第一章检测题
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．(2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于116Lv的叙述错误的是( )
A．原子序数116 C．核外电子数116
B．中子数177 D．相对原子质量293
293
解析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。
答案：D
2．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．CO2的比例模型：
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
146
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： 92U
解析：CO2分子中，碳原子半径大于氧原子半径，所以CO2的比例模型中球应该是一大二小，A错误；OH为阴离子，故其电子式应加“[]”带上电荷，B正确；氯原子最外层有7
－
个电子，即错误。
答案：B
，C错误；铀原子的质量数为146＋92＝238，故原子符号为 92U，D
238
3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是( ) A．中子数、质子数
B．质量数、核电荷数
C．最高正化合价数、负化合价数 D．核外电子数、其阳离子核外电子数
解析：H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。
答案：D
4．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是( )
A．N层 C．L层
B．M层 D．K层
解析：由题意可知第n层一定不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，所以
n－1层为第二层。通过n为次外层时，最多容纳的电子数比(n－1)层多10，可进一步验证n为M层。
答案：B
5．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
解析：O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。
答案：C
6．(2015·课标全国Ⅰ卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y 解析：W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18－(1＋5)＝12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是Cl元素。A.H2和N2都是分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：N2>H2，A不正确。B.Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl弱于H，B正确。C.P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4 答案：B 7．下列事实不能作为实验判断依据的是( ) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．酸性H2CO3 解析：钠与水剧烈反应，而镁与冷水不反应，说明钠比镁活泼，A正确；Na的金属活动性太强，与溶液反应时先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，C正确；氟气与氢气在黑暗处即发生爆炸，氯气和氢气需要光照或点燃才能发生，故氟比氯的非金属性强，D正确。 答案：B 8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( ) － － A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析：W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物，故其气态氢化物具有碱性，为NH3，故W为N，根据四种元素在周期表中的位置关系，可推知X为O，Y为S，Z为Cl。元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，四种元素中 ，硫元素的非金属性最弱，故稳定性 最弱的氢化物为H2S，A项正确；氯元素对应的氧化物的水化物有多种，如HClO、HClO4等，硫元素的氧化物的水化物也有多种，可能为H2SO4、H2SO3等，其酸性HClO4＞H2SO4＞H2SO3＞HClO，B项错误；硫元素的非金属性小于氧元素，故还原性O＜S，C项错误；Cl2中氯元素化合价为中间价态，可以表现出氧化性和还原性，D项错误。 答案：A 9．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( ) A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K＞Ba＞Na D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH 解析：由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K＞Ba＞Na，故氧化性为Na＞Ba＞K，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D正确。 答案：D 10．下列有关物质性质的比较正确的是( ) ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S>Se ⑥酸性：HNO3>H3PO4 A．①③ C．③⑥ B．②④ D．⑤⑥ 2－ 2－ ＋ 2＋ ＋＋ 2＋ ＋ 2－ 2－ 解析：同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，②不正确；卤素非金属性：F>Cl>Br>I，单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；还原性：Se>S，⑤不正确；非金属性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，⑥正确，故选C。 答案：C 11．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X、YZ (b＋1)－ 2－ 2－ a＋b － 、 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) a＋ b－ A．已知mX与nY，得m＋a＝n－b B．离子半径：Y>Z b－ (b＋1)－ >X a＋ C．Z (b＋1)－ 的还原性一定大于Y b－ D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY 解析：X、Y、Z a＋ b－ (b＋1)－ 简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且 Z的原子序数小于Y。m－a＝n＋b，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Z (b＋1)－ >Y>X，B错；Z b－a＋(b＋1)－ 的还原性一定大于Y，C对；气态 b－ 氢化物的稳定性Hb＋1Z一定小于HbY，D错。 答案：C 12．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的( ) A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅥA族 C．第七周期第Ⅶ族 D．第八周期第Ⅵ族 答案：B 13．(2015·山东卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( ) A.原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 解析：由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A项，原子半径：X＞Y＞Z。B项，气态氢化物的稳定性：X＜Z。C项，O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。D项，非金属性：W(Cl)＞Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y。 答案：C 14．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( ) A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
2016-2017学年高中化学第一章物质结构元素周期律检测题新人教版必修2
