高考化学二轮复习专题：
专题七 化学反应速率与化学平衡
1．(双选)(2019·全国卷Ⅱ改编)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．T1>T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L
[解析] 由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，T1 度减小0.9 mol·L，结合生成的二聚体浓度为环戊二烯浓度变化量的，可知二聚体的浓 2度为0.45 mol·L，D项正确。 [答案] CD 2．(2018·全国卷Ⅱ改编)CH4－CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·mol。 有利于提高CH4平衡转化率的条件是( ) A．高温低压 C．高温高压 B．低温高压 D．低温低压 －1－1 －1 [解析] 催化重整反应的正反应是气体总分子数增加的吸热反应，升高温度和降低压强均有利于平衡正向移动，从而提高CH4平衡转化率，则A项正确。 [答案] A 3．(双选)(2017·全国卷Ⅲ改编)298 K时，将20 mL 3x mol·LNa3AsO3、20 mL 3x mol·L 4 －1 －1－ I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3(aq)＋I2(aq)＋2OH(aq) 3－ 3－－ AsO4(aq)＋2I 3－ (aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO4)与反应时间(t)的关系如图所示。 下列可判断该反应达到平衡的是( ) A．溶液的pH不再变化 B．v(I)＝2v(AsO3) C．c(AsO4)/c(AsO3)不再变化 D．c(I)＝y mol·L [解析] 溶液的pH不再变化，即OH的浓度不再变化，所以平衡体系中各组分的浓度均不再变化，说明反应达到平衡状态，A项正确；当v正(I)＝2v逆(AsO3)或v逆(I)＝2v正(AsO3)时反应达到平衡状态，选项中的速率未指明是正反应速率还是逆反应速率，B项错误； －－ c?AsO3c?AsO34?4? 反应达到平衡之前，c(AsO)逐渐减小而c(AsO)逐渐增大，故当－逐渐增大，－ c?AsO3c?AsO33?3? 3－ 3 3－4 3－ － 3－ － － － －1 3－ 3－ － 3－ 不变时反应达到平衡状态，C项正确；根据离子方程式可知反应体系中恒有c(I)＝2c(AsO4)，观察图像可知反应达到平衡时c(AsO4)＝y mol·L，此时c(I)＝2y mol·L －1 3－ 3－ －1 － － ，D项错误。 [答案] AC [省市卷] 1．(2019·浙江卷)下列说法正确的是( ) A．H2(g)＋I2(g)B．C(s)＋H2O(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 2C(？)已达平衡，则A、C不 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q1 [解析] 对于反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器 体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设N2(g)＋3H2(g)－a(a>0) kJ·mol －1, 2NH3(g) ΔH＝ 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1＝0.1a kJ，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2＝0.1a kJ，故Q1＝Q2，D项 4 错误，故选B。 [答案] B 2．(2018·天津卷)室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下列有关叙述错误的是( ) A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间 [解析] D错：温度提高至60℃，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；A对：加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物质的量增大；B对：增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷；C对：原反应物按物质的量之比1∶1加入，又因二者反应的化学计量数之比为1∶1，两者的平衡转化率之比为1∶1，若将反应物均增大至2 mol，其平衡转化率之比仍为1∶1。 [答案] D 3．(2017·江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ) 4
2020版高考化学二轮复习专题七化学反应速率与化学平衡高考真题含解析
