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2015高考新课标全国卷2卷理综试题1

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回答下列问题:

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

由此计算

.

(2)反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________(填曲线标记字母),其判断理由是_________。

:已知

,则

(3)组成n?H2?/n?CO?CO2??2.60时,体系中的CO平衡转化率???温度和压强的关系如图2所示。??CO?值随温度升高而______(填“增大”或“缩小”)其原因是_____;图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。

28.(15分)

二氧化氯(CIO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:

(1) 工业上可用KCIO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之

比为_____。

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(2) 实验室用NH4CI、盐酸、NaCIO2(亚氯酸铜)为原料,通过以下过程制备CIO2:

1、 电解时发生反应的化学方程式为_____。 2、 溶液X中大量存在的阴离子有_____。

3、 除去CIO2中的NH3可选用的试剂是_____(填标号)。

a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水

(3)用下图装置可以测定混合气中CIO2的含量:

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸; II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;

V.用0.1000mol?L-1 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(l2+2S2O32-=2l-+S4O62- ),指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中:

① 锥形瓶内CIO2与碘化钾反应的离子方程式为__________。

② 玻璃液封装置的作用是_________。

③ V中加入的指示剂通常为______,滴定至终点的现象是______。 ④ 测定混合器中CIO2的质量为______g

(4)用CIO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是________(填标号)

a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁

29.

某基因的反义基因可抑制该基因的表达。为研究番茄的X基因和Y基因对其果实成熟的影响,某研究小组以番茄的非转基因植株(A组,及对照组)、反义X基因的转基因植株(B组)和反义Y基因的转基因植株(C组)为材料进行试验,在番茄植株长出果实后的不同天数(d),分别检测各组果实的乙烯释放量(果实中乙烯含量越高,乙烯的释放量就越大),结果如下表:

回答下列问题:

(1)若在B组果实中没有检测到X基因表达的蛋白质,在C组果实中没有检测到Y基因表达的蛋白质。可推测,A组果实中与乙烯含量有关的基因有,B组果实中与乙烯含量有关的基因有。

(2)三组果实中,成熟最早的是组,其原因是。如果在35天时采摘A组与B组果实,在常温下储存时间较长的应是组。

30.甲状腺激素是人体中的重要激素。回答下列问题:

(1)通常,新生儿出生后,由于所处环境温度比母体低,甲状腺激素水平会升高。在这个过程中,甲状腺激素分泌调节是分级的,其中由分泌促甲状腺激素释放激素,由 分泌促甲状腺激素

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(2)甲状腺激素的作用包括提高的速率,使机体产热增多;影响神经系统的。甲状腺激素作用的靶细胞是。

(3)除了作用于靶细胞外,激素租用房市的特点还有。(答出一点即可) 31.(8分)。

某生态系统总面积为250km2,假设该生态系统的食物链为甲种植物乙种动物丙种动物,乙种动物种群的K值为1000头。回答下列问题:

(1)某次调查发现该生态系统中乙种动物种群数量为550头,则该生态系统中乙种动物的种群密度为;当乙种动物的种群密度为时,某种群增长速度最快。

(2)若丙种动物的数量增加,则一段时间后,甲种植树数量也增加,其原因是。 (3)在甲种植物乙种动物丙种动物食物链中,乙种动物同化的能量(填“大于”、“等于”、或“小于”)丙种动物同化的能量。

35.滑块a、b沿水平面上同一条直线发生碰撞;碰撞后两者粘在一起运动;经过一段时间后,从光滑路段进入粗糙路段。两者的位置x随时间t变化的图像如图所示。求:

(i) 滑块a、b的质量之比;

整个运动过程中,两滑块克服摩擦力做的功与因碰撞而损失的机械能之比。 36.[化学——选修2:化学与技术](15分)

苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:

(ii)

回答下列问题:

(1)在反应器A中通入的X是 。

(2)反应①和②分别在装置 和 中进行(填装置符号)。

(3)分解在C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是 ,优点是用量少,缺点是 。

(4)反应2为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在50~600 C,温度过高的安全隐患是 。

(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填序号,已知苯酚是一种弱酸) a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO

(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别是 和 ,判断的依据是 。

(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。

37.[化学-----选修3:物质结构与性质](15分)

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2015高考新课标全国卷2卷理综试题1

回答下列问题:(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:由此计算.(2)反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________(填曲线标记字母),其判断理由是_________。:已知,则
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