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考前冲刺必备2013高考化学不可不知的60大考点 考点29 铜及其化合物 pdf - 图文

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  考点29 铜及其化合物  考点聚焦

  1.知道铜及其化合物的物理性质。  2.了解铜及其化合物的化学性质  知识梳理

  一、 铜元素的原子结构与自然界的存在

  铜元素位于周期表__周期__族,其电子排布式为 ,原子结构示意图为 :在自然界中主要以 形式存在,如黄铜矿(主要成分为 )、辉铜矿(主要成分为 ),也可以以单质形式存在。  二、 铜的性质  1.物理性质:

  铜具有 色金属光泽,延展性、导电、导热性较好,且导电性在金属中仅次于 ,其晶体堆积方式属于 ,不能被磁铁吸引。

  铜合金种类繁多,主要有青铜(含 )、黄铜(含 )、白铜(含 )。  2.化学性质

  铜是 的金属,通常显+2、+3价  (1)与非金属单质反应  ①与O2反应:  ②与Cl2反应:  ③与S反应:

  常温下,铜与在干燥的空气中不发生反应,但潮湿的空气里,表面易形成铜绿。  反应方程式为:

  思考:CuCl2无水固体、浓溶液、稀溶液分别呈什么颜色?  写出有关反应式  (2)与酸反应

  ①一般不与非氧化性酸(如稀硫酸、盐酸)反应产生氢气  ②氧化性酸:

  (a) 与稀HNO3反应 现象:  反应方程式:

  (b) 与浓 HNO3反应 现象:  反应方程式:

  (c) 与浓硫酸共热现象:  反应方程式:

  (3)与盐溶液反应  ①与Hg(NO3) 2反应:  ②与FeCl3反应:  三、 铜的重要化合物  1.氧化铜

  ⑴ 氧化铜是 色粉末状固体(区别于氧化亚铜 色),难溶于水  ⑵ 与还原剂(H2 、CO、C)反应  与H2反应  与C 反应

  ⑶ 与酸反应(如HNO3、HCl、H2SO4等)  离子方程式  2.铜的氢氧化物

  ⑴ 氢氧化铜是 色固体,难溶于水,但可溶于氨水  思考:为什么氢氧化铜能溶于氨水?  ⑵ 不稳定性(受热易分解)

  ⑶ 与酸反应(如HNO3、HCl、H2SO4等)  离子方程式

  ⑷ 弱氧化性(如与葡萄糖反应)

  思考:真正与葡萄糖反应的微粒是什么?  3.硫酸铜

  ⑴ 无水硫酸铜是 色固体,能溶于水,水溶液呈 色,因此,无水硫酸铜可用于

  ⑵ 硫酸铜晶体是 色,俗称 、 ,化学式为CuSO4·5H2O,实际为  硫酸铜晶体受热易分解

  ⑶ CuSO4是制铜盐的重要原料,如波尔多液(原料 、 )  思考:为什么硫酸铜可用于游泳池消毒?  4.铜的配合物

  Cu(Ⅱ)一般易形成配位数为4的正方形构型的络离子如[Cu(H2O)4]2+( 色)、 [CuCl4]2-( 色)、[Cu(NH3)4]2+( 色)等  三、 铜的炼制  1.粗炼

  ① 火法炼铜(以Cu2S为例) :  ② 湿法炼铜  2.电解精炼

  电解时,以 作电解液, 作阴极, 作阳极  试题枚举

  【例1】 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列固体粉末:①FeCl2; ②Fe2O3; ③Na; ④Ca(NO3)2。铜粉可溶解的是( )

  A.①② B.②④ C.②③ D.①④

  解析: 加入Fe2O3反应生成Fe3+能氧化铜,加入Ca(NO3)2后等于铜和硝酸反应而消耗。  答案:B

  【变式】 现有下列试剂:①食盐水 ②稀H2SO4 ③氯化铁 ④盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥硝酸银 ⑦硝酸钾,如将Cu转化为CuCl2,可采用的一组试剂是( )

  A.④⑤⑥   B.③④⑤   C.①②③   D.④⑤⑦

  【例2】 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为:4:2:1,现加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为:1:3:9,则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为( )  A.5:4 B.4:5 C.3:5 D.5:6

  解析: 溶液中还存在Fe3+,说明溶液中Cu2+没有反应,加入的铁全部反应,将粒子比例调整为:12:6:3和2:6:18,若溶液中由6molCu2+,就有10molFe3+发生反应,消耗5mol铁。  答案: D

  【变式】将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为  A.3∶2 B.3∶5 C.4∶3 D.3∶4

  【例3】 如图,盛有足量水的水槽里放两个烧杯,小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸,小烧杯外面倒扣一个大烧杯,请回答:

  (1)铜与浓硝酸反应的化学方程式:_______________________;  (2)实验中观察到的主要现象是:

  ①_______________________________ ;  ②_______________________________ ;  ③_______________________________ ;  ④_______________________________ 。

  (3)用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点:______________ ;

  (4)大烧杯内最终所得气体产物的化学式: ;若要验证此气体产物,最简便的方法:_________________________________________ 。

  解析:分析实验现象要从导致产生实验现象的物质开始分析,如从小烧杯发生的反应到产生气体颜色的变化,再到烧杯内液面高度的改变,逐一分析,才能做到全面分析。  答案:(1)Cu+4HNO3==Cu(NO3 )2 +2NO↑+2H2O

  (2)①铜片表面产生气泡; ②小烧杯中溶液逐渐变成蓝色;③大烧杯中有红棕色气体生成,气体颜色又逐渐褪

去;④大烧杯内液面上升,水槽中液面下降。

  (3)体系封闭,无氮氧化合物逸出,不污染环境。

  (4)NO;轻轻掀起倒扣的大烧杯,放入适量空气,若有红棕色气体生成,最终气体为NO。

  【例4】 Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。  解析:由题给信息可知,Cu2O是碱性氧化物,可溶于酸溶液:Cu2O+2H+=2Cu++H2O;而Cu+在酸溶液中不稳定,自身歧化成Cu2+和Cu。2Cu+=Cu2++Cu。题给试剂中,浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液均显酸性,且都能与Cu反应生成Cu2+,如果选用这些试剂,它们和样品反应后的溶液都呈蓝色(Cu2+),但分不清是与Cu还是与Cu2O反应产生的Cu2+,故无法确证样品中是否含有Cu2O。根据以上分析,选用的试剂必须符合两个条件,一是呈酸性,二是不能与Cu反应。在题给试剂中只有稀硫酸符合。

  答案:取少量待检样品放入稀硫酸 ,振荡,若溶液变为蓝色,说明样品中有Cu2O,若溶液不变色,说明产物中无Cu2O。

  【例5】孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且x≤2,y≤2)

  (1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1;石青则为3:1,请推算它们的化学组成。

  孔雀石__________________________;石青__________________________;

  (2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量盐酸,生成CO2 3.36 L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解,得到CuO 20 g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比 。

  解析: (1)设孔雀石的化学式为xCuCO3?yCu(OH)2

  则依题意 = = 孔雀石的化学式为 CuCO3?Cu(OH)2  又设石青的化学式为 xCuCO3?yCu(OH)2

  则依题意 = = 石青的化学式为 CuCO3?Cu(OH)2  (2)设该样品中孔雀石物质的量分数为x,则石青为 1- x  = =

  孔雀石与石青物质的量之比为1:1。

  答案:(1)CuCO3?Cu(OH)2;CuCO3?Cu(OH)2 (2) 1:1  

考前冲刺必备2013高考化学不可不知的60大考点 考点29 铜及其化合物 pdf - 图文

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