课时跟踪检测（八）原子结构与化学键
1．(2019·江苏高考)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为18的氯原子：17Cl B．N2的结构式：N===N
18
C．Na的结构示意图：
＋
D．H2O的电子式：
35
＋
解析：选D A错：中子数为18的氯原子为17Cl。B错：N2的结构式为NN。C错：Na的结
构示意图为。
2．下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同一元素 ②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④一种元素不能形成不同单质 ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A．②④⑤ C．②③④
B．①④⑤ D．②③
解析：选B ①项，NH3与H2O均有10个质子，不是同一元素；④项，O元素可以形成O2、O3两种单质；⑤项，元素的相对原子质量是根据不同核素相对原子质量计算的平均值，不是质量数。
3．(2020·江西吉安五校联考)我国科学家通过测量SiO2中Al和Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于Al和Be的说法不正确的是( )
A．Be和Be是中子数不同、质子数相同的不同原子 B．Be原子核内的中子数比质子数多 C．5.2 gAl中所含的电子数约为1.2×10
D．Al和Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 解析：选C
10
26
2626
3＋
23
1010
9
26
10
26
10
Be和Be互为同位素，质子数相同，中子数不同，A正确；Be的原子核内
26
3＋
910
质子数为4，中子数为10－4＝6，中子数比质子数多，B正确；5.2 g Al中所含的电子数为
5.2 g23－1242626
mol≈1.2×10，C错误；Al和Mg的质子数分别为－1×(13－3)×6.02×10
26 g·mol
13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，D正确。
4．月球上的每百吨2He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以2He的形式存在。已知一个C原子的质量为a g，一个2He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2He比2He多一个中子
B．氦元素的近似相对原子质量为3 12b3
C.2He的相对原子质量为
3
44
12
3
3
aD.2He的摩尔质量为2bNA
解析：选C 2He比2He少一个中子，A错误；地球上氦元素主要以2He的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B错误；2He的相对原子质量为
3
3
4
4
3
b g12b3
＝，C正确；2Hea ga12
的摩尔质量为bNA g·mol，D错误。
5．已知某元素阴离子R的原子核内的中子数为(A－x＋n)，其中A为原子的质量数。则
n－
－1
m g Rn－中的电子总数为( )
A.C.
m?A－x?
·NA Am?A－x－n?
·NA
A－mn－
B.D.
m?A－n?
·NA AmxNA
An－
解析：选D R原子核内的质子数为A－(A－x＋n)＝x－n，R原子核外的电子数为(x－
mn)＋n＝x，m g Rn－中电子数为xNA。
A6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与C互为同素异形体
解析：选C C60中两个碳原子之间含有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究的对象是单质，C是原子，故错误。
7．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )
A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物
C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D．含非极性键的离子化合物
12
12
解析：选C 由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。
8．下列物质中含有相同的化学键类型的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH C．Na2O2、H2O2、H2O、O3
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 D．HBr、CO2、H2O、CS2
解析：选D 四种物质分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A错误；四种物质分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B错误；四种物质分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，C错误；四种物质均含有共价键，D正确。
9．下列说法正确的是( ) A．共价化合物中可能含有离子键
B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C．离子化合物中只含有离子键
D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能
解析：选D A项，共价化合物中只含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物的方法是看其熔融状态能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物熔融状态下能电离，共价化合物在熔融状态下不电离。
10．在NH3和NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是( )
A．中子数为32，质子数为27的钴原子：27Co B．H2O2的电子式：
C．NH3和NH4Cl的化学键类型相同 D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是＋3价
解析：选D 中子数为32，质子数为27的钴原子的质量数为32＋27＝59，A错误；H2O2
32
为共价化合物，其电子式为，B错误；NH3中存在共价键，NH4Cl中存在离子
键和共价键，C错误；[Co(NH3)6]Cl3中NH3整体为0价，Cl为－1价，所以Co的化合价是＋3价，D正确。
11.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是( )
A．Al2H6中Al元素为－3价，H元素为＋1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测(八)原子结构与化学键(含解析)新人教版
