2 1.02×10 5.6×10-11 －7常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是
A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液 B．结合H能力：CO3ˉ弱于SO3ˉ
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ H+ SO3ˉ
D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO3) > c(CO3) > c(HCO3) > c(HSO3) 13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应
原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 ．．．选项 A B C D 实验及现象 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是 ．．．A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe可以净水，Fe能产生净水物质的原因是： Fe＋3H2O
3+
3+
3+2－
2－
－
－
+
+
2
+
2
2
结论 反应中有NH3产生 反应中有H2产生 溶液中OHˉ氧化了Mg 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 Fe(OH)3（胶体）＋3H
+
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：
2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO === 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O
C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe和O2，离子方程式为： 4FeO4＋10H2O === 4Fe＋20OH＋3O2↑
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为： Fe－6e＋8OH=== FeO4＋4H2O
－
－
2－
2－
3+
－
3+
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本部分共5小题，共58分。
15．（14分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图： A H2O Cl2 光照 C B HCHO H2 C2H4O OH－ C3H6O2 催化剂/△ D I G H 银氨溶液 H+ O2/Cu NaOH溶液 F C8H6O4 C8H10O2 △ C8H6O2 △ △ E 浓硫酸 PTT △
OH 已知： R1CHO+ R2CH2CHO
OH ˉ R1CHCHCHO R2
（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______，C分子中含有的官能团是_____。 （2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。
（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___。 （4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。 （5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构．．简式____________________________________。 ①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰
16．（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。
气球a 直流电源 气球b 滴加酚酞的饱和 食盐水
c 电源 d 饱和食盐水16题图2 16题图1
（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填“左”或“右”）边的溶液变红。
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子
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