(新课标)2020高考化学二轮复习第1部分专题5原子结构与性质(含元素周期律和周期表)教案(含解析)

由天下分享时间：2025/3/12 2:31:12 加入收藏我要投稿点赞

原子结构与性质(含元素周期律和周期表)

1．了解原子的构成、原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素名称、符号、离子符号、原子结构示意图、电子式、原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图。 2.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 3.掌握同一周期、同一主族元素的化合价，金属性、非金属性、电离能、电负性的递变规律与原子结构的关系。 4.了解电离能、电负性的含义并能用以说明元素的某些性质。 5.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 6.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。

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真

题

引

领

——

感

悟

高

考

真

题·········································

1．(2019·北京高考)2019年是元素周期表发表150周年，其间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )

A．In是第五周期第ⅢA族元素 B． 49In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH

D [A项，由铟(49In)的原子结构示意图可推断In是第五周期第ⅢA族元素，正确；B项，

115 49

115

In的中子数为115－49＝66，电子数为49，因此 49In的中子数与电子数的差值为17，正确；

115

C项，铟和铝同属于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：In>Al，正确；D项，铟和铷同属于第五周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于ⅠA族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得碱性：In(OH)3

2．(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )

A．原子半径：W＜X

B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

D [由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。A项，根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：WPH3，正确；D项，X的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，错误。]

3．(2018·全国卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )

A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价

B [可腐蚀玻璃的物质是HF。根据题意可推知，W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。常温常压下Na是固态，A项错误；CaH2是离子化合物，B项正确；CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氯有最高化合价为＋7，氟无正价，D项错误。]

4．(2019·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 ( )

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

B [短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，Y原子的最外层有2个电子，Y为Mg元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z为Si元素，W与X位于同一主族，W为S元素。A项，原子半径应为r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，错误；B项，由X、Y组成的化合物为氧化镁，是离子化合物，正确；C项，Z和W的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸，硫酸的酸性强于硅酸，错误；D项，W和X形成的简单气态氢化物分别为H2S和H2O，热稳定性H2O强于H2S，错误。]

5．(1)(2019·全国卷Ⅱ)①Fe成为阳离子时首先失去_____轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f6s，Sm价层电子排布式为_____。

②比较离子半径：F________O(填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)(2019·全国卷Ⅰ)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。

－

2－

3＋

(3)(2019·全国卷Ⅲ)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

[解析] (1)①Fe的价层电子排布式为3d4s，成为阳离子时首先失去的是4s轨道的电子。Sm是Sm原子失去3个电子形成的，Sm的价层电子排布式为4f6s，失去3个电子时，首先失去6s轨道上的2个电子，再失去4f轨道上的1个电子，因此Sm的价层电子排布式为4f。

②O和F的核外电子层结构相同，F的核电荷数大，因此F的半径小。

(2)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结构)可知，A中电离最外层一个电子所需能量最大。

(3)在周期表中存在“对角线”关系的元素化学性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等，所以与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg。Mg元素基态原子核外M层上只有3s轨道上2个自旋状态相反的电子。

[答案] (1)①4s 4f ②小于 (2)A (3)Mg 相反

6．(1)(2018·全国卷Ⅰ)①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。