最新人教版必修2高中化学必修二第二章第三节化学反应速率与限度教学设计

第二章 反应与能量

第三节 反应速率与限度 （第1课时）

一、教材分析

《反应速率与限度》是人教版高中必修二第二章《反应与能量》第3节《反应速率与限度》第1节课的教内容，主要习反应速率的概念、影响反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过习使生对反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关反应与能量的完整而又合的知识体系。本节内容是后面习反应限度概念的基础。 二、教目标 1．知识目标：

（1）解反应速率的概念。 （2）了解影响反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和研究中的作用。 2．能力目标：

(1) 通过在实验和日常生活中的现象，解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；

（2）通过体验探究的过程和研究的基本方法，培养自主习的能力。 3．情感、态度和价值观目标：

（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养生严谨细致的态度和质疑精神。 （2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精

神。

（3）在影响反应速率的因素的习中渗透辩证法。 三、教重点难点

重点：反应速率的概念及影响反应速率的因素。 难点：反应速率的概念及影响反应速率的因素。 四、情分析

我们的生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范

生的用语，本节生掌握反应速率的概念以及计算应该没问题，让生自己总结影响反应速率的因素会有一些困难。 五、教方法

1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-6 2．案导：见后面的案。

3．新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习 六、课前准备

1．生的习准备：预习实验《反应速率与限度》，完成案。

2．教师的教准备：多媒体课件制作，，课内探究案，课后延伸拓展案。3．教环境的设计和布置：八人一组，多媒体教室内教。课前准备好烧杯、试管、热水、冷水、配制好H2O2、F3溶液。 七、课时安排：1课时 八、教过程

(一)预习检查、总结疑惑

检查落实了生的预习情况并了解了生的疑惑，使教具有了针对性。 （二）情景导入、展示目标。

教师首先提问： 这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧亚铁转为氢氧铁（8）、食物腐败、塑料老

(2) 你能通过观察什么现象判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该反

快慢呢？（在日常生活和实验过程中，观察反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变；⑤温度变等。）

教师：物中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速率。中用反应速率表示反应的快慢。因很多反应在溶液中进行，因此反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量表示。我们看本节课的习目标。多媒体展示习目标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，反应速率

的概念。已经布置生们课前预习了这部分，检查生预习情况并让生把预习过程中的疑惑说出。

设计意图：步步导入，吸引生的注意力，明确习目标。 （三）合作探究、精讲点拨。 探究一：反应速率的概念

[教师]例：将锌粒放入5/L的盐酸中，经过10盐酸的浓度变成1/L。

此10内该反应的速率为 υ（H）=(5/L-1/L)/10=04/(L?)

[生]请根据你的解写出反应速率的字母表达式及反应速率的单位。 【思考】

反应速率是瞬时速率还是平均速率？

[小结]1、反应速率的值越大，说明反应越快！

2、反应速率表示的是平均反应速率。

[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2/L，氢气的浓度为5/L, 反应开始2时，测得容器中氮气的浓度为18/L。2后氢气的浓度为多少/L?这2内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少? 【思考】

②同一反应，用不同的物质表示其反应速率时，值相同吗？意义相同吗？ ③同一反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关? 设计意图：通过练习，使生掌握有关反应速率的计算。 探究二：影响反应速率的外界条件因素

分组实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。 现象 结论 热水 气泡多而快，产生的气升温，反应速率增大 体 使带火星的木条复燃 常温 气泡均匀 H2O2分解F3做催剂 冷水 气泡较少 降温，反应速率减小 分组实验：做实验2-6，并填表。注意观

察实验现象并比较和思考。

加入MO2 加入F3 现象 气泡多而快 气泡均匀 结论 加入MO2，反应速率加快 加入F3，反应速率加快 （稍慢） 不加其他试剂 无明显现象 H2O2分解反应中，MO2和 F3做催剂，加快了反应 速率 设计意图：通过生实验让生体验影响反应速率的因素。 [讨论]课本43页的思考与交流。

除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响反应速率的外界条件因素。

教师组织生分组讨论，最后师生总结：（1）温度：温度越高，反应速率越快。 （2）催剂：通常加入催剂能极大地加快反应速率。

（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同

一时间内与其他反应物的接触越多，反应速率越快。

（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。

（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，反应速率越快。 （98%浓硫酸例外）

（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即

相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。

（7）形成原电池：加快反应速率。

探究三：探究影响反应速率的外界条件因素有什么意义？

如何通过改变外界条件达到我们所希望的反应速率呢？请举例。 教师组织生分组讨论，最后师生总结： 探究影响反应速率的外界条件因素的意义：

控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的

反应速率。

（四）反思总结，当堂检测。

教师组织生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。 设计意图：引导生构建知识络并对所内容进行简单的反馈纠正。 （五）发导案、布置预习。

我们已经习了反应速率的概念及影响反应速率的因素。工生产还要关注反应进行的程度，即反应限度，在下一节课我们一起习反应限度。这节课后大家可以先预习这一部分，并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。

设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。 九、板书设计

第三节 反应的速率和限度 一、反应速率

1、反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）表示。

浓度的变——△ 时间的变——△ 表达式：υ=△/△ 单位：/(L?)或/(L?)

2、影响反应速率的外界条件因素

温度、催剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气

体压强、潮湿的空气……

反应物的性质是决定反应速率的主要因素， 外界条件的改变可以影响反应速率。

十、教反思

本节课内容从日常生活中生熟悉的大量现象和实验入手，通过看一些形象生动的图片，生知道了变是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断变的快慢，引导生对实验现象的观察，为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要生明确决定反应速率的主要因素是物质本身的性质，外界条件可以影响反应速率。通过实验探究和课本上的思