2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：2NO?N2O2快速平衡 第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应 第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A．若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大 B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D．反应的中间产物只有N2O2
2．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ） A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 C．氯化铁用于净水
B．铝热反应用于焊接铁轨 D．铝罐车用作运输浓硫酸
LixV2O5。如
3．锂钒氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为V2O5+xLi图为用该电池电解含镍酸性废水制取单质镍的装置。下列说法正确的是（ ）
A．该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5–xe-=V2O5+xLi+ B．该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液 C．当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi D．电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大
4．全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钒电池电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电和放电。下图为全钒液流电池放电示意图：
下列说法正确的是( )
A．放电时正极反应为：VO2++2H+-e-=VO+2+H2O B．充电时阴极反应为：V2+-e-=V3+
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D．该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现 5．跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是 A．CaO 6．能证明A．混合体系B．混合体系C．混合体系D．混合体系
有机物有机物
B．Na
C．CaC2
D．Na2O2
与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（ ）
Br2的颜色褪去
淡黄色沉淀
紫色褪去 Br2的颜色褪去
7．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2 B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液 C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性 D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl 8．关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是 A．原子半径 P>S>Cl
B．最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4
9．硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是____________，滤渣 A的主要成分是______________。 (2)下列物质中最适合的氧化剂 B 是____________。 a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名称分别是：甲_____________，乙_____________。 (4)上述流程中，有一处不严密，请指出并修改_____________。
+
(5)检验硫酸铁铵中NH4的方法是_____________。
g 样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，并分成两等份，向其中一份 中加入足量 NaOH (6)称取 14.00
溶液，过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba(NO3)2 溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_____________。
10．常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（ ） A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质 B．加水稀释过程中，c(H+)?c(OH?) 的值增大 C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO?的水解
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大
11．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是
A．元素的非金属性：W>Z>X
B．Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构
12．若将2 mol SO2气体和1 mol O2气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) ΔH＜0，经2 min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8 mol·L－1。下列有关说法正确的是( ) A．从开始至2 min用氧气表示的平均速率v(O2)＝0.2 mol·L－1·min－1； B．当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大
(试卷合集5份)2022届洛阳市名校新高考化学教学质量检测试题
