普通化学习题与解答
(第三章)
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第三章 水化学与水污染
1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）
（1）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度（mol?dm?3）相同。 （-）
（2）0.10mol?dm?3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN?的Kb值比F?的Kb值大。 （+）
（3）有一由HAc?Ac?组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)?c(Ac?)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 （-）
（4）PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中，前者的Pb2?浓度与后者的Ca2?浓度近似相等。 （-）
（5）MgCO3的溶度积均为Ks?6.82?10?6，这意味着所有含有固体MgCO3的溶液中，c(Mg2?)?c(CO32?)，而且c(Mg2?)?c(CO32?)?6.82?10?6。 （-）
2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）
（1）往1dm30.10mol?dm?3HAc 溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是 （
bc）
（a）HAc的?值增大 （b）HAc的?值减小 （c）溶液的pH值增大 （d）溶液的pH值减小
（2）设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中c(OH?)为 （）
11cK?cb（a） （b） （c） （d）2c Kb?c/222
c
（3）下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol?dm?3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （） （a）HAc?NaCl?C6H12O6?CaCl2 （b）C6H12O6?HAc?NaCl?CaCl2 （c）CaCl2?NaCl?HAc?C6H12O6 （d）CaCl2?HAc?C6H12O6?NaCl
（4）设AgCl在水中，在0.01mol?dm?3CaCl2 中，在0. 01mol?dm?3NaCl 中，以及在0.05mol?dm?3AgNO3 中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3 ，这些量之间对的正确关系是 （）
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c
b
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（a）s0?s1?s2?s3 （b）s0?s2?s1?s3
（c）s0?s1?s2?s3 （d）s0?s2?s3?s1
（5）下列固体物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度（以1dm3溶液中Na2S2O3能溶解该物质的物质的量计）最大的是 （） （a）Ag2S （b）AgBr （c）AgCl （d）AgI
c
3、填空题
在下列各系统中，各加入约1.00g NH4Cl固体，并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简单指明原因。
（1）10.0cm30.10mol?dm?3HCl溶液（pH） 不变
（2）10.0cm30.10mol?dm?3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度） 减小 （3）10.0cm3纯水（pH） 变小
（4）10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度） 降低
4、将下列水溶液按其凝固点的高低顺序排列为 （6）（4）（5）（7）（2）
（1）（3）
（1）1mol?kg?1NaCl； （2）1mol?kg?1C6H12O6； （3）1mol?kg?1H2SO4； （4）0.1mol?kg?1CH3COOH； （5）0.1mol?kg?1NaCl； （6）0.1mol?kg?1C6H12O6； （7）0.1mol?kg?1CaCl2
5、对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率
的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。
解：MgSO4与NaCl均为AB型强电解质，故其凝固点下降大致相同。但MgSO42?解离后生成的Mg2?和SO4带2价电荷，而NaCl解离后生成的Na?和Cl?带1价
电荷，故两者的摩尔电导率不同。
6、海水中盐的总浓度为0.60mol?dm?3（以质量分数计约为3.5%）。若均以主
要组分NaCl计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度，以及在25℃时用反渗透法提取纯水所需要的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m表示时也近似为0.60ml?kg?1）。 解：
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