名师精编 优秀教案
高一化学离子反应教案
苍南金乡高级中学
一、教学目标
知识目标 学生能区分强电解质和弱电解质 知道离子反应的本质
学会用离子方程式表示溶液中的离子反应
能力目标 通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的本质，培养学生抽象思维能力 德育目标 培养严谨求实勇于探索的科学态度 二、教学重点和难点
教学重点 强电解质和弱电解质的含义
离子反应和离子反应方程式的书写方法 教学难点 强电解质和弱电解质的区分 离子反应方程式的书写方法 三、教学模式 引导——掌握 四、教学过程
教学设计 新课引入 电解质溶液导电能力的探究 教师活动 [引入]在前面，我们学习的有关电解质的内容，什么是电解质？ [提问]电解质溶液为什么能导电呢？ [动画演示] Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的动画演示（见课件） [设问]为什么动画中的灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？这节课我们将一起揭示它的答案。 [演示实验1] 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl溶液的导电能力实验 [提问] 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl溶液的导电能力相同吗？为什么？ [演示实验2]体积、浓度都为40mL 0.1mol/L盐酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的导电能力实验 学生活动 [学生回答]定义 [学生回答]自由移动的离子 [倾听] 设计意图 使学生进入课题 引出电解质溶液导电的原因 引发学生思考，激发学习兴趣 引发学生思考，激发学习兴趣 [观察实验]灯泡光线的明亮程度 [学生回答]电解质溶液物质的量浓度不同 名师精编 优秀教案 电解质溶液导电能力的探究 [提问] 体积、浓度都为40mL 0.1mol/L盐酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的导电能力相同吗？为什么？ [讨论]从这两个实验说明电解质溶液导电能力和什么有关？ [板书]一、电解质溶液导电能力的探究 [动画演示] 盐酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的微观的电离 程度 [过渡]如果电解质在水溶液中完全电离我们称该电解质为强电解质 [板书]1、强电解质 2、弱电解质 [练习] 写出H2SO4、HClO、 NaHCO3 、NH3.H2O 、 AgCl、H2O的电离方程式 [学生回答]电解质溶液中的离子物质的量浓度不同 [引导学生回答] 溶液的导电性 ↑决定 溶液的离子浓度 ↑决定 电解质的电离程度 [观看] [倾听] [记笔记] [练习] 通过层层递进的追问，解决电解质溶液导电能力的决定因素 从微观的角度分析强、弱 电解质的区分 引出强、弱电解质的概念 强化电解质的概念 离子间反应的探究 [过渡]如果碳酸钠溶液与澄清石灰水的相混合会有什么现象？从离子的角度分析，碳酸钠溶液中有什么离子？澄清石灰水中有什么离子？ [追问1]这四种离子能共存吗？ 2-2+[追问2] CO3、Ca为什么不能大量共存？ 2-2+[追问3] CO3、Ca的离子浓度如何变化？ +-[追问4] Na、OH为什么能大量共存？离子浓度如何变化？ [板书] 二、离子间反应的探究 1、离子反应（定义、实质） 2、离子反应发生的条件 [学生回答]白色沉淀；Na、2-2+-CO3；Ca、OH [学生回答] 不能 [学生回答] 产生沉淀 [学生回答] 离子浓度会减少 [学生回答] 学生分析表格 +使学生建立起离子间反应的概念 在追问中使学生不知不觉解决离子反应的实质、离子反应的发生条件等问题 名师精编 优秀教案 离子方程式的探究 [过渡]我们以前所学的化学方程式已经不能揭示离子间的反应，我们需要一种新的化学用语——离子方程式 [板书] 3、离子方程式 定义 以碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应为例 书写四步“曲” ①写：写出正确的化学方程式。 ②拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式，难溶于水或难电离的物质仍用化学式表示。 ③删：删去两边未反应的离子。 ④查: 质量守恒和电荷守恒。 练习2：用离子方程式表示下列溶液间的反应 （1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 （2）硫酸与氢氧化钠溶液反应 （3）碳酸钠溶液与醋酸溶液反应 （4）大理石与盐酸反应 +-[提问]H+OH=H2O 还能表示哪些化学方程式？ [提问] 离子方程式的意义？ 1 点意义 2 点探究 3 个概念 4 个步骤 [问题1]观察Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应动画演示，并请解释其原因。 [问题2] :如果把实验2中的醋酸溶液和氨水混合，灯泡的亮暗会如何变化？ [作业]课本P56-5、6（2） [倾听] [倾听] [练习] [学生回答] [学生回答] 表示同一类化学反应 [倾听] 自然过渡到离子方程式的书写 使学生更直观的了解离子方程式的书写步骤、 及时反馈，进行调控培养学生综合分析能力 使学生了解离子方程式和化学方程式的区别，引出离子方程式的意义 巩固本节课的知识点 小结 问题解决 [学生回答] 2+-Ba(OH)2=Ba+2OH 2+-+2-Ba+2OH+2H+SO4= BaSO4+2H2O +2-H2SO4=2H+SO4 [学生回答] -NH3.H2O+CH3COOH=CH3COO ++NH4+H2O 应用本节课所学的知识，解决实际问题 前后呼应 创设情景，激发学生学习的兴趣 巩固所学知识 名师精编 优秀教案 教学反思 通过本节课的教学（2006-12-5，乐清中学，高一13班，上午第五节，40分钟），本人有以下几点反思： 1、教学设计合理，问题环环相扣，在思维上能吸引学生积极主动的思考问题，引导学生自主得出结论； 2、教学中通过实验创设情景，激发学生学习的兴趣，并应用本节课所学的知识，解决遇到的问题； 3、本节课的小结比较有特色； 4、本人在教学过程中讲述过多，学生讨论的问题设置较少，学生参与时间不多； 5、板书设计不太合理，有待提高。
高一化学离子反应教案新课标人教版
