Na2CO3 CaCO3 Na2SiO3 CaSiO3 H4SiO4 C SiO2 Si O2 SiO2 NaOH Na2SiO3 CO2 H2SiO3 CaO HF CaSiO3 SiF4
1、单质硅
主要以晶体和无定型两种形式存在；自然界中没有游离态的硅；高纯硅用作半导体材料（太阳能电池极、电脑芯片、集成电路） Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑ 2、二氧化硅
主要以晶体和无定型两种形式存在，这两种形式统称为硅石；二氧化硅俗名石英，是沙子、水晶、玛瑙的主要成分。 SiO2 + 4HF ==== SiF4↑+ 2H2O (腐刻玻璃的原因)
SiO2 + 2NaOH ====Na2SiO3 + H2O (碱性溶液不用玻璃塞的主要原因) 制取玻璃的主要方程 普通玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
钢化玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2（普通玻璃骤冷） 有色玻璃：添加显色粒子
石英玻璃：SiO2含量高，耐高温
SiO2 +CaO==== CaCO3 （SiO2是酸性氧化物，是酸酐，并且是唯一一个常见的不能与水直接生成对应酸的酸酐） 3、硅酸钠
俗名水玻璃，常用作玻璃胶
Na2SiO3 + CO2 + H2O ==== Na2CO3 + H2SiO3 ↓ (生成硅胶) 证明碳酸酸性强于硅酸 4、H4SiO4 （原硅酸）易失去水生成硅酸 硅酸制取：二氧化硅→硅酸钠→硅酸
O2
O2 H2O
S SO2 SO3 H2SO4
加 热
H2O
O2
H2SO3
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