选修 4 第二章 化学反应速率和化学平衡测试题
1．反应 A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g) ，在不同情况下测得的反应速率中最快的是
B ． υ (C)=0.5 mol / L·s
（ ） A． υ (D)=0.4 mol / L·s
C． υ (B)=0.6 mol / L·min
D ．υ (A)=0.15 mol / L·s
2．某反应： △H== — 122 kJ/mol ，? S== 231 J/(mol K) ·，则此反应在下列哪种情况下可自发
进行（
）
B．在任何温度下都不能自发进行
A．在任何温度下都能自发进行 C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
2NH 3 的正逆反应速 率可用各反应物或生成物浓度的变化来表
（
正
3．可逆反应 N 2+3H 2
A． υ (N )= υ (NH )
正
示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
2
正 逆
）
2
正
2
B ．3υ (N )= υ (H ) D ．υ (N2)=3 υ (H 2)
正
逆
3
逆 C． 2υ (H 2)=3 υ (NH 3)
4．下列说法正确的是（
） A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
5．在 2L 密闭容器中加入 4molA 和 6molB，发生以下反应： 4A(g)+6B(g)
4C(g) +5D(g) 。 若经 5s 后，剩下的 A 是 2.5mol ，则 B 的反应速率是（
） D． 0.9 mol /
L·s
A． 0.45 mol / L·s
B ． 0.15 mol / L·s C．0.225 mol / L·s
2Z(g) ，ΔH＜ 0。为了使该平衡向生成 ①高温
②低温 ③高压
6．已知： X(s) ＋ 3Y(g)
的条件是（ A．①③⑤
）
Z 的方向移动，应选择
⑥分离出 Z
④低压 ⑤加催化剂
B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
）
7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（
反应条件：①锌粒 ⑧用冷水冷却 A．③⑥⑦⑨
②锌片 ③锌粉 ④ 5%盐酸 ⑤ 10% 盐酸 ⑥ 15%盐酸 ⑦加热 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
B ．③⑤⑦⑨
C．①④⑧⑩
D．②⑥⑦⑩
8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时， n(A) ∶n(B) ∶
A 、B、C，则（
n(C)=2 ∶2∶ 1。保持温度不变， 以 2∶ 2∶1 的物质的量之比再充入 ） A．平衡不移动 B．再达平衡时， n(A) ∶n(B) ∶ n(C) 仍为 2∶ 2∶ 1
C．再达平衡时， C 的体积分数增大 D．再达平衡时， υ 增大， υ 减小
正
逆
9．从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：
液，红色）
＋－HIn（溶
H （溶液，无色） ＋ In （溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该
溶液中加入 Na2O2 粉末，则溶液颜色为（ ）
1
A．红色变深 B ．黄色变浅
xC(g)
C．黄色变深 H
D ．褪为无色
10．对于可逆反应： mA(g) ＋ nB(g)
＝？，在不同温度及压强
(p1 、p2)条件下，反应物
）
A 的转化率如图所示，下列判断正确的是（ A． H<0， m＋ n>x C． H<0， m＋ n B． H>0， m＋ n 11．某温度下，在密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) ，若开始时充入 2mol 20%；若开始时只充入 2molA ） D ．80% C 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 和 1mol B 的混合气体，达到平衡时 A． 20% A 的转化率为（ B． 40% C． 60% 12．在恒容密闭容器中， 可逆反应 C(s)+CO 2(g) 2CO，达到平衡状态的标志是： （ ） 的同 ①单位时间内生成 n molCO 2 的同时生成 n molC ； ②单位时间内生成 n molCO 2 时生成 2n mol CO ；③ c(CO2)∶ c(CO)= 1：2 的状态；④混合气体的密度不再改变的状 态；⑤混合气体的压强不再改变的状态；⑥ A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C 的质量不再改变的状态 D．②④⑤⑥ ） C．①②③④ 13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ A．溴水中： Br 2＋ H2O HBr ＋ HBrO ，当加入 AgNO 3 溶液后，溶液颜色变浅 500℃ B．合成氨工业中通常控制温度在 C．反应 CO＋NO2 D．反应 SO +O 2 2 CO2＋ NO △H＜0，升高温度可使平衡逆向移动 SO ，为提高 SO 的产率，通常使用过量的 O 3 3 2 14．在 4L 密闭容器中充入 6molA 气体和 5molB 气体，在一定条件下发生反应： 2molC ，经测定 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ，达到平衡时，生成了 （ ） D 的浓度为 0.5mol/L ，下列判断正确的是 A． x=1 B．平衡时，恒温下容器内混合气体的压强是反应前的 85% C． B 的转化率为 20% ． 已 D ．平衡时 A 的浓度为 1.50mol/L 可 逆 反 应 15 知 ： 2SO3(g) 2 2SO (g)+O (g) 、 2 2NO(g)+O (g) 2 2 2NO (g) (不考虑 NO 和 N O 之间的 2 2 2 4 相互转化 )，当加入一定量的 SO3 使上述系统达到平衡时， n(O 2)=0.1 mol 、 n(NO 2)=3.6 mol ，则此时 SO 气体的物质的量为（ ） 2 A． 0.1 mol B． 3.6 mol C． 1.8 mol D ．3.8 mol 2Z 正 16． 2L 恒容密闭容器中进行的某可逆反应 X （ g） +2Y （ g） (单位为 mol·L υ （ g） 以 c(Y) 的改变表示的反应速度 -1 -1 )，υ 、 ·s 正 υ逆 与时间的关系如图。