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学 号： 姓 名： 所属学院： 年 级： 专 业： 装订密封线 考生答题不得出现红色字迹，除画图外，不能使用铅笔答题；答题留空不足时，可写到试卷背面；请注意保持试卷完整。
广西师范大学全日制普通本科课程考核试卷
（2008—2009 学年第 二 学期）
课程名称：物理化学 课程序号：091051 开课学院： 化学化工学院 任课教师：樊友军等 年级、专业：2007 化学、应用化学 试卷序号：A卷 考试时间：120分钟 考核方式：闭卷 ? 开卷 □ 实验操作 □
题号 满分 得分
一 24 二 10 三 6 四 12 五 48 总分 100 统分人签字 得 分 评卷人
一、单项选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分）
在每小题列出的四个备选项中只有一个最符合题目要求， 请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。
1．封闭系统中，若某过程的?A?WR，应满足的条件是：（ A ） (A) 等温、可逆过程 (B) 等容、可逆过程 (C) 等温等压、可逆过程 (D) 等温等容、可逆过程
2．在298K和101325Pa下，把Zn和CuSO4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行，将做电功200 kJ，并放热30 kJ，则过程中内能变化△U为：( C )
(A) 230 kJ (B) -170 kJ (C) 170 kJ (D) -230 kJ 3．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性（ D ） (A) 凝固点降低 （B）沸点升高 (C) 渗透压 （D）蒸气压升高
4．263K的过冷水凝结成263K的冰，则（ B ） (A)ΔS < 0 (B)ΔS > 0 (C) ΔS = 0 (D) 无法确定
5．在某一温度下，以真空容器中引入(NH4)2CO3固体，将发生反应
?NH4?2CO3?S??2NH3?g??CO2?g??H2O?g?，其标准平衡常数为K?，设各种气体都是理想
?气体，总压力为p，欲使固体停止分解，K必须：( )。
?(A) K??1111??? (B) K? (C) K? (D) K? 8648646．已知A、B可构成固溶体，在组分A中，若加入组分B可使固溶体的熔点降低，则组分B在此固溶体中的含量必 组分B在液相中的含量。 (A) 等于 (B) 大于 (C) 小于 (D) 不能确定
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7．某温度时，NH4Cl(s)分解压力是p? , 则分解反应的平衡常数 Kp? 为（ ） (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8
8．将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中,恒温到400K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g),系统的组分数 C 和自由度数 f 为 ( D ) (A) C = 2，f = 1 (B) C = 1，f= 0 (C) C = 2， f = 2 (D) C = 1， f = 1
9．一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为 ( A )
(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个
10．在410 K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)， 此平衡体系的自由度为( B ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) －1
11．下列各式哪个表示了偏摩尔量 ( A ) (A)???U? (B) ???nB?T,p,nc(C?B)??H? (C) ????nB?T,V,nc(C?B)??A?(D) ????nB?T,V,nc(C?B)???B? ????nB?T,p,nc(C?B)12．理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n 这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是 ( C ) (A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律
得 分 评卷人 二、填空题（本题7小题共10空，每空1分，共10分） 请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。
1． 某化学反应在烧杯中进行，放热2000J，若设计在电池中进行，该系统做电功800J，若两过
程的始终态相同，而且不做体积功，电池中进行反应的Q为 —1200 。
2． 根据系统与环境之间在物质与能量方面的交换情况，可将系统分为三类： 封闭
系统， 孤立 系统以及敞开系统。
3． 在等温可逆膨胀过程中，系统对环境做最大 功。在等温可逆压缩过程中，环境对
系统做 最小 功。（请填“最大”或者“最小”）
$4． 温度从298K升高到308K，反应的平衡常数加倍，则该反应的?rHm? 52.9kJmol
（设其与温度无关。）
5． 水在其三相点附近其蒸发热为45 kJ?mol-1 ，熔化热为6 kJ?mol-1 ，则三相点附近冰的升华热
约为： 51kJ/mol 。
6． 某理想气体的绝热系统在接受了环境所做的功之后，其温度一定 升高 。（请填“升
高”、“降低”或者“不变”）
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7． 焦耳-汤姆逊系数 ?defJ-T ??
??T?
? ，若?J?T?0则表示节流膨胀后气???p?H
体的温度 高于 节流膨胀前的温度。（第二空选填低于，等于或者高于）。
得 分 评卷人 三、判断题（本大题共6小题，每小题1分，共6分）
下列命题你认为正确的在题后括号内打“√”，错误的打“×”。
$1．某反应的?rGm?0，所以该反应一定能正向进行。 ( X )
2．标准平衡常数K?只是温度的函数。( √ )
3．功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（ × ） 4．状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。 ( √ )
5．在绝热系统中，发生一个从状态A →B的不可逆过程，不论用什么方法，系统再也回不到原
来的状态了。（ √ ）
6．任意温度下，气体都可以通过等温压缩而被液化。 ( × )
得 分 评卷人 却的步冷曲线。
四．简答题（本大题12分）
指出下列两组分系统相图中，各区域平衡共存的相态，相数和自由度，三相线分别对应那几条，说明其相态和自由度？并画出a点将熔化物冷
1--液相，单相，F--2
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得 分 评卷人 得 分 五．计算题（本大题共4小题，每小题12分，共48分）
1．1molN2(g)可看作理想气体，从始态298K，100kPa，经如下两个等
温过程，分别到达终态压力为600kPa，分别求过程的W ，Q，?U，?H，?A，?G，?S和?Siso。 (1) 等温可逆压缩；
(2) 等外压为600 kPa时的压缩。
2．在298K和大气压力下，由1molA与1mol B形成理想液态混合物，
得 分 试求混合过程中的?mixV，?mixH，?mixS和?mixG。
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3．在293 K时，氨的水溶液A中NH3与H2O的量之比为1:8.5，溶液A上方NH3的分压为10.64 kPa；氨的水溶液B中NH3与H2O的量之比为
1:21，溶液B上方NH3的分压为3.597 kPa。试求在相同温度下
(1) 从大量的溶液A中转移1 mol NH3 (g)到大量的溶液B中的?G； （2）将处于标准压力下的1 mol NH3 (g)溶于大量的溶液B中的?G。
得 分 得 分 4. PCl5(g)的分解反应为PCl5(g)?PCl3(g)?Cl2(g)，在523 K和100 kPa
下达成平衡，测得平衡混合物的密度?= 2.695 kg·m-3。试计算： (1) PCl5(g)的解离度；
(2) 该反应的Kp?和 ?rGm? 。
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物理化学试卷A讲解学习
