2017学年第一学期高三一模实验大题汇编
（2024闵行一模） (三) （本题共16分）
某实验小组用两种不同的方法测定已部分变质的亚硫酸钠样品的纯度。 方案一：实验流程如下
31．简述检验亚硫酸钠样品已经变质的方法 。
32．操作Ⅱ的名称是 ，整个实验过程中需要用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、干燥器、酒精灯、石棉网、 、 （固定、夹持仪器除外）。
33．能证明冷却后称量的质量已达恒重的依据是 。
方案二：右图，Y管左侧装亚硫酸钠样品，右侧装较浓硫酸，相互接触即可反应产生SO2，通过测定SO2体积
来测定样品中Na2SO3含量。
34．如右图，加入试剂之前须进行的操作是 ；
反应不用稀硫酸原因 ，为减小 液体M 实验误差，量气管中液体M可用 。 水量35．若样品的质量为ag，加入10mL较浓硫酸充分反应后，测得排出液体的体积为VL准气（标准状况下），则样品中Na2SO3的质量分数的计算式管 管 为 。
36．若实验结果测得该样品中Na2SO3含量偏低，原因可能是_________（选填编号） a．硫酸不足量 b．测定气体体积时未冷却至室温 c．Y型管中留有反应生成的气体
d．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 参考答案：
(三)(本题共16分)
31. （2分）取样溶解，加入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明亚硫酸钠样品
已经变质。
32. （4分）蒸发（2分） 电子天平、蒸发皿（各1分）
33. （2分）再加热、冷却、称量，直至连续两次称量结果相差不超过0.001g（2分） 34. （3分）检查装置气密性（1分）；
SO2 易溶于水，若用稀硫酸不利于SO2的逸出 （1分）（合理给分） 苯或四氯化碳或饱和碳酸氢钠溶液（1分）（合理给分） 35. （3分）
126V?100%（3分） 36. （2分）ad
22.4a（2024长宁/嘉定一模） （二）（本题共15分）
铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的
CuCl2?2H2O，某兴趣小组首先将其制成水溶液。
25. 通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是________________________，
书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式_______________________。
26. 已知pH=1.9时，Fe3+就能开始沉淀，因此可首先加入氧化剂将Fe2+氧化后再除去，下列氧化剂最适合的
是___________。
A. NaClO
B. H2O2
C. KMnO4
D. 浓硫酸
27. 在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是______。试解释原因：
___________________________________________________。有同学提出加入CuO以除去Fe3+。你认为理由是___________________________________________________。
28. 能不能直接蒸发CuCl2溶液得到CuCl2?2H2O晶体？__________（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；
若不能，说明理由____________________________________。
经检测，CuCl2?xH2O中含水28.6%，则CuCl2?xH2O中x的值为___________。
（三）（本题共15分）
氯气是非常重要的化工产品，我国年产量在107t左右。氯气的实验室制备有多种不同方法。完成下列填空：
29. 漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气，相关的化学反应方程式为：
_____________________________________________________。
发生装置选择下图中A而不是B的理由是：______________________________ _____________________________________________________________________
30. 实验室用此法制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________；为了将氯气干燥，可选用的干燥剂是___________。实验室用向上排空气法收集了一试管氯气，设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否收集满_________________________________________________。
31. 实验室用2.00mol/L盐酸和足量的漂粉精，若产生2.24L（标准状况）氯气，反应转移电子的物质的量是____________________，发生反应的盐酸________mL。
32. 为了比较氯、溴、碘单质的氧化性，将一定量氯气缓缓通入溴化钠溶液中时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色；通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后，可发现的现象____________________________________________________。
参考答案：
（二）（本题共15分）
25. （共3分）可观察到灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（1分） 4Fe（OH）2+O2+2H2O → 4Fe(OH)3↓（2分） 26.（2分）B
27.（5分）氢气(H2)（1分），镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H反应而生成氢气。（2分）CuO能与酸反应既不带入新的杂质，又能使得溶液pH升高，Fe3沉淀。（2分）
28.（5分）不能（1分），加热使得上述水解程度增大，随着盐酸的挥发，平衡不断朝正反应方向移动最终得到Cu (OH)2（2分）。 3（2分） （三）（本题共15分）
29.（每空2分，共4分） Ca(ClO)2 + 4HCl → CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O；
A装置便于控制反应的进程、可防止氯气等从漏斗口逸出，氯气逸出既污染空气又影响气体收集。
30.（共4分） 除去氯气中的HCl（1分），浓硫酸（或其他合理答案，1分）。将试管倒立在足量的氢氧化钠溶液中，观察试管中有无残留气体。（2分） 31.（每空2分，共4分） 0.1mol，100。
32.（共3分）黄（1分），溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；下层几乎无色（2分）。
（2024金山一模）
（本题共 15 分）
工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH）的一种工艺流程如下：
浓硫酸
NaOH 液 FeSO4
溶
过滤 洗涤 干燥 成品 氧化铁黄
＋
＋
过量 废铁
溶
悬浊液
空气
主要反应：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O 完成下列填空：
26．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为
加电流阴极保护法，另一种是 阴极保护法。
27．废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因
。
，钢铁的电 化学保护有一种是外
28．FeSO4 的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]，其离子方程式是 、 。 29．检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入
试剂， 若出现 （本题共 15 分）
现象则表明未洗涤完全。
2017-2024学年高三化学一模II卷大题专题汇编——化学实验大题汇编(教案)