则右图中阴影部分的面积可表示（ A． X 的物质的量浓度的减少 C． Z 的物质的量增加 17．现有反应 X(g)+Y(g) 2 ） B． Y 的物质的量浓度的减少 D ．Y 的物质的量减少 2Z(g) ， △H＜ 0。右图表示从反应开始到 t1 s 时达到平衡，在 t s 时又达平衡。则在图中 3 t s 时由于条件变化使平衡破坏，到 t2 s 时改变的条件可能是（ ） 3 A．增大压强 C．降低温度 B．使用了催化剂 D．减小了 X 或 Y 的浓度 18．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生 反应， t 0 时容器Ⅰ中达到化学平衡， 关推断正确的是（ X 、Y 、 Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有 ） 3.0 2.4 1.8 1.2 0.6 n/mol Z X Y t 0 Ⅰ Ⅱ A ．该反应的化学方程式为： B．若两容器中均平衡时，体积 3X+2Y 2Z 0 t t0 V(Ⅰ )＜ V(Ⅱ )，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于 Y 为固态或液态 C．若两容器中均平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明 19．（ 5 分）对于 A+2B(g) Z 发生的反应为吸热反应 nC(g) ，△H<0 。达到平衡后，改变下列条件，请回答： A 为 ________态。 (1)A 量的增减，平衡不移动，则 (2)增压，平衡不移动，当 n=2 时， A 为 ____态；当 n=3 时， A 为 _____态。 (3)若 A 为固态，增大压强， C 的组分含量减少，则 n_________ 。 (4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为 _______热反应。 20．（ 10 分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了 人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以 通过下列反应来制备甲醇： CH 4 和 H2O 为原料， Ⅰ． CH4 (g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) △ H= +206kJ/mol Ⅱ． CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) △ H= — 129kJ/mol （ 1） CH 4 (g)与 H2O (g) 反应生成 CH3OH(g) 和 H 2(g) 的热化学方程式 为 。 （ 2）将 1molCH 4 和 2molH 2O(g) 通人容积为 100L 的反应室，在一定 条件下发生反应 I，测得在一定的压强下 CH4 的转化率与 温度的关系如右图。 ①假设 100℃时需要 5 min 达到平衡，则用 H 2 表示该反应的平均反应速率为 ② 100℃时反应 I 的平衡常数为 （ 3）在压强为 。 ； 0． lMPa 、温度为 300℃条件下，将 1molCO 与 2molH 2 的混合气体在催化 1/2，其他条件不 剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号） 。 A．c（ H ）减小B ．正反应速率加快，逆反应速率减慢 2 C．CH OH 的物质的 3 量增加 D．重新平衡时 c（H 2）／ c（ CH 3OH ）减小 E．平衡常数 K 增大 4 （ 4）工业上利用甲醇制备氢气的常用甲醇蒸汽重整法，该法中的一个主要反应为 CH OH(g) CO(g)+2H (g)，此反应能自发进行的原因是： 2 。 3 21．（ 16 分）在溶液中，反应 A ＋ 2B C 分别在 三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(A) ＝ 0.100 mol/L 、 c(B) ＝ 0.200 mol/L 及 c(C)＝ 0 mol/L 。反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： (1) 与①比较，②和③分别仅改变一种条件。所改变的条件是：② ________；③ _________。 (2) 实验②平衡时 B 的转化率为 __________；实验③平衡时 C 的浓度为 __________ ； (3) 该反应的 ΔH_____0（填“ >”或者“ <”），你判断的理由是： _____________________ ； K 1、 K2、 K 3，则它们之间的关系为： (4) 设实验①②③的平衡常数的值分别为 K （填“ >”、“<”或“ =”）。 K K 1 2 3 22．（ 16 分）一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反 应： 3A(g)+B (g) xC(g) △H < 0 。请填写下列空白： (1) 若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余 1.8molA ， C 的浓度为 0.4mol/L ① 1min 内， B 的平均反应速率为 _______________； x=______________ ；②若经 2min 达到平衡时， C 的浓度 _______0.8mol/L( 填“ >”、“ <”或“ =” )； ③平衡混合物中， C 的体积分数为 22%，则 A 的转化率是 _______________ ； ④若达到平衡时， C 的体积分数为 W% 。在恒温条件下按起始物质的量 A ：1.5mol 、 B： 0.5mol 、C：1.5mol 充入容器，达到平衡后， C 的体积分数仍为 W% ，则关于 X 取值 正确的是： _________。 A. 只能为 3 B. 只能为 4 C. 3 或者 4 D. 无法确定 (2) 若维持容器压强不变 ①达到平衡时 C 的体积分数 __________22%， (填“ >”、“ <”或“ =” )； ②欲使反应达到平衡时 C 的物质的量是原平衡的 2 倍，则还应加入 ______molA 气体 和_______molB 气体。 附参考答案： 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 题号 答案 题号 1 B 10 2 C 11 3 C 12 4 D 13 5 C 14 6 C 15 7 A 16 8 C 17 9 D 18 5
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