第29讲 电解池 金属的腐蚀和防护
1．电解池
01电能转变为□02化学能的装置。 (1)定义：电解池是把□(2)电解池的构成条件 ①有外接直流电源。
03电源相连的两个电极。 ②有与□③形成闭合回路。
04熔融电解质。 ④电解质溶液或□(3)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)
①电解原理示意图
②阴阳两极上放电顺序
16氧化性强的先放电，a．阴极：(与电极材料无关)。□放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2
＋
>H＋。
b．阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。 17还原性强的先放电，放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl若是惰性电极作阳极，则□
－
>OH－。
2．电解原理的应用 (1)氯碱工业 ①电极反应
012Cl－－2e－===Cl2↑(反应类型：氧化反应)， 阳极：□022H＋＋2e－===H2↑(反应类型：还原反应)。 阴极：□电解
032NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ②总反应方程式：□
电解
－04总反应离子方程式：□2Cl＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 电解装置如图：
(2)电解精炼铜
(3)电镀
(4)电冶金
利用电解熔融盐(或氧化物)的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
冶炼钠 总方程式 电解2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ 阳极、阴极反应式 2Cl－－2e－===Cl2↑、 2Na＋＋2e－===2Na 172Cl－－2e－===Cl2↑、 □18Mg2＋＋2e－===Mg □196O2－－12e－===3O2↑、 □204Al3＋＋12e－===4Al □冶炼镁 电解MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ 电解2Al2O3(熔融)===== 冰晶石4Al＋3O2↑ 冶炼铝 [知识拓展] 离子交换膜 (1)离子交换膜分三类：
①阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许阴离子通过。 ②阴离子交换膜，只允许阴离子通过，不允许阳离子通过。 ③质子交换膜，只允许H＋通过，不允许其他离子通过。 (2)离子交换膜的选择
想让何种离子通过就选择什么样的离子交换膜。 3．金属的腐蚀和防护 (1)金属腐蚀的本质
01金属阳离子，金属发生氧化反应。 金属原子失去电子变成□(2)金属腐蚀的类型 ①化学腐蚀与电化学腐蚀 类型 条件 本质 化学腐蚀 金属与接触到的物质直接反应 M－ne－===Mn＋ 电化学腐蚀 02电解质溶液不纯金属接触到□发生原电池反应 M－ne－===Mn＋
2021新高考化学考试B方案一轮复习学案：第九章第29讲电解池金属的腐蚀和防护
