圣才电子书www.100xuexi.com十万种考研考证电子书、题库视频学习平台第11章卤素和氧族元素11.1复习笔记一、p区元素概述1．P区元素组成P区元素包括周期表中的ⅢA～ⅦA和零族元素，该区元素沿B-Si-As-Te-At对角线将其分为两部分，对角线右上角为非金属元素（含对角线上的元素），对角线左下角为10种金属元素。2．P区元素的特性（1）金属性周期变化规律P区同族元素从上往下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。除ⅦA族外，都是由典型的非金属元素经准金属过渡到典型的金属元素。（2）价层电子变化规律①P区元素（零族除外）原子的价层电子构型为原子表现出多种氧化数；②随着价层np电子的增多，失电子趋势减弱，逐渐变为共用电子，甚至变为得电子。P区非金属元素除有正氧化数外，还有负氧化数。（3）元素稳定性ⅢA～ⅤA族同族元素从上往下低氧化数化合物的稳定性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱，该现象称为“惰性电子对效应”；（4）物理性质1/109。ns、np电子均可参与成键，圣才电子书www.100xuexi.com十万种考研考证电子书、题库视频学习平台①P区金属的熔点一般较低；②P区某些金属具有半导体性质，如超纯锗、砷化镓、锑化镓等。二、卤族元素1．卤族元素通性（1）卤族组成卤族元素又称卤素，是周期系ⅦA族元素，即氟（F）、氯（C1）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）的总称，其中砹为放射性元素；（2）卤族元素的基本特性①价层电子构型：卤素原子的价层电子构型为ns2np5，与稳定的8电子构型（ns2np6）比较，仅缺少1个电子；②核电荷数及原子半径：卤素原子的核电荷是同周期元素中最多的（稀有气体除外），原子半径是同周期元素中最小的，最容易取得电子；③非金属性：卤素和同周期元素比较，非金属性是最强的；在本族内从上往下电负性逐渐减小，因而从氟到碘非金属性依次减弱；④电离能：卤素原子的第一电离能都很大；⑤氧化数：卤素在化合物中最常见的氧化数是－1。氟没有正氧化数，其他卤族元素，若与电负性较大的元素化合可以表现出正氧化数：＋1、＋3、＋5和＋7，而且相邻氧化数之间的差数均为2。2/109圣才电子书www.100xuexi.com十万种考研考证电子书、题库视频学习平台表11-1卤族元素的基本性质2．卤素单质（1）物理性质①熔点、沸点、汽化焓和相对密度卤素单质熔点、沸点都比较低。随着卤素原子半径增大和核外电子数目增多，卤素分子之间的色散力逐渐增大，因而卤素单质的熔点、沸点、汽化焓和相对密度等物理性质按F-Cl-Br-I顺序依次递增。3/109圣才电子书www.100xuexi.com十万种考研考证电子书、题库视频学习平台②聚集状态表11-2卤素单质的物理性质③颜色卤素单质均有颜色。随着相对分子质量的增大，卤素单质颜色依次加深。④溶解性a．卤素单质在水中的溶解度不大（氟与水激烈反应除外），卤素单质在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多。b．溴溶液的颜色随着溴浓度的增大从黄到棕红；c．在介电常数较大的溶剂（如水、醇、醚和酯）中，碘呈棕色或红棕色；在介电常数较小的溶剂（如四氯化碳和二硫化碳）中，呈本身蒸气的紫色；d．碘难溶于水，但易溶于碘化物溶液（如碘化钾）中，原因在于：⑤气味气态卤素单质均有刺激性气味，强烈刺激眼、鼻、气管等黏膜，吸入较多蒸气会严重中毒（毒性从氟到碘依次减小）。⑥防护措施若不慎猛吸入氯气，当即会窒息、呼吸困难。应立即供给新鲜空气，尽早吸氧，严重的须及时送医院抢救。液溴对皮肤有烧灼作用，若溅到身上，应立即用大量水冲洗，再用5％4/109圣才电子书www.100xuexi.com十万种考研考证电子书、题库视频学习平台NaHCO3溶液淋洗后敷上油膏。（2）化学性质①卤素的氧化性a．卤素单质最突出的化学性质是氧化性。除I2外，其他均为强氧化剂；b．随着X原子半径的增大，卤素的氧化能力依次减弱：②卤素与单质的反应a．卤素单质与氢反应：反应条件和反应程度如表11-3所示。表11-3卤素与氢反应情况b．卤素单质与金属反应氟易氧化所有金属，反应非常激烈，伴有燃烧和爆炸；氟与铜、镍作用时，生成金属氟化物保护膜，可阻止进一步氧化；氯也能发生类似的反应，但比氟平稳得多。氯在干燥的情况下不与铁作用，可储存于铁罐中；溴和碘在常温下可以与活泼金属直接作用，与其他金属的反应则需要加热。c．卤素单质与非金属（氢除外）反应氟易氧化除氮、氧和某些稀有气体以外的非金属单质，反应非常激烈。③卤素与水的反应a．卤素对水的氧化作用：5/109
天津大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-第十一章至第十二章【圣
