2021届高三化学一轮复习——铝及其化合物综合训练（有答案和详细解析）
一、选择题
1、下列说法中正确的是（ ） A、铝合金大量用于高铁建设
B、Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 C、用直接加热蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D、铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 答案：A
2、下列说法中不正确的是（ ）
A、泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应 B、氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀 C、氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D、KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 答案：B
3．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是( ) A．铝在空气中不易被氧化是因为其性质不活泼 B．氢氧化铝具有两性，可与酸和强碱反应 C．任何金属单质都能利用铝热反应置换出来 D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水 答案 B
解析 A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；D项中铵盐都溶于水。 4．下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是( ) A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低
C．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体 D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀 答案 A
解析 Al2O3熔点非常高，可用作耐高温材料，故A正确；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝不会滴落下来，因为铝表面生成氧化铝，
氧化铝的熔点高，故B错误；常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生红棕色气体，故C错误；把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，故D错误。 5．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( ) 选项 A 实验现象 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 结论 由此得出：铝的金属性比镁强 由此得出：铝不易燃烧 由此得出：该气体是氨气 由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液 B C D 答案 D
解析 镁的金属性比铝强，A错误；B项结论错误；铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。 6．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是( )
A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用 B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3 D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
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答案 D
解析 易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A项；易拉罐主要成分为Al，含有少量的Fe，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B项；“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C项；铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D项。 7．为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
无明显现象
下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23＋H2O
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铝片表面产生细小气泡 出现白色沉淀，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) HCO3＋OH
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B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜 C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3
D．推测出现白色沉淀的可能原因：AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23 答案 C
解析 溶液中碳酸根会水解，结合水电离出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；Ⅳ溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量Al3＋，选项C不正确；Na2CO3溶液呈碱性，铝片在
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2021届高三化学一轮复习——铝及化合物综合训练(有答案和详细解析)
