第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律
目标要求 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.知道常见的氧化剂和还原剂。
1．氧化还原反应的本质和特征
2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 应用体验
用双线桥法标出MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转移的方向和数目： ________________________________________________________________________。 此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是______ mol，盐酸表现的性质是________性和______性。
△
答案
MnO2 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 2NA 2 还原 酸
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中：Fe2、SO23主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 理解应用
(1)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是________(填序号)。
＋
－
①
②
③
④
(2)①中MnO2的作用：__________。
②中Cl2表现的性质：______________________。 ③中氧化产物和还原产物的质量比为________。 ④中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
答案 (1)④ (2)①催化剂 ②氧化性和还原性 ③5∶1 ④2∶1
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×) (2)金属阳离子一定只具有氧化性(×)
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√) (6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应可能是氧化还原反应(√) (7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂(×)
题组一 氧化还原反应的判断
1．(2020·湖北重点高中高三上学期期中联考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A．酸雨的形成 C．氨碱法制纯碱 答案 C
解析 有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。
2．(2018·北京，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A B C D △
B．根瘤菌固氮 D．电池放电
第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律
