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由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
知n(NaOH)＝2n(Cl2)＝2×0.1 mol＝0.2 mol
V(NaOH溶液)＝
0.2 mol
＝0.05 L
4.0 mol·L－1
－1
(3)n(NaOH)＝0.25 L×4.0 mol·L＝1.0 mol
m(NaOH)＝1.0 mol×40 g·mol－1＝40 g
答案： Ⅰ.溶液先变为红色，然后退色
Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色
Ⅱ.(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (2)0.05
(3)①40 g ②a、b、d、c、f、e ③托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶、药匙 16．(10分)实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实现。
(1)锥形瓶中应放药品________，分液漏斗中放________，锥形瓶中发生的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的________(填“①”或“②”)。不选用另一装置的原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)若取用样品的质量为2.5 g，收集到气体的体积为280 mL(标准状况)，则样品中Na2O2的纯度为
________。
解析： (1)该装置类型为固体与液体反应，所以锥形瓶中应盛Na2O2，分液漏斗中装水。
(2)由于Na2O2易吸收空气中的CO2和H2O，所以不能暴露在空气中称量，故应选①而不选用②。
280×10－3 L
(3)产生O2的物质的量为＝0.012 5mol，
22.4 L·mol－1
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2×78 g 1 mol
m(Na2O2) 0.012 5 mol
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m(Na2O2)＝1.95 g
1.95 g
样品中Na2O2的纯度为×100%＝78%。
2.5 g答案：(1)Na2O2H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)① 过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量 (3)78%
17．(9分)(1)标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，制成250 mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的
量浓度为______________；将该盐酸稀释成1 L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为________。
(2)从溶液A中取出250 mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可生成多少体积气体？(根据化学方程式
计算)
22.4 L
n22.4 L·mol－1－1
解析： (1)c＝＝＝4 mol·L，
V0.25 L
22.4 Ln22.4 L·mol－1－1
将盐酸稀释成1 L，溶质的物质的量不变，c＝＝＝1 mol·L。
V1 L
(2)设可生成标准状况下氢气体积为V
Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
2 mol 22.4 L
－1
1 mol·L×0.25 L V2 mol22.4 L
＝
1 mol·L－1×0.25 LV
V＝
22.4 L×1 mol·L－1×0.25 L
＝2.8 L。
2 mol
－1
－1
答案：(1)4 mol·L1 mol·L(2)2.8 L
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2019-2020学年高中化学第1章认识化学科学单元质量检测鲁科版必修1
