【巩固练习】 一、选择题：（每题只有1个选项符合题意） 1．下列反应不可用于设计成原电池的是（ ） A．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O B．2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O C．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3
2．下图中能组成原电池产生电流的是 ( )
3．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（ ）
4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a 5．100 mL浓度为2 mol／L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量6 mol／L的盐酸 B．加入几滴CuCl2溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的NaCl溶液
6．将等质量的两份锌粒a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图为产生氢气体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）
7.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知
―－
通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH―8e-=CO32+7H2O；通入O2的另一极，其
－
电极反应式是：O2+2H2O+4e=4OH，下列叙述不正确的是 ．．．A．通入CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反应
C．此电池工作时溶液中阴离子向负极移动
D．该电池使用一段时间后应补充KOH 8．（2015 福建漳州3月质检）一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是（ ）
A．电池工作时，电子由a流向b
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H+从正极区移向负极区
－
D．正极反应式为：MnO2+4H++2e==Mn2++2H2O
9．(2014 浙江高考)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是
A． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH B． 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C． 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-，H2O中的H被M还原 D． NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液。
10．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
－
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e=Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-=Li
11．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：
Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH +Zn(OH)2。则下列对该电池的电极反应书写正确的是( )
－
A．负极反应为Zn－2e==Zn2+
－
B．负极反应为Zn+2H2O－2e==Zn(OH)2+H+
－
C．正极反应为2MnO2+2H++2e==2MnOOH
－－
D．正极反应为2MnO2+2H2O+2e==2MnOOH+2OH 12．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O==Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O2、负极为Fe
－－
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－2e==Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
－－
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－2e==Ni2O3+3H2O
13．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）
－－
A．正极反应为：O2+2H2O+4e==4OH
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
－
－
－
－
－
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
14．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A．正极反应式：Ag＋Cl-－e-=AgCl
B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 15．（2015河北正定模拟）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的焦点。其中一种镁原电池的反
垐垐?应为：Mg+Mo3S4噲垐?MgxMo3S4。下列说法错误的是（ ） 充电 A．放电时Mg2+向正极迁移 B．充电时阳极反应为：Mo3S42x－2xe==Mo3S4
－
C．充电时Mo3S4发生氧化反应 D．放电时负极反应为：xMg－2xe==xMg2+
16．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
－－
A．NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，正极反应都为O2+2H2O+4e＝4OH
－－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
17．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成
―
C．放电时OH向正极移动 D．总反应为：2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
18．下列各项正确的是（ ）
A B C D 电极反应式 O2+2H2O+4e=4OH———— －
－
放电出现环境 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应 4OH—4e=O2↑+2H2O 2H++2e=H2↑ H2—2e=2H+ ——二、填空题
19．已知原电池总反应式为：CH4+2O2==CO2+2H2O，分别写出在下列环境中该原电池的电极反应式。
(1)电解质溶液为KOH溶液
负极：____________；正极：____________。 (2)电解质溶液为稀硫酸
负极：____________；正极：____________。
【答案与解析】 一、选择题 1．A
【解析】要把一个反应设计成原电池，该反应必须是自发氧化还原反应。但是A的反应为非氧化还原反应，所以不能设计成原电池。 2． B
【解析】A、D两项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池。B项符合构成
－
原电池的条件，且Zn能与H2SO4溶液反应，两电极发生的反应分别是Zn－2e==Zn2+，2H++2e－
==H2↑。C项中酒精不是电解质，且与Cu不能反应。 3．A
【解析】铜、银属于不活泼金属，不能与稀H2SO4发生自发反应，故B、C不能构成原电池；Zn比氢活泼，A中能够形成闭合回路，而D却不能形成闭合回路。 4．B 5．B
【解析】加入适量6 mol／L的盐酸，增大了溶液中c (H+)和n (H+)，反应速率加快，产生H2的量也增多，所以A不符合题意；加入适量蒸馏水或加入适量的NaCl溶液后，溶液中c (H+)降低，反应速率减慢；加入几滴CuCl2溶液，锌置换出少量铜，锌、铜在盐酸中构成原电池，加快了反应速率，但不影响产生H2的量，故B正确。 6．A
【解析】向a中加入少量的CuSO4溶液，则有Zn+Cu2+==Zn2++Cu，消耗一部分Zn而使产生的H2总量减少，但生成的Cu附于Zn表面上形成Cu－Zn原电池，加快了反应速率，因此曲线a的斜率大于曲线b的斜率。 7.B
8．D 因为右侧产生CO2，说明微生物所在的电极区Cm(H2O)。失电子生成CO2，所以电池工作时电子由b经外电路流向a极，A项错误；微生物所在电极区放电时发生氧化反应，B项错误；放电时阳离子向正极移动，C项错误；放电时正极发生还原反应，D项正确。 9．A
【解析】C错在H被M还原，在H2O + M + e= MH + OH中H的化合价没变。 10．B
【解析】A项，放电时，LiMn2O4发生还原反应； C项，充电时，应为Li2Mn2O4发生氧化反应；D项，充电时，应为阴极反应：Li++e-==Li 。注意：放电时负极被氧化，充电时阴极被还原。 11．D
【解析】由于所给电池的电解质溶液为氢氧化钾溶液，所以该电池为碱性电池。在书写碱性电池的电极反应式时，方程式中不得出现H+，因此立即排除B、C。在碱性电池中，负极的
－
Zn失去电子形成的Zn2+应该与OH结合为Zn(OH)2，因此A错误。 12．C
【解析】由放电时的反应可以得出铁作还原剂失去电子，Ni2O3作氧化剂得到电子，因此选项A、B均正确；充电可以看做是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，因为电池放电时，
―――
负极反应为：Fe+2OH―2e==Fe(OH)2，所以电池充电过程中阴极反应为Fe(OH)2+2e
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==Fe+2OH，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，选项C不正确；同理分析选项D正确。
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-
13．B
【解析】此电池在工作时，电子由铝电极沿导线流向铂电极，电流方向是电子流动方向的反方向，即由铂电极沿导线流向铝电极。 14．B
【解析】由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为(4－18/5)×5＝2mol，因此选项B正确。 15．C
－
A项，放电时阳离子向正极移动，正确；B项，充电时阳极发生氧化反应，故Mo3S42x失去电子生成Mo3S4，正确；C项，充电时Mo3S4是生成物，错误；D项，放电时负极发生氧化反应，Mg失去电子成为Mg2+，正确。 16．A 18．C
17．C
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【解析】C项是错误的，因为原电池放电时OH是向负极移动的。这种电池名称叫锂水电池，可推测其总反应为：2Li+2H2O==2LiOH+H2↑。再写出其电极反应如下：
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（―）2Li―2e==2Li+
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（+）2H2O+2e==2OH+H2↑
结合选项分析A、B、D项都是正确的。 二、填空题
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19． (1)负极：CH4+10OH－8e==CO32+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e==8OH
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(2)负极：CH4+2H2O－8e==CO2+8H+ 正极：2O2+8H++8e==4H2O
【解析】根据总反应式可知，甲烷在反应中被氧化，因此应在负极上反应；氧气在反应中被还原，应在正极上反应。然后根据电解质溶液的酸碱性可知，电解质溶液为碱性溶液时，在电极反应式中不能有H+参加或生成，也不能有酸性物质生成；电解质溶液为酸性溶液时，
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在电极反应式中不能有OH参加或生成，也不能有碱性物质生成。最后，根据反应中转移电子数守恒、电荷守恒和元素守恒等原则，写出电极反应式并配平。
2018人教版高中化学52总复习：原电池和化学电源（基础）巩固练习
